四川省眉山市尧山中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

四川省眉山市尧山中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.把纯铁片换成生铁片

B.不用铁片，改用铁粉

C.对该反应体系加热

D.不用稀硫酸，改用98.3%浓硫酸参考答案：D略3.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是①观察颜色②石蕊试液③品红溶液A．①②③

B．只有①③

C．只有②③

D．只有①②参考答案：A略4.下列叙述中正确的是

A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略5.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼热的铜丝参考答案：B略6.下列说法中不正确的是

A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C7.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（

）A.原子半径:Y<Z<WB.由Y?Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X?Y组成的化合物只有两种参考答案：BX的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。8.下列各组有机物中，仅用溴水不能鉴别出的是A.苯、四氯化碳

B.丙烯、乙烯

C.乙烷、乙烯

D.苯、酒精参考答案：B略9.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO﹣为11mol，ClO3﹣为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B．10.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子

1737ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略11.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C12.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸

盐酸

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D参考答案：D略13.反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2B．由X→Z反应的ΔH>0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率参考答案：D试题分析：A．由X→Y反应的ΔH=E3?E2，A错误；B．由X→Z反应的ΔH=E1?E2<0，B错误；C．物质能量的高低与物质所处的状态还有关，C错误；D．温度升高化学反应速率加快，D正确，答案选D。14.实验室保存下列物质的方法中，正确的是（）A．碳酸钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在玻璃瓶中C．金属钠保存在煤油中D．硝酸银固体存放在细口瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放．【分析】A．强碱性溶液能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶；C．钠的密度大于煤油，金属钠保存在煤油中以隔绝空气；D．硝酸银见光易分解，固体药品应广口瓶保存．【解答】解：A．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，二氧化硅能和碳酸钠溶液反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故A错误；B．氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故C正确；D．硝酸银见光易分解，故用棕色试剂广口瓶保存，故D错误；故选C．15.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是A.当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B.生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HClD.当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案：A试题分析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232÷（232+64）=2.32g，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.__________b._____________。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）

口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。（4）实验室用Na2CO3·10H2O

晶体配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL。①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O

的质量是____g。②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：

增大、减少、或无影响）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_____________；②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管(2)酒精灯

g(3)打开分液漏斗上口的玻璃塞(4)①143

②未用玻璃棒引流

③玻璃棒、胶头滴管、量筒

(5)①无影响

②增大解析：（1）根据仪器的结构可知，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管‘（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，还需要酒精灯加热；冷凝水应是下进上出，才能保证充分冷凝，即冷凝管由g口进；故答案为：酒精灯；g；（3）用分液漏斗分离液体时，要注意将分液漏斗上口的玻璃塞打开，平衡气压，保证液体顺利流下；故答案为：将分液漏斗上口的玻璃塞打开；（4）①实验室用Na2CO3·10H2O

晶体配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL，由于容量瓶的规格没有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，则1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.05mol，则Na2CO3?10H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盘天平的精确度为0.1g,所以要用托盘天平称量14.3g。②将溶液转移至容量瓶中时，要用玻璃棒引流，而图片中没有；③还需要的仪器有，玻璃棒、胶头滴管、量筒；故答案为：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管、量筒；（5）容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度增大；故答案为：无影响；增大。点睛：易错点：实验室的容量瓶规格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因为容量瓶只有一条刻度线，所以只能精确的配制其规定体积大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，则实际上配制的为500mL，计算时要用500来计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式