2021届高三2月高考模拟特供卷 化学（四）教师版

2020.2021学年上学期好教育云平台2月内部特供卷【解析】A.将ImolCL通入到水中，只有一部分Cb与水反应生成HC1、HCIO,另一部分在水

中仍以Cb分子形式存在，所以MHC1O)+MC「)+MC1O-)V2NA(N表示粒子数)，A不正确：B.29.4g

高三化学(四)

294H

Cu(OH)2物质的量为八。；、=0.3mol,加1入03moiCu(OH)2能使溶液复原，则相当于加入0.3mol

98g/mol

注意事项：

I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形CuO和。3moiH2O,所以电解过程中转移电子的数目为0.3molx(2+2)NA=】.2NA，B正确;C.对于

.

即码粘贴在答题卡上的指定位置。可逆反应H2(g)+l2(g)2HI(g)AW=-akJ-mol-1.ImolH2完全反应后，放出akJ热量，所以起始

胆

篌选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

2.2B时向密闭容器中加入的氢分子数目应大于NA个，C不正确：D.KX)g质量分数17%的H2O2溶液中

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。17。83g

含有17gH?O2和83gH2O,含极性键数目为：广2+|X2]NA>NA，D不正确；故选B°

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草34g/mol18g/mol

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草。从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。图所示。下列说法错误的是

s相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56Cu64

r

-一、选择题

-1.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是

-A.a、b、c均能发生加成反应和取代反应

-A.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO?、AhCh、FeO

-23B.b分子存在属丁芳香族化合物的同分异构体

B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

-C.c分子中至少有8个碳原子共面

C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

D.完全燃烧Imol三种物质时，消耗氧气的量a>b>c

SD.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

S【答案】B

【答案】A

.【解析】A.a、b分子中含有碳碳双键和烷燃基，可以发生加成和取代反应，c中含有苯环并含

【解析】A.FezCh是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故A错误；B.铜绿的主要

有酚羟基，在一定条件下可发生加成反应和取代反应，故A正确：B.b分子结构中含有一个环、一

成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是减式碳酸铜，故B正确；C.青铜是金属治铸史

个碳碳双键，其不饱和度为2,芳香族化合物中含有苯环，苯环的不饱和度为4,二者的不饱和度不

上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅的合金，故C正确：D.纸张是由木材制造的，木材的主要成

相符，则b不可能形成属于芳香族化合物的同分异构体，故B错误：C.c分子结构中，如图所示

分是纤维素•，即纸张的成分是纤维索，故D正确；故选A。

.Ay0-

2.设必为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

[II，苯环中所有原子共面，与苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则1类碳原

叩A.将ImolCE通入到水中，则N(HCIO)+N(C「)+N(C1O)=2NA(N表示粒子数)工

毂

B.用惰性电极电解CuSQ»溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程

中转移电子的数目为L2NA

子•定共平面，2类碳原子中的1个可能与1类碳原子共面，即c分子中至少有8个碳原子共面，最

C.H2(g)+h(g)=2HI(g)A，=-akJmorl若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器

多有9个碳原子共面，故C正确；D.a分子式为CisH到、b分子式为C11H22O、c分子式为Cu)HuO,

中加入/必个氢分子和足量的碘单质

S物质的量相同时，C、H原子个数越多，耗氧量越多，则耗氧量a>b>c,故D正确：答案选B。

D.100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

4.海洋生物参与氮循环过程如图所示：

【答案】B

HCN的酸性强弱

【答案】B

【解析】A.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；B.滴定

实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正

确；溶液有漂白性不能用试纸测其值，故错误；测定同温度同浓度的

C.NaCIOpHpHCD.Na2CO3

下列说法不氐硼的是

溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2cO3、HCN的酸性强弱，

A.反应①〜⑤中包含2个非氧化还原反应

故D错误：故答案为B。

B.反应②中有极性键断裂和非极性键生成

7.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

C.反应③中N2H4作还原剂，可能行氧气参与反应

D.反应③和⑤生成等量N2,反应⑤转移的电子数目较多

【答案】A

【解析】A.反应①〜⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属了非氧化还原反应，其他4个

反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故A错误：B.反应②中NH?OHfN2HJ,

若为浓盐酸，为晶体，中盛有紫色石蕊溶液，则中溶液最终呈红色

A.ABKMnO4CC

NHQH中极性键断裂，N2HJ中有非极性键生成，故B正确；C.反应③中N2H4->N?,氮的化

B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCh溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀

合价从-2价升高到0价，N2H&作还原剂，被氧化，可能有氧气参与，故C正确：D.生成等量NK取

又溶解

反应③中失去电子数的物质的量为而反应

ImoDirt，N2H4-2，l〃w/x(O-(-2))x2=4mH,C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

⑤中得到电子数的物质的量为,反应⑤转移的电子数目D.若A为浓H2sOs,B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

NO；->N2,1〃?HX((+3)—0)X2=6〃?H

【答案】C

比反应③多，故D正确；故选A。

【解析】A.若A为浓盐酸，B为KMnO,晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液

5.已知某强氧化剂RO(OH)；中的R元素被Na2sCh还原到较低价态。如果还原2.4x10-3molRO(OH)：

中，氯气与水反应生成HC1和HC10,HC1具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，HQ0具有漂白性，使

至较低价态，需要60mL0.1molLi的Na2s0-3溶液。那么，R元素被还原成的价态是

溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；B.若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氮气,

A.-1B.0C.+1D.+2

氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解,

【答案】B

B错误；C.D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量叵1落，因此

【解析】设RO(OH)；U」的R的化合价从+5还原(降低)至+x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价

可以防止液体倒吸，C正确：D.若A为浓硫酸，B为Cu,反应需要加热才能发生，如果不加热，

从+4升高到+6,根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4x10-、(5-x)

则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。答案选C。

=6X10-3X(6-4),解得x=0,故答案B正确；本题答案为庆

8.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸钱的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述

6.下列说法正确的是

正确的是

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaCIO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读

数

D.用pH计测定同温度同浓度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2co3、

流中蒸发氯化镁溶液，得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，故D正确；选B。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子数

等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的

是

A.Y和W都存在可以用来消毒的单质

B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐

C.M、N室分别产生氧气和氢气D.产品室发生的反应为NH1+OH-=NH3+H2。

C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物

【答案】D

D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强

【解析】由图可知，电解时M室中石墨电极为阴极，阴极上水得电子生成H?和0H\反应式为：

【答案】D

4HO+4e=2HT+4OH.原料室中的钱根离子通过b膜进入产品室，产品室中OH和NH；反应

22【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金

生成NHyHzOoN室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成O?和H"反应式为：属性最强的元素，则Z为Na,W为CL原子序数之和为42,X和Y的原子序数之和为42-11-17=14,

+原料室中的硝酸根离子通过膜进入室，室中卡和反应生成X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C,Y为O,由上述分析可知：X为C,Y为

2H204e=02T+4H,cNNHNO：

O,Z为Na,W为CLA.Y的单质为Ch或W的单质为Cb，O3、CL均可以用来消毒，故A

。室中石墨为阳极，阳极上水失电子生成和电极反应式为：+

HNO3A.NO?FT,2H2O-4e=O2T+4H,

正确：B.X、Y、Z可以组成Na2co3,Y、Z、W可以组成NaCIO,在水中均为显碱性的盐，故B

生成氢离子，氢离子浓度增加，因此N室中硝酸溶液浓度a%<b%,故A错误；B.由题干分析可知

正确：C.Y、Z能组成含有非极性犍的Na?。?，故C正确；D.HC1O的酸性比H2cCh酸性弱；故D

a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，故B错误；C.M、N室分别产生氢气和氯气，故C错

错误：本题答案为D。

误：D.产品室发生的反应为NH：+OH-=NH3+H2O,故D正确；答案选：D。

11.反应N2(g)+3H2(g)=2NHKg)AH<0,若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平

9.镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

衡状态的是

A.容器内气体的密度不再变化

B.容器内压强保持不变

C.相同时间内，生成N-H健的数目与断开H-H键的数目相等

容器内气体的浓度之比：：

D.C(N2)C(H2)C(NH3)=1：3：2

【答案】A

A.金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势

【解析】A.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AW<0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器

B.电子流向：Mg电极T导线空气电极一>电解质溶液-Mg电极

中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选

电池总反应为

C.2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

项A正确：B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一

D.回收后的氢氧化镁经•系列转化，可重新制成镁锭循环利用

定已达平衡状态，选项B错误；C.断开H—H健和生成N-H键均表示正反应，则相同时间内，

【答案】B

断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误；

【解析】A.金属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，正极电势高于负极，故A正确；B.金

容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一

属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，电子流向：Mg电极一导线-空气电极，溶液中没有D.C(N2):C(HJ:C(NHJ=1：3：2

电子移动，故B错误；C.金属Mg失电子生成镁离子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电池定已达平衡状态，选项D错误；答案选A。

总反应为2Mg+Ch+2H2O=2Mg(OH)2,故C正确；D.氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，在氯化氢气12.对于可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)A〃<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正

+

确的是B.a点溶液中：c(H)-c(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动C.水的电离程度大小关系：b点“点

++

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小D.b点溶液中：c(H)+c(Na)>c(OH)+c(CH3COOH)

③乐强增大一倍，平衡不移动，丫(正)、v(逆)不变【答案】D

++

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)【解析】A.滴定过程中存在电荷守恒：C(CH3COO)+C(OH)=c(Na)+c(H),则不可能出现

++

⑤加入催化剂，B的转化率提高c(CH?COO-)>c(Na)>c(OH)>c(H),故A错误；B.a点NaOH为10mL,反应后溶质为等量的醋酸、

++

A.①②B.④C.③D.@@醋酸钠，根据电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),物料守恒：c(CH3coOHaCbhCOOH)

++

【答案】B=2c(Na),由物料和电荷守恒得到质子守恒：2C(H)-2C(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH),故B错误；

【解析】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②升高温度，v(逆”v(正)均增大，C.b点时pH=7,溶液为中性，对水的电离既不促进也不抑制；c点时等体积等浓度反应生成醋酸钠，

故②错误：③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误：④增大B的浓度，平衡促进水的电离；水的电离程度大小关系：b点<c点，故C错误；D.b点时pH=7,溶液为中性，

正向移动，v(正)>v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；正c(H+)=c(OH),由图可知此时溶液为CH.COOH和CHsCOONa的混合溶液，加入NaOH溶液的体积

+

确的只有④，故选B。大于10mL小于20mL,则n(CH3coONa)>n(CH3coOH),c(Na)>c(CH3COOH),所以c(H+)+c(Na，)>

13.下列离子方程式正确的是c(OH)+C(CH3COOH),故D正确；故选D。

A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：2H++SO：+Ba，2OH=BaS(M+2H2O15.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

+3

B.Fe(0H)3固体溶于HI溶液：Fe(OHh+3H=Fe*+3H2O

3+2

C.向Ak(SC>4)3溶液中加入Na2s溶液：2A1+3S=AI2S3

D.将2moick通入到含ImolFeBr2的溶液中：2Fe"+2Br+2cl2=2Fe3++4C「+Bn

【答案】A

图3

【解析】A.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，只有氢离子和氢辄根反应，离子方程式为：

A.图1表示常温下向体积为10mLO.lmolL-'的NaOH溶液中逐滴加入(XlmollLCH3coOH溶

+2+

2H+SO5>Ba+2OH=BaSO4|+2H2O,故A正确；B.三价铁离子会氧化碘离子，Fc(OH)3固体溶于

>液后溶液的pH变化曲线，则c点处行：dCH3COOH)+2c(HT)=2c(OH-)+aCH3COO-)

HI溶液的离子方程式为：2r+2Fe(OH)3+6H*=2Fe+I2+6H2O,故B错误；C.向Ab(S05溶液中加

3+2B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐

入Na2s溶液会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，离子方程式为：2A1+3S>6H2O=2

酸，且溶液导电性：c>b>a

Al(OHR+3H2s3故C错误；D.2moich通入含1molFeBn的溶液中，先氧化亚铁离子，再氧化

C.图3表示H?与Ch发生反应过程中的能量变化，表示燃烧热的A〃=-285.8kJmol

浪离子，Imo】亚铁离子可以消耗0.5mol氯气，2mol滨离子可以消耗Imol氯气，所以亚铁离子和溟

D.图4表示反应A2(g)+3B?(g)=2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为：aVbVc

离子全部被氧化，即发生的离子反应为3a2+2Fe2'+4Br=2Fe3++2Br2+6C「，故D错误；故选A。

【答案】B

14.常温下，向20mLO.lmol/L的醋酸溶液中不断滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液的pH变化如图所