鲁教版九年级化学下册【学案一】海水“制碱”

海水“制碱"学案

氨碱法制纯碱教师寄语：不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣。学习目标：初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；知道工业制取纯碱的化学反应原理：通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。学习重雅点：氨碱法制取纯碱的反应原理预习导学：碳酸钠（俗称或 ）就是以、为原料，以为媒介，采用法制得的。纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、、、人造纤维及 生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、、纺织印染、 生产等领域。碳酸氢钠俗称,又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，于水，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生 的原料之一；在食品工业中，它是 的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。1926年，我国化学家在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法（即：侯氏制碱法）。课堂展示：知识点：氨碱法制纯碱思考讨论由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？合作学习氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下:

匝她j.> 联便化>厥馥丽理'野•>顽探究以下问题：粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化根、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH为7。其中，加氯化彻、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为7?“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1） :（2）,小组讨论为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铉，哪种物质首先析出？为什么？（提示:结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。）针对练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+NH,+C0.+H.0=NaHCO,+NH.C1【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。巳知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。请回答下列问题：（1） 检验A装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。（2） D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气「I是 （填a或b）,D的作用是除去气体。（3） 实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3（溶液呈碱性），再通入足量的CO：,其原因是 （填写序号）。①使二氧化碳更易吸收②NH3比CO：更易制取③CO：的密度比皿大（4）用的方法将生成的NaHCOs晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHC03o2,完成下列氨碱法制取纯碱的原理图： ”饱和氨盐水|通顶撑> 彪'一>归纳总结：工业上通常用法制取纯碱。纯碱（化学式 ）和碳酸氢钠（俗称，化学式）在生产和生活中都有重要的作用。当堂达标TOC\o"1-5"\h\z下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是 （ ）A石灰石B氯化钠C氢氧化钠D氨气下列用途一定与纯碱无关的是 （）A粗盐精制B洗涤剂生产C造纸工业D制作发酵粉下列不能用于治疗胃酸过多的物质是 （ ）A氢氧化铝 B氢氧化镁C碳酸氢钠 D澄清石灰水实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：①向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水：②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来：④将滤纸上的晶体转移至珀增中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。（1） 对上述信息的理解中不正确的是（）用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳产品碳酸钠中不含有N元素，因此在生产过程中氨气作用不大在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液不一定饱和（2） 第②步适宜在（填“较高”或“较低”）的温度下进行结晶比较合适。氨气（NIL）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛；近年来，氨还用于环境治理。氨气中氮、氢元素的质量比为:氨碱法制取纯碱关键的一步反应为：NH:+C02+H;0+NaCl=NaHC03+A其中产物A可用作化肥，其化学式是—,该物质中氮元素的质量分数为。纯碱的性质教师寄语：水不流要臭，刀不磨要锈，人不学习会落后。学习目标：能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；能应用复分解反应的实质解决实际问题。学习重难点：盐的化学性质2.复分解反应的实质预习导学：写出下列反应的化学方程式：(1)碳酸钙与盐酸:(2)碳酸钠与盐酸:碳酸钠与硫酸：(4)碳酸钠与氢氧化钙o今有下列物质：N2.Na2CO：、NaCl、BaSO,、Al(N0,)}、SO：、HNO)、Al(OH))、NH4C1、、CaCO,、Cu(N0})2其中属于盐的是：。参照课本后的附录II,上述盐难溶于水的是 ，易溶于水的是 。大多数的盐溶于水是以的形式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是相互结合，生成的过程。课堂展示：知识点1盐的性质实验探充分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：与作用：能使变红色，说明纯碱的水溶液呈 o与酸反应：碳酸钠与盐酸:碳酸钠与硫酸o与氢氧化钙反应： 与氯化根反应： 合作学习碳酸钠属于盐类，那么盐类应具有什么共同的化学性质？写出这些化学性质，并用一个典型的化学反应加以印证。结合书后附录II,总结盐的溶解性规律。0 2 4 678 1314其中能使洗涤用的苏打水（含NazCOs）产生气泡的是 （ ）A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水 D.含氨洗涤液某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。请设计实验除去碳酸钠，得到比较纯净的氢氧化钠固体。按要求将有关内容填入卜.表。序号具体操作过程要达到的目的知识点2复分解反应的实质思考讨论1.今有卜列反应：①碳酸钙与盐酸②硝酸钠与氢氧化钙③氯化钠与硝酸钙④盐酸与硝酸银⑤碳酸钠与氢氧化钙⑥氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是 ,写出他们的化学方程式：“不能发生反应的是 ,分别说出其中的原因0。2.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。针对练习某校实验室有三瓶标签己经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化根、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：待鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸甲：一种指示剂氯化锲乙：•种酸碳酸钠丙：一种钾盐4.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质，简要叙述鉴别过程。归纳总结：1.盐能与 、 、 等物质发生反应。2.复分解反应的实质是 0当堂达标：TOC\o"1-5"\h\z下列不属于盐的物质是 （D）A.大理石的主要成分 B.高镐酸御C.纯碱D.烧碱下列物质的溶液能使无色酚猷试液变红的是 （D）A,氯化钠B.蒸御水C.稀硫酸D.碳酸钠将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明珍珠中含有下列离子中的 （C）A,氯离子B.硫酸根离子C,碳酸根离子D.氢氧根离子欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是 （A）A,石灰石B,生石灰C.石灰水D,纯碱病人在做胃透检查时，通常先II服“根餐”，你认为下列物质能做“根餐”的是（A）A.硫酸彻B.碳酸根C.硝酸锐D.氯化根要鉴别碳酸钠和硝酸钠，不能选用 （D）A,澄清石灰水B.盐酸C,氯化锐D.硫酸钾下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （B）A.BaCkNa：C03Ca（OH）2B.MgCl：CuSOtNaN03C.AgNO3BaClcKcSOtD.CaCl:K;C03NaN03要除去KeSOt溶液中的少量KOH,不能选用稀HC1,原因是会生成氯化钾（填名称或化学式）而引入新的杂质。工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出这些反应所属的基本反应类型。【答案】CaCO3高温CaO+CO汀分解反应

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH复分解反应（2013-陕西）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3.为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g°（1） 氢氧化钠变质的原因是o（2） 计算该瓶固体中氢氧化钠的质