河南省重点高中2021-2022学年高三上学期第三次阶段性调研联考化学试题

河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考三

化学试卷一、单项选择题(每题3分，共48分).化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象仁在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅.下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是()A.由H和C1形成共价键的过程： ** “B.气态氢化物的稳定性：H2O<NH3<SiH4C.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物D.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24LC12完全溶于水转移电子数目为0.2NAB.将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2HO(l)=2H(g)+O(g) AH=+285.8kJ/mol2 221molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O⑴时放出890kJ的热量，其热化学方程式为11CH(g)+O(g)=CO(g)+HO(l)AH=-445kJ/mol24 2 22 2C.已知2C(s)+O(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol2D.HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)AH=-57.3kJ/mol2.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和，X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸B.原子半径大小顺序为：M>W>X>Y>ZC.X、Y、M形成的盐只有一种D.简单氢化物的沸点：X>Y.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.简单氢化物的沸点：W〉ZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物一定具有强还原性.工业制硫酸的接触室中发生反应：2SO(g)+O(g)―2so(g)。该反应在500℃和催化剂存在下进行，2 2下列有关说法正确的是A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大C.该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏8.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是①“气化”：C(s)+2HO(g)=CO(g)+2H(g) AH「+90.1kJ・mol-i；TOC\o"1-5"\h\z2 22 1②催化液化I：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) AH尸-49.0kJ・mol-i；\o"CurrentDocument"223 2 2③催化液化H：CO(g)+2H(g)=CHOH(g)+1O(g) AH=akJ・mol-i；\o"CurrentDocument"2 2 3 22 3A.催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、AH2都减小B.反应C(s)+HO(g)+H(g)=CHOH(g) AH=+41.1kJ・mol-i223C.AH2>AH3D.KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CHOH-6e-+6OH-=CO+5HO3 229.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF〉HCl〉HBrB.同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25C.铁元素位于元素周期表中第四周期第VIIIA族D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A酉己制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C实验室制NH3加热使氯化铵固体分解D由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸十11.某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应:

3A(g)+2B(g)^^4c(s)+2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后B的转化率为40%C.增加A,平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A的转化率增大，则该反应AH<012.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1义10-i3mol-L-i,则该溶液一定显碱性B.室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)〉c(NH4+)D/目同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)13.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3cO2+4Li=2Li2cq+C。下列说法正确的是隔雌电解液卜电湃A由隔雌电解液卜电湃A由LILnn—^1A.该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗3molCO2时，转移4mol电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连14.下列由实验现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强C常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成SpSgCDA&pSgD.研究表明I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO(g)+2HO(l)=2HSO(aq)+S(s)AH<0TOC\o"1-5"\h\z2 2 24该过程一般通过如下步骤来实现：①SO(g)+4I-(aq)+4H+(aq)=S(s)+2I(g)+2HO(l)AH>02 22②I(g)+2HO(l)+SO(g)=SO2-(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)AH<022 24已知反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是.X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y最高正价与最低负价之和均为0,Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>XB.Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物C.Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应D.元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物二、非选择题（5个小题,共52分）17、（8分）4B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：（1）若A为一种常见金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A,写出A与水高温下反应的化学方程式。⑵若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作粘合剂，反应⑤用到B,条件为高温，则反应⑤的化学方程式为。⑶若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式。⑷若D物质具有两性，反应②、③均要用强碱溶液，反应④需通入过量的一种引起温室效应的气体。反应④离子方程式。18、（8分）过碳酸钠（2Na2CO3-3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂。某兴趣小组使用工业Na2CO3（含杂质Fe3+）制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图1如下：

静置JOminI国体型普，③©NqCQs㈣2N.CQ・3出5查阅资料可知：①主反应：2NaCO(aq)+3HO(aq)—^2NaCO•静置JOminI国体型普，③©NqCQs㈣2N.CQ・3出5查阅资料可知：2 3 22（1）图（1）图1中仪器A的名称是。⑵步骤①的关键除了控制反应温度外，还需要加入少量特殊稳定剂与原料中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物，加入稳定剂目的是。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，也均可析出少量过碳酸钠，则加入上述物质的作用②50°C时2Na.CO.-3HQ.(s)开始分解（4）步骤③中选用乙醇洗涤产品的目的是。⑸H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量20%H2O2溶液浓缩至30%,B处应增加一个设备。该设备的作用是。曲江番播 FEME强削:tKMnQ溶液爬肃的事朱请回答下列问题：19、（10分）将硫铁矿（主要成分为FeS2,含有少量的碳）焙烧所得尾气主要含SO2、CO曲江番播 FEME强削:tKMnQ溶液爬肃的事朱请回答下列问题：(1)为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：一一— 一a一b— —⑵酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，;其二。⑶装置E中被氧化的元素是(写元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是。(4)在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因。H/a滤漕NaiSNaiC'r：Oj过殳业力口..T ►溶液］Na2SzOs 调pH察米操作20(12分)帆铬还原渣是钠化提帆过程的固体废弃物，其主要成分为VO2-xH2O、Cr(OHH/a滤漕NaiSNaiC'r：Oj过殳业力口..T ►溶液］Na2SzOs 调pH察米操作调训fr 溶液工――(含N组CQ、Na2sa4)已知：①“酸浸”后VO2•XH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1X10-30；③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2sO419.548.845.343.742.5回答下列问题：(1)“氧化”生成VO；,发生反应的离子方程式为。(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L,则“水解沉帆”调pH的范围是2.5〜。(3)“溶液1”中含CrOI加入HO,后发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂2 22与还原剂的物质的量之比为。(4)经“多步操作”得两种晶体，则“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(5)研究温度对Na2s2O8与H2O2的氧化一水解沉机率的影响，得到如图所示结果。

段「<三片段「<三片南■---.<轻/05050322II5帆铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2s2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是、，与Na2s2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有、（写出两点）。21.（14分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4c3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4c3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与稀硫酸反应的离子方程式:⑵实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）连好装置后，首先应进行的操作是。⑶实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL（量气装置左右液面相平）。①欲首先测量Al4c3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是。②若无恒压管，对所测气体体积的影响是。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。④记录滴定管的读数为bmL旧知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL-mol-1）,则Al4c3的质量分数为。（用含a、b、x、y、Vm的代数式表示）⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量,与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，（填入该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为zg。化学答案题号12345678910选项CCDBDCDBBA题号111213141516选项BDCBAC17、（8分，每空2分）高温⑴3Fe+4HO（g）^=FeO+4HTTOC\o"1-5"\h\z2 34 2高温（2）SiO+NaCO NaSiO+COT\o"CurrentDocument"23 23 2一定条件⑶4NH+6NO =5N+6HO\o"CurrentDocument"22\o"CurrentDocument"⑷AlO-+CO（过量）+2HO=Al（OH）+HCO22 2 3 318、（8分）（1）球形冷凝管（1分）⑵防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解（1分）（3）降低产品的溶解度