2022年江苏省盐城市中考二模化学试题（含答案与解析）

2022年江苏省盐城市中考二模试题

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。

2.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

3.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

4.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Cl-35.5S-32

Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。

1.2022年冬奥会是载入史册的冰雪盛会、是中国向世界交出的精彩答卷，绿色办奥理念无处不在。下列做

法与此理念不相符的是

A.研发循环利用和人工储雪技术B.使用氢燃料电池汽车

C.提供大量的一次性鞋套和饮料瓶D.采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术

2.2022年元月8日，盐城非遗体验馆正式对外开放，下列非遗项目中涉及化学变化的是

A陈皮酒酿造B.麦秆剪贴C.海盐晒制D.老虎鞋绣制

3.规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是

阅读材料，完成下面小题。

钛被称为“未来金属”，钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图。钛储量在所有元素中居于第十位，

钛铁矿是主要含钛矿物之一。四氯化钛是制取钛合金的重要原料。目前钛及钛合金产量的70%以上被用于

飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。

4.关于钛的说法中正确的是

A.钛原子核内有22个中子B.钛元素原子质量为47.87g

C.X=8D.钛元素位于元素周期表第二周期

5.钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiCh),则钛元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

6.四氯化钛也可以制造军事上用的烟幕剂，其化学方程式为TiCL+2H2O=W+4HCl,W的化学式为

A.TiO2B.TiC.TiOD.Ti(OH)2

7.总结归纳是学习化学的一种重要方法。下表的“总结归纳”完全正确的是

A.物质的分类B.物质的鉴别

①合金：黄铜氧化铜①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维

②复合肥：尿素硝酸钾②用稀盐酸区分CuO粉末和碳粉

③碱：纯碱熟石灰③用水鉴别氯化钠固体和硝酸钱固体

C.物质的用途D.物质的性质

①明矶常用于除去水中的颜色和异味①自来水可以养鱼说明氧气易溶于水

②干冰可用于人工降雨②“真金不怕火炼”，说明金的熔点高

③一氧化碳可用于冶炼金属③铁用来做锅说明铁具有导热性

A.AB.BC.CD.D

8.2021年诺贝尔化学奖得主利斯特通过实验证明了脯氨酸(C5H9NO2)可以驱动不对称催化反应。关于脯氨

酸说法正确的是

A.该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成B.该物质不属于有机高分子化合物

C.该物质中碳、氢两种元素的质量比为5:9D.该物质中氮元素的质量分数最小

9.科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，其微观示意图如图。下列关于该反应的说

法正确的是

。一氢原子

催化剂给+—■一氧原子

光照一方-碳原子

A.该反应属于置换反应B.反应中涉及3种氧化物

C.生成的两种物质质量比为1：4D.参加反应的反应物分子个数比为1：1

10.化学就在我们身边。下列说法不正确的是

A.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

B.用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器

C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

D.施肥时氯化铁与熟石灰不能混合使用

11.实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列四个实验方案设计不合理的是

选

实验目的方案

项

A除去CaO中的CaCCh高温加热到固体质量不变

除去粗盐中的难溶性杂

B将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶。

质

探究Mg、Ag、Cu金属

C将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察。

的活动性顺序

将白磷放入有刻度的玻璃管(一端封闭，另一端可移动活塞，记录初始

D测定空气中氧气的含量

读数)，水浴使白磷燃烧，等冷却后再次读数，计算。

A.AB.BC.CD.D

12.下列有关化学实验现象的描述正确的是

A.打开浓盐酸的瓶盖，有白烟出现

B.硫燃烧生成有刺激性气味的气体

C.洁净的铁钉放置在干燥的空气中生锈

D.电解水时正极和负极产生的气体的体积比为2:1

13.下列物质间的转化关系，不能通过一步反应实现的是

A.CTCOTCO?B.NaCl—NaNCh-Na2SO4

C.Mg—MgO—MgSCUD.Ca(OH)2-CaCO3-CaC12

14.研究物质溶解对于生产、生活有着重要意义。MgS04和KC1的部分溶解度数据如下。

温度/℃2030405060708090

MgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

溶解度/g

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

下列说法正确的是

A.代表KC1溶解度的是曲线乙

B.40℃时,将50gKCl固体加入到50g水中,可得到100g溶液

C.t2，C时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t。。析出晶体质量相等

D.t3℃时，将MgSCU饱和溶液降温到trC,其溶质的质量分数先不变后减小

15.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品1.2g,加入100g稀硫酸

恰好完全反应，只得到01g比和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是

A.该样品中一定含有MgB.无色溶液中的溶质质量为6.1g

C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D.该样品中最多由3种金属组成

二、非选择题：本大题共4小题，共40分。

16.生活中处处有化学。请用化学知识填空.

(1)选择合适的物质用字母填空：A.金刚石；B.熟石灰；C.白醋；D.小苏打

①可用于切割玻璃的是.;

②可用于清除金属制品表面锈斑的是。

③可用于作发酵粉的是________;

④可用于改良酸性土壤的是o

(2)打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与有关。

(3)厨余垃圾属于(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。

(4)苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，这两种气

体是_______(写化学式)。

(5)增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。

①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于(填“热塑性”或“热固性”)塑料。

②量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是一。

③营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。

17.化学是一门以实验为基础的科学。

②

（1）写出带有标号的仪器名称:①—；②—o

（2）实验室可用AC装置组合制取氧气，棉花的作用是,当______开始收集氧气。

（3）用双氧水制取一瓶纯净的氧气，探究石蜡燃烧后的产物，应选择装置______（填字母）组合。现将

50g质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g,若在稀释过程

中用量筒取水时仰视读数，则所配溶液的质量分数将o（填“偏大”“偏小”“不变”）

（4）实验室可用装置______（填字母）作为制取CO2的发生装置。写出实验室制取CO2的化学方程式

（5）实验室可用A、D装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是」

①制取甲烷的药品是固体

②甲烷在水中的溶解能力小

③甲烷不与水反应

④甲烷密度小于空气

18.2022年4月16B,神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功。运载火箭结构与零

部件中使用了大量金属材料，如铝锂合金、钛合金等。

（1）搭载神舟十三号载人飞船的是长征二号F遥十三运载火箭，运载火箭材料应具有的性质（填字

母）。

A密度大，强度高B.熔点高，密度小C.韧性好，硬度小

（2）从铝土矿（主要成分为AI2O3和少量的SiO2、FezCh）中可以提取金属铝。下图为实验室模拟生产流程

图。己知:SiO?不与稀盐酸反应，A1（OH）3能溶于氢氧化钠溶液。

电解》

f溶'港*AhO3A1

过量烧碱

—►溶液A操作U’

过量盐酸

铝土矿L-►犯证

操作I

f沉淀B

①生产过程中用粉碎机将铝土矿石粉碎，其目的是。

②操作I为（填操作名称），该操作中玻璃棒的作用是一

③沉淀B中一定含有的物质为(填化学式).

④ALO3电解可生成两种单质，其反应方程式为。

19.学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如

下实验活动。

(1)［验证实验］在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。

②B中发生反应方程式为。

(2)［探究实验］通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：

①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是0

A在混合液中加金属Zn,无气泡产生

B在混合液中加无色酚献，溶液呈无色的

C在混合液中加AgNCh溶液，有白色沉淀

D用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7

②了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。

甲同学向该试管中再加入足量的____,观察到有气泡产生，证明CO?和NaOH发生了反应。

乙同学用图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温

后，U形管中的液面_；据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结

论证据不充足，理由是。

乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线(如图3)。

据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是。a-b段数据不再变化的原因是

（3）［定量实验］氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品

（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g。求样品中

NaOH的质量分数为。（写出计算过程，计算结果保留一位有效数字）

参考答案

一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。

1.2022年冬奥会是载入史册的冰雪盛会、是中国向世界交出的精彩答卷，绿色办奥理念无处不在。下列做

法与此理念不相符的是

A.研发循环利用和人工储雪技术B.使用氢燃料电池汽车

C.提供大量的一次性鞋套和饮料瓶D.采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术

【答案】C

【解析】

【详解】A、研发循环利用和人工储雪技术，可以节约资源，实现资源的有效利用，不符合题意；

B、使用氢燃料电池汽车，氢气燃烧产物只有水，比较环保，不符合题意；

C、提供大量的一次性鞋套和饮料瓶，会造成“白色污染”，污染环境，符合题意；

D、采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可以实现二氧化碳的循环利用，碳排放几乎为零，可以保护环

境，不符合题意»

故选C。

2.2022年元月8日，盐城非遗体验馆正式对外开放，下列非遗项目中涉及化学变化的是

A.陈皮酒酿造B.麦秆剪贴C.海盐晒制D.老虎鞋绣制

【答案】A

【解析】

【详解】A、陈皮酒酿造过程中有新物质酒精生成，涉及化学变化，故A正确；

B、麦秆剪贴没有新物质生成，属于物理变化，故B错误：

C、海盐晒制属于蒸发结晶，没有新物质生成，故C错误；

D、老虎鞋绣制没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选Ao

3.规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是

【答案】A

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时不能“水入酸”，应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅

拌，故A正确；

B、将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气收集满，故B错误；

C、氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在玻璃器皿内称量，故C错误；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中，

以免污染待测液，故D错误。

故选Ao

阅读材料，完成下面小题。

钛被称为“未来金属”，钛元素在周期表中的部分信息和原子结构如图。钛储量在所有元素中居于第十位，

钛铁矿是主要含钛矿物之一。四氯化钛是制取钛合金的重要原料。目前钛及钛合金产量的70%以上被用于

飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。

4.关于钛的说法中正确的是

A.钛原子核内有22个中子B.钛元素原子质量为47.87g

C.X=8D.钛元素位于元素周期表第二周期

5.钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，则钛元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

6.四氯化钛也可以制造军事上用的烟幕剂，其化学方程式为TiC14+2H2O=W+4HCl,W的化学式为

A.TiO2B.TiC.TiOD.Ti(OH)2

【答案】4.C5.D6.A

【解析】

【4题详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原

子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87,则原子核内中子数不等

于22,故选项说法错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87,

相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；

C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则22=2+x+10+2,x=8,故选项说法正确；

D、根据元素周期表中的一格可知，钛原子的核外有四个电子层，因此钛元素位于元素周期表第四周期，

故选项说法错误；

故选C。

【5题详解】

铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

(+2)+x+(-2)x3=0,则4+4价。

故选D。

【6题详解】

由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有1个钛原子、4个氯原子、4个氢原

子和2个氧原子；反应后有4个氢原子和4个氯原子，所以每个X分子中含有1个钛原子和2个氧原子，

即X的化学式为TiCh.

故选A.

7.总结归纳是学习化学的一种重要方法。下表的“总结归纳”完全正确的是

A.物质的分类B.物质的鉴别

①合金：黄铜氧化铜①用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维

②复合肥：尿素硝酸钾②用稀盐酸区分CuO粉末和碳粉

③碱：纯碱熟石灰③用水鉴别氯化钠固体和硝酸镀固体

C.物质的用途D.物质的性质

①明帆常用于除去水中的颜色和异味①自来水可以养鱼说明氧气易溶于水

②干冰可用于人工降雨②“真金不怕火炼”，说明金的熔点高

③一氧化碳可用于冶炼金属③铁用来做锅说明铁具有导热性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、①黄铜属于合金，氧化铜属于化合物，不属于合金，错误；②尿素属于氮肥，硝酸钾属于复

合肥，错误；③纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，错误；故

A错误；

B、①羊毛燃烧有烧焦羽毛气味，棉纤维燃烧有烧纸气味，用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维正确；

②氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体消失，溶液由无色变为蓝色，碳和盐酸不反应，无明显

现象，用稀盐酸区分CuO粉末和碳粉正确；③氯化钠固体溶于水温度变化不明显，硝酸镂溶于水吸热，用

水鉴别氯化钠固体和硝酸镂固体正确；故B正确；

C、①明矶吸附悬浮的小的颗粒物，活性炭常用于除去水中的颜色和异味，错误；②干冰升华吸热，可用

于人工降雨，正确；③一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，正确；故C错误；

D、①自来水可以养鱼说明水中溶解了氧气，氧气不易溶于水，错误；②“真金不怕火炼”，说明金的化学

性质稳定，错误；③铁用来做锅说明铁具有导热性，正确；故D错误。

故选B。

8.2021年诺贝尔化学奖得主利斯特通过实验证明了脯氨酸(C5H9NO2)可以驱动不对称催化反应。关于脯氨

酸说法正确的是

A.该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成B.该物质不属于有机高分子化合物

C.该物质中碳、氢两种元素的质量比为5:9D.该物质中氮元素的质量分数最小

【答案】B

【解析】

【详解】A、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，或者该物质由脯氨酸分子构成，故A错误；

B、有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。

一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。C5H9NO2相对分子质量为12x5+1x9+14+16x2=115,

不属于有机高分子化合物，故B正确

C、C5H9NO2中碳、氢两种元素的质量比为(12x5):(1x9)=20:3,故C错误;

D、C5H9NO2中，碳、氢、氮、氧四种元素质量比=(12x5):(1x9):14:(16x2)=60:9:14:32,H的质量

分数最小，故D错误；

故选B。

9.科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，其微观示意图如图。下列关于该反应的说

法正确的是

o一氢原子

■一氧原子

数一破原子

A.该反应属于置换反应B.反应中涉及3种氧化物

C.生成的两种物质质量比为1：4D.参加反应的反应物分子个数比为1：1

【答案】C

【解析】

【分析】本题考查化学计算。

【详解】A、有图可知，该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应不是单质和化合物反应生成

单质和化合物，因此不是置换反应，故A不符合题意；

B、该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故B不符合题意；

催化剂

、该反应方程式为：产物的质量比为：故

cCO9+2H9OCHA+2O9,1664=I：4,

光照

c符合题意：

D、由方程式可知，反应物分子个数比为1:2,故D不符合题意；

故选Co

【点睛】难度不大，结合方程式进行计算即可。

10.化学就在我们身边。下列说法不正确的是

A.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

B.用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器

C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

D.施肥时氯化镀与熟石灰不能混合使用

【答案】A

【解析】

【详解】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度到着火点以下，着火点是物质的固有的

性质，不能改变，故A说法不正确；

B、用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器，故B说法正确；

C、硬水软化的方法有煮沸和蒸储，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故C选项正确；

D、铉态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，故D选项正确。

故选Ao

11.实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列四个实验方案设计不合理的是

选

实验目的方案

项

A除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变

除去粗盐中的难溶性杂

B将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶。

质

探究Mg、Ag、Cu金属

C将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察。

的活动性顺序

将白磷放入有刻度的玻璃管（一端封闭，另一端可移动活塞，记录初始

D测定空气中氧气的含量

读数），水浴使白磷燃烧，等冷却后再次读数，计算。

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；

B、除去粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发的方法，不符合题意；

C、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，观察，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，

有红色固体析出，说明镁比铜活泼，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，有银白色固体析出，说明镁比银

活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，符合题意；

D、白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞向

里移动，减少的体积就是空气中氧气的体积，据此可计算出空气中氧气的含量，不符合题意。

故选C。

12.下列有关化学实验现象的描述正确的是

A.打开浓盐酸的瓶盖，有白烟出现

B.硫燃烧生成有刺激性气味的气体

C.洁净的铁钉放置在干燥的空气中生锈

D.电解水时正极和负极产生的气体的体积比为2:1

【答案】B

【解析】

【详解】A、由于浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐

酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。A错。

B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火

焰，生成有刺激性气味的气体。B正确。

C、铁生锈是铁与水和氧气同时接触，所以洁净的铁钉放置在干燥的空气中不会生锈。C错。

D、电解水时正极和负极产生的气体的体积比为1:2。D错。

综上所述：选择B。

13.下列物质间的转化关系，不能通过一步反应实现的是

A.C—CO-CO2B.NaCl-NaNCh—Na2so4

C.Mg->MgO-»MgSO4D.Ca(OH)2-*CaCO3->CaCI2

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项正确；

B.氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，而硝酸钠不能转变为硫酸钠，该选项不正确；

C.镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该选项正确；

D.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项正确;

故选B。

14.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。MgS04和KC1的部分溶解度数据如下。

温度/℃2030405060708090

MgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

溶解度/g

KC134.037040.042.645.548.351.154.0

下列说法正确的是

A.代表KC1溶解度的是曲线乙

B.40C时,将50gKCl固体加入到50g水中,可得到100g溶液

C.t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t。。析出晶体质量相等

D.t3℃时，将MgS04饱和溶液降温到t「C,其溶质的质量分数先不变后减小

【答案】D

【解析】

【详解】A.由表格可知，氯化钾的溶解度一直随温度升高而变大，结合图像可知，代表KC1溶解度的是

曲线甲，错误；

B.40℃时，氯化钾溶解度为40.0g,50gKCl固体加入到50g水中，最多溶解溶质25g,可得到75g溶液，

错误；

C.不确定溶液的初始质量是否相等，故t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t。。不能判断析出晶

体质量大小，错误；

D.t3℃降温到ti'C过程中硫酸镁溶解度先变大再变小且t「C溶解度小于t3℃溶解度，故这个过程中MgS04

饱和溶液先变为不饱和溶液，再变为饱和溶液，继续降温会析出晶体，故其溶质的质量分数先不变后减

小，正确；

故选D。

15.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、AhAg中的一种或几种组成。取样品1.2g,加入100g稀硫酸

恰好完全反应，只得到0.1g比和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是

A.该样品中一定含有MgB.无色溶液中的溶质质量为6.1g

C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%D.该样品中最多由3种金属组成

【答案】D

【解析】

【分析】该金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品，加入稀硫酸恰好完全反

应，得到无色溶液且固体无剩余，故金属粉末中不含铁和银，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

生成浅绿色溶液，银和稀硫酸不反应。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

生成01g氢气所需镁的质量为：242

1.2g0.1g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?

生成0.1g氢气所需锌的质量为：652

3.25g0.1g

2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T

生成o.lg氢气所需铝的质量为：546

0.9g0.1g

故该金属粉末中可能只含镁，也可能含Al、Zn,也可能含Mg、Al、Zn。

【详解】A、由分析可知，该样品中可能含镁，不符合题意；

B、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，设参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为x,则

2:96=0.lg：x,广4.8g,故无色溶液中的溶质质量为：4.8g+1.2g=6g,不符合题意；

C、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则硫酸溶液中溶质质量为：

°」g+(2xl00%l=4.9g,则所用稀硫酸的溶质质量分数为：M&X100%=4.9%，不符合题意；

(98)100g

D、由分析可知，该样品中最多由Al、Zn、Mg三种金属组成，符合题意。

故选D。

二、非选择题：本大题共4小题，共40分。

16.生活中处处有化学请用化学知识填空。

（1）选择合适的物质用字母填空：A.金刚石；B.熟石灰；C白醋；D.小苏打

①可用于切割玻璃的是;

②可用于清除金属制品表面锈斑的是o

③可用于作发酵粉的是;

④可用于改良酸性土壤的是。

（2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与有关。

（3）厨余垃圾属于（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。

（4）苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，这两种气

体是（写化学式）。

（5）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。

①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯材料属于（填“热塑性''或"热固性”）塑料。

②量体温。酒精温度计测量时温度升高液柱上升的微观解释是—o

③营养均衡。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。

【答案】（1）①.A②.C®.D®.B

（2）压强（3）不可回收

（4）H2、CO（5）①.热塑性②.温度升高，分子之间间隔变大③.青菜

【解析】

【小问1详解】

①金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选A；

②酸可以与金属的氧化物发生化学反应，金属表面的锈主要成分为该金属的氧化物，白醋的主要成分为醋

酸，属于酸，则可以用来清除金属表面的锈，故选C；

③小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热可以分解为碳酸钠、水与二氧化碳，则可用作发酵粉，故选

D；

④熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故选B；

【小问2详解】

打开汽水瓶塞，瓶中的压强减少，观察到有气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关；

【小问3详解】

厨余垃圾属于不可回收垃圾；

【小问4详解】

该反应为碳与水在高温下反应生成两种可燃性气体，反应物中含有C、H、O三种元素，则反应物也由

C、H、。三种元素组成，分析得出两种可燃气体为H2、CO：

【小问5详解】

①聚丙烯受热会发生形变，冷却后保持一定形状，属于热塑性材料；

②酒精温度计测量时温度升高液柱上升是因为温度升高酒精分子之间的间隙增大；

③米饭中富含淀粉、红烧肉和牛奶中富含蛋白质、青菜中富含维生素C。

17.化学是一门以实验为基础的科学。

(1)写出带有标号的仪器名称:①;②。

(2)实验室可用AC装置组合制取氧气，棉花的作用是,当_______开始收集氧气。

(3)用双氧水制取一瓶纯净的氧气，探究石蜡燃烧后的产物，应选择装置_______(填字母)组合。现将

50g质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g,若在稀释过程

中用量筒取水时仰视读数，则所配溶液的质量分数将。(填“偏大”"偏小“‘'不变”)

(4)实验室可用装置______(填字母)作为制取CO2的发生装置。写出实验室制取CO2的化学方程式

(5)实验室可用A、D装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是一

①制取甲烷的药品是固体

②甲烷在水中的溶解能力小

③甲烷不与水反应

④甲烷密度小于空气

【答案】(1)①.锥形瓶②.集气瓶

(2)①.防止粉末进入导管②.气泡均匀连续放出

(3)BFE②.250③.偏小

(4)①.B②.CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T

(5)②③

【解析】

【小问1详解】

仪器名称①为固液反应容器锥形瓶，②为收集气体的集气瓶；

【小问2详解】

高锯酸钾为固体粉末，容易被气体带出，增加棉花，避免高镒酸钾粉末被带出，进入导管；排水法收集气

体需要等到看到气泡从导管口连续均匀冒出时再进行收集；

【小问3详解】

采用双氧水（过氧化氢）和二氧化镒制备氧气，不需要加热，故选B为发生装置，石蜡燃烧产物为二氧化

碳和水，因此需要制备干燥气体，因此利用F干燥气体，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故

选E为收集装置，故选BFE制备氧气；设加入水的质量为根，50gx30%=（w+50g）x5%,/n=250g；仰视

读数，则量取液体体积变大，溶质质量不变，因此配置溶液溶质质量分数偏小；

【小问4详解】

实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，不需要加热，故选B为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生

成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

【小问5详解】

①A为固体加热发生装置，说明反应物为固体，且反应条件为加热，选项正确，不符合题意

②D为向下排空气法收集装置，无法推断甲烷在水中溶解度，选项错误，符合题意；

③D为向下排空气法收集装置，无法推断甲烷是否与水反应，选项错误，符合题意；

④D为向下排空气法收集装置，说明甲烷密度比空气小，选项正确，符合题意；

故答案为：②③。

18.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，飞行任务取得圆满成功。运载火箭结构与零

部件中使用了大量金属材料，如铝锂合金、钛合金等。

（1）搭载神舟十三号载人飞船是长征二号F遥十三运载火箭，运载火箭材料应具有的性质（填字

母）。

A.密度大，强度高B.熔点高，密度小C.韧性好，硬度小

（2）从铝土矿（主要成分为AbCh和少量的SiCh、Fe?O3）中可以提取金属铝。下图为实验室模拟生产流程

图。己知:SiO?不与稀盐酸反应，A1（OH）3能溶于氢氧化钠溶液。

L溶液曳解fl

L-►犯证

'沉淀B

①生产过程中用粉碎机将铝土矿石粉碎，其目的是。

②操作I为（填操作名称），该操作中玻璃棒的作用是。

③沉淀B中一定含有的物质为（填化学式）。

④ALO3电解可生成两种单质，其反应方程式为。

【答案】（DB（2）①.增大接触面积，使反应更充分②.过滤③.引流④.SiO2⑤.

2Al2O3朝4A1+302T

【解析】

【分析】本题考查流程推断。

【小问1详解】

根据题意，火箭材料中应该具有抗高温，质地轻的特点，因此是熔点高，密度小，故选B；

【小问2详解】

①将铝土矿石粉碎，可以增大铝土矿与酸的接触面积，加快反应速率，并能使其与酸充分反应；②操作HI

为分离不溶性固体与液体的混合物，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；③铝土矿中的AI2O3和FezCh都

是金属氧化物，都能与酸反应生成可溶于水的盐，而SiCh不与稀盐酸反应，所以沉淀B中一定含有的物质

是SQ；④A"。.，分解生成两种单质，反应方程式为：2ALO3幽4A1+3CM。

【点睛】本题难度不大，结合物质的性质及相关反应进行推断。

19.学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如

下实验活动。

(1)［验证实验］在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。

稀

CuS04盐酸

酚酗试液溶液一f

!>

^

~

E

s与

cD

A

①A中的实验现象为。

②B中发生反应的方程式为_

(2)［探究实验］通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：

①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方