【化学】2017年高考真题-全国Ⅰ卷(精校解析版)

#/13化反应速率下降(4)4⑸Fe3+⑸Fe3+恰好沉淀完全时，1.3x10-22C（PO4-）=1.0x10-5mol・L-1=1.3x10-17mol・L-1，C3（Mg2+）•C2（POj-）值为0.013x(1.3x10-17)2=1.7x10-40<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀高温(6)2FePO4+Li2cO3+H2c2O4=====2LiFePO4+H2OT+3COJ【解析】(1)由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100℃、2h,也可采用90℃、5h。(2)反应物有FeTiO3,由生成物有TiOCl4-可知，反应物中还含有Cl-,生成物中还有Fe2+,注意酸性条件，用H+平衡电荷，配平。(3)温度低，转化速率慢，单位时间内转化效率低，温度过高，H2O2分解，NH3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内的转化率。(4)由化合物中所有元素化合价代数和为0,有15个O原子共22价，设一2价氧原子为1个，-1价氧原子则为(15-1)个，有一21-(15-1)=-22,1=7,则一1价O原子共8个，即有4个过氧键。(6)反应物为FePO4、Li2cO3、H2c2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。【答案】(1)D(2)H2O(l)===H2(g)+2o2(g)AH=286kJ-mol-1H2S(g)===H2(g)+S(s)AH=20kJ.mol-1系统(II)(3)①2.52.8x10-3②〉>③B【解析】(1)A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性:H2S<H2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性:H2SO3>H2c03。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2s>H2SO3。c能：pH：H2S>H2SO3，则c(H+)：H2S<H2sO3,故酸性：H2S<H2SO3oD不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。(2)令题干中的四个热化学方程式分别为①H2SO4(aq)===SO2(g)+H2O(l)+2o2(g)AH1=327kJ-mol-1②SO2(g)+l2(s)+2H2O(l)===2HI(aq)+H2SO4(aq)AH=-151kJ-mol-1@2HI(aq)===H2(g)+匕⑻AH3=110kJ・mol-1④H2s(g)+H2sO4(aq)===S(s)+SO2(g)+2H2O(l)AH4=61kJ・mol-1根据盖斯定律，将①+②+③可得，系统(I)中的热化学方程式：H2O(l)===H2(g)+2O2(g)AH=AH1+AH2+AH3=327kJ•mol-1+110kJ•mol-1=286kJ-mol-1同理，将②+③+④可得，系统(II)中的热化学方程式：H2s(g)===H2(g)+S(s)AH=AH2+AH3+AH4=-151kJ•mol-1+110kJ•mol-1+61kJ•mol-1=20kJ-mol-1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统(I)。⑶①设平衡时H2s转化的物质的量为1oH2s(g)+cO2(g)^^cos(g)+H2O(g)初始/mol0.40 0.10 0 0转化/mol % % % %平衡/mol0.40—x0.10—x % %由题意得:%0.40mol—x+由题意得:%0.40mol—x+0.10mol-x+%+%=0.02解得：％=0.01molH2s的平衡转化率4=041嘿乂100%=2.5%.m_o。0.010.01c8s.cH2。=一三宝一=、8'10一3KcH2S•cCO2 0.40—0.010.10—0.01351218103o25x—25—②温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故%>%。温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故AH'.>0o③A项，充入H2S,、H2S的转化率反而减小；B项，充入CO2,增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大；C项，充入COS,平衡左移，H2S的转化率减小；D项，充入N2,对平衡无影响，不改变H2S的转化率。【答案】（1）A（2）N球形K的原子半径较大且价电子数较小，金属键较弱（3）V形sp3（4）0.315或半乂0.44612⑸体心棱心【解析】（1）紫色光对应的辐射波长范围是400〜430nm。（2）K原子位于第四周期，原子结构示意图为,核外电子排布式为1s22s22P63s23P64s1,最高能层为N层，第4电子层为4s原子轨道，为球形。K原子半径大，且价电子数少（K原子价电子数为1,Cr原子价电子排布为3d54s1,价电=4,中心原子为sp3杂化，有2对孤对电=4,中心原子为sp3杂化，有2对孤对电半，即\'"0.446nm=0.315nm。子数为6）,金属键弱，熔、沸点低。（3）1半，即\'"0.446nm=0.315nm。子，故几何构型为V形。（4）根据晶胞结构可知，K与O间的最短距离为面对角线的K、O构成面心立方，配位数为12（同层4个，上、下层各4个）。（5）由（4）可知K、I的最短距离为体对角线的一半，I处于顶角，K处于体心，I、O之间的最短距离为边长的一半，I处于顶角，O处于棱心。【答案】（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（酯化反应）(4)(6)【解析】（1）A-B发生题给信息①反应，B中含有9个碳原子，则A中含有7(4)(6)【解析】（1）A-B发生题给信息①反应，B中含有9个碳原子，则A中含有7个碳原子且有一CHO,A为苯甲醛CHBrCHBrCOOH由F与G发生题给成环反应，E中有碳碳三键，E为C三C—COOH< cooc^h5F为- -，（2）C-D发生的是加成反应，EtF发生的是取代反应（酯化反应）。（4）对比F和G的结构，结合题给信息反应2,可知G为 。（5）F除苯环外还有5个碳原子，2个氧原子，3个不饱和度。由限制条件可知含有一COOH,另外还有4个碳原子，2个不饱和度。由于只有4种氢，应为对称结构，其中有6