第一课时-难溶电解质的溶解平衡(公开课)课件

第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时饱和NaCl溶液形状不规则的氯化钠晶体饱和NaCl溶液形状改变的氯化钠晶体(质量不变)一段时间后NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀𝓋/mol/(L·s)𝓋（溶解）𝓋（沉淀）𝓋（溶解）=𝓋（沉淀）t请绘制出将NaCl加入水中形成饱和溶液，并建立平衡时的溶解——沉淀速率图像。NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀思考：要使饱和NaCl溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？练习：右侧实验会出现什么实验现象？为什么？HClCl2有白色晶体析出HCl溶于水，c(Cl-)↑，平衡逆移，NaCl析出。方案1.___________________________________方案2.___________________________________蒸发结晶，过滤加入浓盐酸，过滤思考:对于可溶于水的NaCl，存在着溶解平衡。那么，对于同样从海水中提取的难溶于水的Mg(OH)2在水中是一种什么状态呢？加工甲同学：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在溶解的问题。丙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，很容易达到饱和状态，未溶解的Mg(OH)2以沉淀形式析出，该过程中也存在着平衡。乙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，有极少量的溶解在水中，形成Mg2+和OH-，但不存在平衡。即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀即：Mg(OH)2

（s）=Mg2+(aq)+2OH-(aq)三位同学对此进行了不同的猜测：你认为，甲、乙、丙三位哪位同学合理，并设计实验证明你的观点？实验①：向氢氧化镁中加入少量水，再滴加几滴酚酞溶液。现象：____________________________________结论：____________________________________实验②：____________________________________现象：____________________________________结论：____________________________________试液变为红色溶液中存在OH-,说明Mg(OH)2溶解再向试液中加入少量MgCl2(s)红色变浅溶液中存在平衡结合溶解度曲线，讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素条件改变采取措施平衡移动方向是否有沉淀析出升高温度c(Mg2＋)↑c(OH－)↓即：Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀加热逆移是加MgCl2(s)通入HCl(g)逆移是否正移请你结合所学知识结和方程式，从平衡移动的角度分析一下：为什么Mg(OH)2能溶解于HCl?Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀HCl=H++Cl-方程式:①②原理：_____________________________________________总反应方程式:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O加入盐酸，c(OH-)降低，平衡正移，Mg(OH)2逐渐溶解。平衡常数：

溶度积：

写出下列溶解平衡的溶度积(Ksp)表达式

溶度积的表达与应用Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀思考：溶度积常数Ksp的简单应用医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl溶液给患者洗胃，使Ag+转化为不溶于酸的AgCl从而排出体外。某工人误食浓度为c(Ag+)=1.8×10-4mol/L的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用下列哪种浓度的NaCl溶液可以起到缓解中毒的作用？已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10c(NaCl)=1×10-10mol/Lc(NaCl)=1×10-6

mol/Lc(NaCl)=1

mol/LQc=1.8×10-14<KspQc=1.8×10-10=KspQc=1.8×10-10>Ksp不析出饱和析出

1、人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)

,其存在溶解平衡：

Ca5(PO4)3(OH)（s）

5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)

如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易导致龋齿的发生。溶解沉淀请结合本节课所学的知识解释原因【拓展】为预防龋齿采用含氟（F-）牙膏，已知Ca5(PO4)3F的Ksp更小，且比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。你能用化学用语描述其中的转化关系吗？【课堂练习】易溶难溶NaCl(aq)饱和NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀Mg(OH)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀Ksp(不是不溶)能溶水的NaCl，在溶解时存在平衡。那么将难溶于水的AgCl放入水中呢？甲同学：AgCl在水中溶解度极小，不溶于水中，因此不存在溶解的问题。乙同学：AgCl在水中溶解度小，很容易达到饱和状态，未溶解的AgCl以沉淀形式析出，该过程中也存在着平衡。Mg(OH)2

（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解沉淀无明显现象有白色沉淀产生乙同学为了证明自己的观点，设计了如下实验：将0.1mol/LAgNO3溶液与0.1mol/LNaCl溶液等体积相混合，取上层清液，进行如下实验，观察现象：1.取上层清液实验的目的是什么？2.为什么加入浓度高的饱和NaCl有沉淀，而0.1mol/L的溶液却没有？3.乙同学是否能证明自己的观点？根据乙的实验结合你对反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正进行到底？有绝对不溶解的酸、碱、盐吗？𝓋/mol/(L·s)𝓋（溶解）𝓋（沉淀）𝓋（溶解）=𝓋（沉淀）t请绘制出将AgCl(或NaCl)加入水中形成饱和溶液，并建立平衡时的溶解——沉淀速率图像。【思考6】影响沉难溶电解质溶解平衡的