高三一轮化学复习-物质的量在化学实验中的应用课件

物质的量在化学实验中的应用2011--2012年高考第一轮复习1．了解溶液的含义，了解溶解度，饱和溶液的概念。2．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数，物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。

1．物质的量浓度是用来表示

表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为

。2．物质的量浓度的数学表达式是cB＝，nB表示

，V表示

，因此物质的量浓度的单位是

。单位体积溶液里所含溶质B的物质的量cB溶质B的物质的量溶液体积mol·L－13．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中

总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的

发生了变化，但溶液中

保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。溶质的质量体积溶质的物质的量延伸：对于“物质的量浓度”概念的再认识：

(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

(2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。

(3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。(4)溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。分析物质浓度的大小关系时要注意溶液中有关的变化，如电离情况、水解情况或其他化学反应等。例如：Na2ONaOH，SO2H2SO3等，但NH3溶于水，其溶质仍以NH3计。(5)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。1．仪器

、

、量筒、烧杯、

、胶头滴管、药匙等。2．容量瓶的使用

(1)规格

容量瓶上标有刻度线、

和

，常见的容量瓶有

mL、

mL、

mL、1000mL(见右图)等几种。

(2)用途 用于配制一定体积、

的溶液。托盘天平容量瓶玻璃棒温度容量100250500一定物质的量浓度

3．溶液的配制步骤

(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④

；⑤

；⑥

；⑦摇匀。转移洗涤定容思考：如何检查容量瓶是否漏水？提示：向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，一手握住瓶颈并用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置观察是否漏水，若不漏，则将容量瓶正立后并将瓶塞旋转180°，再将容量瓶倒立，如不漏水，则可用。【记忆提示】

配制实验步骤要点：1．溶质的质量分数

计算公式为：w＝ ×100%

特点：质量相同、质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相同。此浓度及计算适用于任何溶液(饱和溶液和不饱和溶液)。

若为饱和溶液(溶解度为S)，则饱和溶液中溶质的质量分数为：w＝

×100%2．物质的量浓度与质量分数w的换算公式

c＝【例1】

将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(

)

A.q＝2pB．q＞2pC．q＜2pD．无法确定

B质量分数不同的两种同种溶质的溶液等体积相混合：(1)若溶液的密度比水的密度大，所得混合溶液的溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数的算术平均值；(2)若溶液的密度比水的密度小，所得混合溶液的溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数的算术平均值。1．V

mL密度为ρ

g·cm－3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c

mol·L－1，那么下列关系式正确的是(

)D1．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

(3)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，使用前必须检查是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不必干燥。

(4)容量瓶不用于贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入试剂瓶中，并贴好标签。2．实验中的误差分析

根据

判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则cB偏大，若造成mB偏小或V偏大，则cB偏小。

(1)称量误差分析

①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高)

②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)

③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。

(mB偏小，cB偏低)

④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高)

⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)(2)配制过程误差分析①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。(mB偏小，cB偏低)

②溶解搅拌时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)

③转移时有部分液体溅出。(mB偏小，cB偏低)

④未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。(mB偏小，cB偏低)

⑤溶解时放热，且未冷却至室温(20℃)。(V偏小，cB偏高)；溶解时吸热，且未恢复到室温(20℃)(V偏大，cB偏低)

⑥在定容时，仰视读数(V偏大，cB偏低)；俯视读数(V偏小，cB偏高)

⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。(mB偏小，cB偏低)

⑧加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。(无影响)

⑨洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。(无影响)俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【例2】

配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是(

) A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

D2．(1)下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________，其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填偏大或偏小)。(2)若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理_____________________________________________________。(3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(

)①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了