第二节-影响化学反应速率的因素课件

第二节影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身结构和性质决定！2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、接触面积其他条件：固体颗粒大小、原电池、光辐射等一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞（定向碰撞）。

2、发生有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。2、什么是活化能？活化分子多于普通分子的能量。3、什么是活化分子百分数？加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快。[实验2-2]草酸与酸性高锰酸钾的反应（一）浓度对反应速率的影响溶液褪色，产生气泡（较慢）溶液褪色，产生气泡（较快）较长较短2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子百分数不变①、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。③、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！②、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。④、并不是所有的反应浓度越大，反应速率越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。（二）压强对反应速率的影响【结论】对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。压强对反应速率的影响浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快压强增大，体积缩小活化分子百分数不变

①压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。

②增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大。

③压强只对于有气体参加的反应的速率有影响，但不是对所有有气体参加的反应的速率都有影响。【注意】“真变”与“假变”

:①充入气体反应物

→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大。②充入“惰性气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变。充入“惰性气体”（如He等）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。（1）恒温恒容时：（2）恒温恒压时：[实验2-3]编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度

反应中出现浑浊的时间

15ml5ml冷水25ml5ml热水（三）温度对反应速率的影响较长（较慢）较短（较快）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快活化分子百分数增大【注意】1、一般说来，温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。V前×（2~4）（t2-t1)/10=V后（四）催化剂对反应速率的影响【结论】

其它条件不变时，加入正催化剂，加快反应速率；反之，减慢反应速率；催化剂对反应速率的影响改变反应历程，降低反应的活化能单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快加入正催化剂活化分子百分数增大【注意事项】①使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。②没特别指明一般指正催化剂。③催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。④催化剂一定的具有选择性能量反应过程E1

E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热加了催化剂没加催化剂E3活化能降低△H=(E1-E2)<0放热反应小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快催化剂>>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。练习：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反