气体的摩尔体积

气体摩尔体积物质的量（n）

六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系N

NAmM==物质状态1mol物质质量（g）

密度（g/cm3)

体积

(cm3)

Fe

固

7.86

Al

固

2.70

H2O

液0.998H2SO4

液1.83下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。7.1210.018.053.656271898结论：1mol不同的固体、液体在相同条件下体积各不相同。为什么体积会不相同？问题：决定物质所占体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的因素:1.物质所含微粒数目多少。2.微粒本身大小。3.微粒间的距离。问题：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？22.422.422.3气体物质1mol气体质量(g)密度(g/L)

体积

(L)(标准状况)H22.0160.0899O232.001.429CO244.011.977在标准状况下1mol不同气体的体积结论：在标准状况下1摩尔不同气体的体积大致相同的，约为22.4L固体Fe液态水铁原子水分子气体CO2CO2分子固体、液体、气体分子之间距离比较示意图

固体或液体体积物质的体积气体的体积

微粒的大小

微粒的多少微粒间的距离决定于主要决定于主要决定于在标准状况下、1mol任何气体的体积都约为22.4L1.条件：标准状况

(温度：0oC、

压强：1.01×105Pa)2.对象：1mol任何气体(1种或多种互不反应的混合气体)3.结论：体积约为22.4L在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。一、气体摩尔体积1.概念:单位物质的量气体所占的体积4.单位：L/mol2.符号：Vm3.表达式：Vm=nV5.有关计算：(标准状况下)

V=n×22.4L/mol(n-气体的物质的量)变式：n=V/Vm、m3/mol判断正误:1.1molH2的体积是22.4L。2.标准状况下H2的体积是22.4L。3.标准状况下O2和N2的混合气体(任意比)共1mol，其体积都约是22.4L。4.标准状况下1molH2O的体积约是22.4L。5.1mol二氧化硫在20oC时的体积比22.4L大。6.1mol氯化氢在(3.03×105)Pa时的体积比22.4L小。7.22.4L气体所含分子数目一定大于11.2L气体所含分子数目。说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。因水在标准状况下不是气体。

说法错误。因忽略了压强的影响。

说法错误。因忽略了温度或压强的影响。

说法错误。因未指明气体的物质的量。

说法正确。

说法错误。因忽略了温度的影响。

下列说法是否正确？A.标准状况下,1molH2O的体积约22.4L。B.20oC时,1molO2的体积约为22.4L。C.在任何条件下,气体的摩尔体积都为22.4L/mol。D.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。××××[练习]标准状况下：(1)44.8L氢气的物质的量是多少？(2)0.5mol氧气的体积是多少？(3)14gCO的体积是多少？(4)33.6L氨气中含多少个原子？(5)12.04×1023个N2分子的体积是多少？3.612×10242mol11.2L11.2L44.8L1、下列说法正确的是()A、在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B、标准状况下，22.4L甲烷和二氧化碳的混合物所含分子数为NA

C、标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D、1molSO2的体积是22.4LB（×）无状态（×）水在标况下是固体，气体摩尔体积只适用于气体，不能用于液体和固体（×）在标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol,练习2、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是（2）标准状况下，4.48LCO2

的物质的量是（3）标准状况下，33.6LH2

的物质的量是（4）标准状况下，16gO2

的体积约是（5）标准状况下，11.2LN2

中含有的N2

的分子数是11.2L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10236.标准状况下，5.6LCO2物质的量是多少？含有多少个分子？它的质量是多少？1.51×1023个11g0.25mol

7.在标准状况,多少克CO2与4克H2的体积相等?V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M2二、阿伏加德罗定律的几个推论1、T、P相同：2、T、P相同：3.已知(标准状况下)气体的密度（ρ）,计算摩尔质量:

M=22.4ρ3相对密度(D)

通常用H2或空气的密度作参照,在同条件下,其它气体的密度与H2或空气密度的比值。

D=ρ1/ρ2=M1/M2例:O2