离子反应二配套资源中学

第一章第二节

离子反应(二)高一年级化学主讲人 高爽天津市天津中学离子反应(二)主讲：高爽（高级教师）指导教师：张瑞琪、王红娜天津市秋季学期基础教育精品课程资源哑泉之谜《三国演义》中有这样一个故事，诸葛亮在七擒孟获过程中，蜀军误饮哑泉水后，个个不能言语，生命危在旦夕。后幸得一老叟指点，及时饮用安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉为何致哑？安乐泉水何以解毒呢？资料电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。这些离子在溶液中如何反应的呢？二、离子反应实验：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL

BaCl2稀溶液微观实质：现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子出现白色沉淀二、离子反应实验：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL

BaCl2稀溶液微观实质：现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子出现白色沉淀Na2SO4

2Na+

+

SO42－BaCl2

Ba2+

+

2Cl－Na+

和SO42－Ba2+

和Cl－二、离子反应实验：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL

BaCl2稀溶液微观实质：现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子出现白色沉淀Na2SO4

2Na+

+

SO42－BaCl2

Ba2+

+

2Cl－Na+

和SO42－Ba2+

和Cl－Na+

Cl－二、离子反应实验：向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL

BaCl2稀溶液微观实质：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子出现白色沉淀Na2SO4

2Na+

+

SO42－BaCl2

Ba2+

+

2Cl－Na+

和SO42－Ba2+

和Cl－Na+

Cl－二、离子反应1．离子反应有离子参加的反应称为离子反应。现代科学考察认为，哑泉之所以有毒，是由于泉水中含有较多硫酸铜。安乐泉，其实就是一种碱性水。安乐泉水解毒，实质是安乐泉水中的氢氧根与哑泉水中的铜离子生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而缓解其毒性。破解谜题资料资料二、离子反应1．离子反应有离子参加的反应称为离子反应。二、离子反应1．离子反应有离子参加的反应称为离子反应。（1>有离子参加或生成的反应都是离子反应。二、离子反应1．离子反应有离子参加的反应称为离子反应。有离子参加或生成的反应都是离子反应。常见离子反应多在水溶液中进行，电解质在水溶液中的反应属于离子反应。判断下列反应是否属于离子反应加热高锰酸钾制取氧气。（

）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。（>（3>石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。（>课堂练习判断下列反应是否属于离子反应加热高锰酸钾制取氧气。（

×）锌粒与稀硫酸反应制取氢气。（

√）石灰石与稀盐酸反应，制取二氧化碳气体。（√）课堂练习2．离子方程式（1>定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。二、离子反应2．离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式的书写步骤：二、离子反应①写：写出正确的化学方程式Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓①

写：写出正确的化学方程式

Na2SO4＋BaCl2

2NaCl＋BaSO4↓②

拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示，

↑、

↓保留不变2Na+

+

SO

2－

+

Ba2+

+

2Cl－

BaSO ↓

+2Na++2Cl－4

4①

写：写出正确的化学方程式

Na2SO4＋BaCl2

2NaCl＋BaSO4↓②

拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示，

↑、

↓保留不变2Na+

+

SO

2－

+

Ba2+

+

2Cl－

BaSO ↓

+2Na++2Cl－4

4③删：删去方程式两边没参加反应的离子，并将方程式化为最简2Na++SO

2－

+Ba2++2Cl－

BaSO ↓

+

2Na++2Cl－4

4①

写：写出正确的化学方程式

Na2SO4＋BaCl2

2NaCl＋BaSO4↓②

拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示，

↑、

↓保留不变2Na+

+

SO

2－

+

Ba2+

+

2Cl－

BaSO ↓

+2Na++2Cl－4

4③删：删去方程式两边没参加反应的离子，并将方程式化为最简2Na++SO

2－

+Ba2++2Cl－

BaSO ↓

+

2Na++2Cl－4

4④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2＋＋SO4

BaSO4↓2－

（3>重要提示能拆成离子的物质：（3>重要提示能拆成离子的物质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等（3>重要提示能拆成离子的物质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等（3>重要提示能拆成离子的物质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等（3>重要提示能拆成离子的物质：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡等大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等写化学式的物质：难溶物、难电离物、气体、单质及氧化物等写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。．盐酸中加入氢氧化钠溶液．盐酸中加入氢氧化钾溶液．硫酸中加入氢氧化钠溶液．硫酸中加入氢氧化钾溶液课堂练习NaCl+H2OKCl+

H2ONa2SO4+

2H2O．盐酸中加入氢氧化钠溶液

HCl+NaOH．盐酸中加入氢氧化钾溶液

HCl+KOH．硫酸中加入氢氧化钠溶液

H2SO4+2NaOH．硫酸中加入氢氧化钾溶液

H2SO4+2KOHK2SO4+

2H2O课堂练习NaCl+H2OKCl+

H2ONa2SO4+

2H2O．盐酸中加入氢氧化钠溶液

HCl+NaOH．盐酸中加入氢氧化钾溶液

HCl+KOH．硫酸中加入氢氧化钠溶液

H2SO4+2NaOH．硫酸中加入氢氧化钾溶液

H2SO4+2KOHK2SO4+

2H2O离子方程式均为：H+

+OH

－

H2O课堂练习化学方程式和离子方程式在表示反应时，表达的含义有什么不同？思考（4>化学方程式与离子方程式的区别化学方程式：表示一个具体反应。离子方程式：不仅表示某个具体化学反应，还表示同一类型的离子反应。思考还有哪些酸碱中和反应可用H++OH

－H2O表示？思考还有哪些酸碱中和反应可用H++OH

－H2O表示？硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡等。思考还有哪些酸碱中和反应可用H+

+OH

－

H2O表示？硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡等。是不是所有酸碱中和反应都可用H+

+

OH

－

H2O表示？请写出下列反应的离子方程式．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应．氢氧化铜和稀H2SO4混合思考请写出下列反应的离子方程式．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应Ba2++

2OH－

+

2H++

SO42

－

BaSO4↓+2H2O．氢氧化铜和稀H2SO4混合Cu(OH)2

+2H+

Cu2++

2H2O思考思考还有哪些酸碱中和反应可用H+

+OH

－

H2O表示？硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡等。是不是所有酸碱中和反应都可用H+

+

OH

－

H2O表示？H+

+OH

－

H2O表示：思考还有哪些酸碱中和反应可用H+

+OH

－

H2O表示？硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡等。是不是所有酸碱中和反应都可用H+

+

OH

－

H2O表示？H+

+OH

－

H2O表示：强酸+强碱→生成可溶性盐+水下列反应的离子方程式书写正确的是(

)

A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+

+

Fe Fe2+

+

CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+

2Fe3+

+3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+

+

SO42－

BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－

+2H+

H2O+CO2↑课堂练习下列反应的离子方程式书写正确的是()A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+

+

Fe Fe2+

+

CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+

2Fe3+

+3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+

+

SO42－

BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－

+2H+

H2O+CO2↑课堂练习A提示：离子方程式正误判断的方法一看是否符合客观事实二看是否正确拆写三看是否漏掉离子间的反应四看是否符合守恒规律>下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是（A．Cu2+

+

2OH－

Cu(OH)2 ↓

CuSO4+2NaOHB．CO

2－

+2H+

CO

↑+H

O BaCO +

2HCl3

2

2

3Cu(OH)2↓

+Na2SO4BaCl2+

CO2↑+

H2OCaCO3

↓+2NaNO3C．Ca2+

+

CO3

CaCO3

↓ Ca(NO3)2

+

Na2CO32－

D．H+

+OH

－

H2O 2KOH

+

H2SO4K2SO4

+2H2O课堂练习Cu(OH)2↓

+Na2SO4BaCl2+

CO2↑+

H2OCaCO3

↓+2NaNO3K2SO4

+2H2O课堂练习下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是（

B

）A．Cu2+

+

2OH－

Cu(OH)2 ↓

CuSO4+2NaOHB．CO

2－

+2H+

CO

↑+H

O BaCO +

2HCl3

2

2

3C．Ca2+

+

CO3

CaCO3

↓ Ca(NO3)2

+

Na2CO32－

D．H+

+OH

－

H2O 2KOH

+

H2SO4下列两种物质的溶液混合后能否发生离子反应，能的写出反应的离子方程式。A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2课堂练习下列两种物质的溶液混合后能否发生离子反应，能的写出反应的离子方程式。A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2课堂练习2－

＋CO3

＋2H

2H2O＋CO2↑Ag＋＋Cl－

AgCl↓Ba2＋＋SO4

BaSO4↓2－

不反应3．离子反应发生条件二、离子反应3．离子反应发生条件（1>复分解反应——生成沉淀，放出气体或生成水二、离子反应3．离子反应发生条件复分解反应——生成沉淀，放出气体或生成水其他 如：有离子参加的置换反应铜与硝酸银溶液的反应

Cu＋2Ag＋

Cu2＋＋2Ag实验室制取氢气的反应

Zn＋2H＋

Zn2＋＋H2

↑二、离子反应3．离子反应发生条件 共同特点是反应后某些离子浓度减小复分解反应——生成沉淀，放出气体或生成水其他 如：有离子参加的置换反应铜与硝酸银溶液的反应

Cu＋2Ag＋

Cu2＋＋2Ag实验室制取氢气的反应

Zn＋2H＋

Zn2＋＋H2

↑二、离子反应4．离子反应的应用二、离子反应4．离子反应的应用在物质制备和分离，物质提纯与鉴定，消除水中污染物等方面有广泛应用。二、离子反应4．离子反应的应用在物质制备和分离，物质提纯与鉴定，消除水中污染物等方面有广泛应用。污水处理电镀医药二、离子反应资料资料资料)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(A．K＋、H＋、SO42－、OH－、B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－课堂练习课堂练习下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

D

)A．K＋、H＋、SO42－、OH－、B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－)强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－课堂练习)强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－课堂练习B)强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是(A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－课堂练习MnO4

（紫色）—Cu2＋（蓝色）B向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，据图分析正确的是

（填序号）①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和Oa时间ABC导电能力课堂练习向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合液的导电能力随时间变化曲线如图，据图分析正确的是

②④（填序号）①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和Oa时间ABC导电能力课堂练习某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性，且甲、—乙两厂废水所含离子各不相同。甲厂废水中所含的三种离子是

。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为

（填写离子符号）。经过滤后的废水主要含

（填化学式）。课堂练习课堂练习某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性，且甲、—乙两厂废水所含离子各不相同。（1>甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl－、OH－。课堂练习某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性，且甲、—乙两厂废水所含离子各不相同。（1>甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl－、OH－。分析：甲：K+、OH

－、Cl－乙：Ag+、Fe3+

、NO3—某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性，且甲、—乙两厂废水所含离子各不相同。甲：K+、Cl－、OH－乙：Ag+、Fe3+、NO3—（2>将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为

（填写离子符号）。经过滤后的废水主要含

（填化学式）。课堂练习某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3

六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性，且甲、—乙两厂废水所含离子各不相同。甲：K+、Cl－、OH－乙：Ag+、Fe3+、NO3—（2>将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为课堂练习Ag+、Cl－、Fe3+、OH－（填写离子符号）。经过滤后的废水主要含KNO3

（填化学式）。现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。课堂练习现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。选用试剂稀硫酸。课堂练习现象化学方程式离子方程式NaOH无明显现象H2SO4+2NaOH Na2SO4+

2H2OH+

+OH

－

H2ONa2CO3有气体生成H2SO4+Na2CO3

Na2SO4+

CO2↑

+

H2O2－ ＋

CO3

＋2H

2H2O＋CO2↑Ba(OH)2有白色沉淀生成Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2OBa2++2OH－

+2H++SO4

BaSO4↓+2H2O2－