高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件

氧化还原反应一、氧化还原反应

概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：有电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）有元素化合价升降（1）实质：（2）特征：还原性性质反应物（同时存在）特征（总数相等）实质过程（同时进行同时消失）反应产物（同时生成）性质氧化性还原性具有还原剂表现化合价升高失去电子被氧化氧化反应生成氧化产物具有氧化性化合价降低氧化剂表现具有得到电子被还原还原反应生成还原产物具有“杨家将”；若说应，正相反。2、相关概念间关系：4用双线桥法和单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

∆

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×

2e-得到2×

3e-3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e－双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的得失电子数算式。失abe-×得mne-×(2)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的是电子总数。ne－二、氧化性还原性强弱判断重要题型：例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。则下列反应不能发生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B（一）根据方程式判断氧化还原性强弱氧化性、还原性强弱比较规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性强弱规律：自发反应条件：强制弱比什么性找什么剂和什么产物，剂性强于产物性CI2+H2O=HCIO+HCI氧化性:

?适用的对象:不适用于歧化反应判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；CI2与S;Ag+与Fe2+

KMnO4与MnO2

还原性强弱：S2-、S与SO2;

Na与Be;AI与BaMN非碱性电解质溶液还原性：M与NCC已知Nb+先于Ma+放电；氧化性：已知Yb-先于Ka-放电；还原性：

>>>>>>><>>>（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据“三表两池”判断（2）根据非金属活动顺序判断

F2Cl2O2Br2I2SF-

Cl-O2-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强三表Fe3+?Fe2+?金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其单核阴离子的还原性相应减弱（3）根据元素周期表判断原电池：

两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。

电解池：

用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。

两池（三）根据同种元素化合价高低来判断氧化性强弱一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。

特例：氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4（四）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑故氧化能力Cl2

HCl。又如：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化能力KMnO4MnO2。△>>(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响C、CO、H2常温下不显还原性；再如KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性氧化性浓HNO3

稀HNO3；H2SO4（浓）

H2SO4(稀)>>6、根据反应中能量变化判断如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2

若△H1＜△H2，则Y2的氧化性比X2的氧化性

，X-的还原性比Y-还原性的

.弱强三、氧化还原反应

----基本规律三，氧化还原反应的基本规律1、守恒律守恒律——应用于产物判断、方程式配平和计算电子、原子、电荷2、强弱律氧化还原反应的基本规律氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA3、价态律（1）价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。3、价态律(2)只靠近不交叉同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4、就近律

下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C24【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。5、先后律

如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br

－氧化。第4讲氧化还原反应方程式的配平26一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1、配平的原则①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。2、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤“一划、二标、三定、四配、五查”，即划好价，标变化，定总数，配系数、再检查。①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价②用观察法找出元素化合价的变化值③用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。④调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。【例1】配平下列方程式①S十HNO3

—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O29KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【练习1】配平下列方程式1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化还原反应方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+303122323726+81411、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。【练习2】配平下列方程式(1)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl22、假设化合价法：二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。【例3】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO23、缺项配平：二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。

配平方法：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；③最后观察配平其他物质系数。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+24334343418

比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。【例4】配平下列方程式Fe2++ClO-+

—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考虑电子得失守恒

③根据Fe元素守恒：

Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；

【例5】配平下列方程式Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习4】配平下列方程式38【练习5】（09广东高考19）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）

Ni2++

H2PO2－+

→

Ni++

H2PO3－+

.

(2、1、1H2O、2、1、2H+）39（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2