2022年云南省昆明市大可中学高一化学联考试题含解析

2022年云南省昆明市大可中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是

A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．聚丙烯

D．氢气参考答案：A略2.下列说法中，不正确的是A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm

B．可利用渗析的原理提纯胶体C．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功

D．电泳现象说明了胶体带电荷参考答案：D略3.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．该溶液中一定含有Na+参考答案：D【考点】无机物的推断．【分析】（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL，可知一定含NH4+为=0.01mol；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，则一定含SO42﹣为=0.01mol；（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，（2）中引入氯离子，不能确定原溶液中是否含氯离子，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能确定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由电荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，则还一定含阳离子为Na+，A．该溶液中一定含有Na+，故A错误；B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B错误；C．该溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C错误；D．由上述分析可知，该溶液中一定含有Na+，故D正确；故选D．5.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤参考答案：A【分析】元素的非金属性越强，其得电子能力越强，比较非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。【详解】①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故①正确；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故③错误；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故⑤错误；正确的有①②，答案选A。【点睛】本题考查非金属性的比较，熟悉元素周期律及非金属性比较的方法是解答本题的关键，学生应注意在学习中对规律性知识进行总结。选项③和④是解答的易错点。

6.（10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是

。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了

。（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为

。（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管（4）简述实验操作步骤、现象和结论。

参考答案：（10分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+

，不变红，则无。略7.二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（

）A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL参考答案：D略8.下列递变规律不正确的是(

)A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C9.金属(M)-空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（

）A.金属M作电池负极B.M2+移向金属(M)电极C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2参考答案：B分析：由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。详解：A．M失去电子作负极，A正确；B．原电池中阳离子向正极移动，则M2+移向正极，金属(M)电极是负极，B错误；C．正极上氧气得到电子，则正极的电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，C正确；D．M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正确；答案选B。详解：本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的移动方向，题目难度不大。10.某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A．(n-m)/14

B．(n-m)/(n+m)

C．(m-n+26.5)/97.5

D．(2n-m)/38参考答案：A11.现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，计算生成沉淀的物质的量．

参考答案：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】0a发生的反应为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算生成沉淀的物质的量．【解答】解：设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol则：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.6mol；设n（Fe3+）=y，根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为：0.6mol×3=1.8mol，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，则：=解得：y=0.4mol，即：生成氢氧化铁沉淀的物质的量为0.4mol，答：加入氢氧化钠溶液生成0.6mol氢氧化铝、0.4mol氢氧化铁．

12.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略13.如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是

A.铜片是负极，铜片上有气泡产生

B.锌片质量将逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片

D.锌片是发生还原反应的一极参考答案：B14.将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2（SO4）3参考答案：A15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸

③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（

）

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）。（1）检查装置A气密性的方法是_________________。（2）装置B中的现象为_________________，说明装置A中有_______________生成。（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为________________,说明装置A中有________________生成。（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式:_________________。参考答案：(1)关闭止水夹K，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好

(2)红色铜丝变黑

O2

(3)溶液变红

NaOH

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑试题分析：本题考查Na2O2与水反应产物的检验，涉及装置气密性的检查，实验现象的描述，化学方程式的书写。（1）检验装置A的气密性用液差法，方法是：关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的液面不再下降，则说明装置A的气密性良好。（2）Na2O2与水反应生成NaOH和O2，通过浓硫酸将气体干燥，O2与B装置中加热的铜丝反应生成CuO。装置B中的现象为：红色铜丝变黑。通过此现象说明装置A中有O2生成。（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。通过此现象说明装置A中有NaOH生成。（4）通过上述实验说明Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。Ks5u⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_______________