2022年广东省阳江市大八高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022年广东省阳江市大八高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是：

（

）

A．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体

D．合成纤维和人造纤维统称化学纤维参考答案：D略2.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（

）

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了

D.参考答案：D略3.已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ/mol

B．反应①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.20gD2O中所含的质子数为10NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一定含有NA个氢原子参考答案：B略5.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有

A.食醋

B.白酒

C.食盐

D.葡萄糖

参考答案：D略6.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.2＝3

D.4＝5参考答案：A略7.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿

Ｂ．一氯甲烷

Ｃ．乙醇

Ｄ．氯乙烷参考答案：D略8.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，和离子的电子数之差为8,。下列说法不正确的是（

）

A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C、分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：D略9.下列不属于铵盐的共同性质的是（

）A．与烧碱反应共热产生氨气

B．都易溶于水

C．受热分解都产生氨气

D．都是晶体参考答案：C略10.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（

）A．24种 B．28种 C．32种 D．36种参考答案：D11.1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有关说法中正确的是A．该过程属于化学变化

B、α粒子是He元素的一种核素C．原子核内有1个中子

D．、原子核内质子数分别为14、17参考答案：略12.某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为(

)A.C4H8

B.C4H10O

C.C5H10

D.C4H10参考答案：C13.250℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（

）

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D略14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜WD．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有一个电子，Z为Na元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A正确；B．Y与Z两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；C．金属性Z＞W，最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W，故C错误；D．非金属性Y＞X，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；故选A．15.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(

)A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为VmL。请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；

A．带刻度的烧杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．碱式滴定管（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是

；（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

。参考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2

（1分）碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分）

反应起止时间（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为

；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05mol·L-1

（2）③⑤

（每空3分）18.试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应参考答案：(1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba