2022-2023学年江西省九江市文桥初级中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年江西省九江市文桥初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+

Al3+

Cl-

SO42－

B．Cu2+

Cl-

NO3-

OH-C．H+

Na+

CO32-

NO3-

D．H+

SO42-

NO3-

OH-参考答案：A2.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－参考答案：B略3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙＜丁＜戊甲乙

丙丁戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C4.在某无色透明溶液中，下列能大量共存的离子组是（

）A、K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C、H＋、ClO－、Cl－、K＋

D、CO32－、K＋、H＋、Cl－参考答案：A略5.检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸参考答案：D6.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂

B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物

D.氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D试题分析：A、NaH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；B、生成1molH2转移1mol电子，B错误；C、水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；D。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，D正确，答案选D。7.下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略8.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．S02气体通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+COD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO

CaCO3↓+H2O参考答案：C略9.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④参考答案：D略10.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略11.在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（

）A．2ｍＬ

B．４ｍＬ

C．８ｍＬD．无法求解参考答案：B略12.下列反应中，不属于可逆反应的是（）A．2NO2=N2O4与N2O4=2NO2B．H2+I22HI与2HIH2+I2C．CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=CO2↑+H2OD．CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2↑参考答案：D【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应可正逆两个方向进行，且反应条件相同，以此来解答．【解答】解：A、B、C中均为可逆反应，只有D中反应条件不同，二者不是可逆反应，故选D．13.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D．石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好．【解答】解：A．锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B．该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D．14.下列离子方程式正确的是（）A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硝酸铜和银；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；C．氢氧化铁胶体不是沉淀；D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正确；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B错误；C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选：A．15.某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是A．

20Ar

B．16O

C．18O

D．18O2-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：

．（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脱落的原因是

，由此得出的结论是

．（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边（填“高于”“低于”或“等于”）右边．（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是

（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是

．（6）方案三实验②的U形管中的现象为

，说明反应物的总能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．参考答案：（1）放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）低于；（5）放热；红墨水液面左右相平；（6）红墨水液面左高右低；小于．

【考点】探究吸热反应和放热反应．【分析】（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（4）若放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象；（5）中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应．【解答】解：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，说明铝片与盐酸反应为放热反应，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：放热；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为：反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，小木片脱落的原因是反应放热，温度升高，蜡烛熔化了，故答案为：蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内气体膨胀，压强增大，U形管里红墨水液面出现左低右高的现象，故答案为：低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应，如果放置，温度回复到室温，可观察到U形管里的液面左右相平，故答案为：放热；红墨水液面左右相平；（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量低于生成物总能量，故答案为：红墨水液面左高右低；小于．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式