2019-2020南开中学滨海生态城学校高二(上)期中反馈检测

南开中学滨海生态城学校18-19（上）高二年级期中反应检测化学试卷一.单项选择题（共18题）1.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ.mol-1，辛烷的焚烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是（）A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+25/2O2=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=-5508kJ/mol2.已知以下热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ/molFe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/2CO2(g)H=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.4kJ/mol则14gCO气体复原足量FeO固体获得固体Fe和CO2气体时，对应的H为（）A.-109kJ.mol-1B.-218kJ.mol-1C.+218kJ.mol-1D.+109kJ.mol-13.以下条件必定能使反响速度加速的是（）①增添反响物的物质的量②高升温度③减小反响容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.所有B.①③⑤C.②D.②③4.必定温度下，向aL恒容的密闭容器中，加入2molNO2气体后，发生以下反响2NO2?2NO+O2，此反响达到均衡状态的标记是（）混淆气体的密度不再变化混淆气体的颜色变浅C.混淆气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO25.可逆反响2X(g)+Y(g)?2Z(g)达到均衡后，减小压强，对反响的影响是（）逆反响速率增大，正反响速率减小，均衡向逆反响方向挪动逆反响速率减小，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动C.正、逆反响速率都减小，均衡向逆反响方向挪动正、逆反响速率都增大，均衡向正反响方向挪动6.在

5L

密闭容器中充入

2molA

气体和

1molB

气体，在必定条件下发生反响，

2A（g）+B（g）

?2C（g）达到均衡时，在同样温度下测得容器内混淆气体的压强是反响前的

5/6，则

A的转变率为（）A.67%

B.50%

C.25%

D.5%7.以下对于判断过程的方向的说法正确的选项是（）有能量判据，能够判断有序摆列的火柴散落时成为无序摆列放热反响必定能自觉进行C.已知某吸热反响能自觉进行，则该反响不行能是熵减的反响同一物质的固、液、气三种状态的熵值同样8.在密闭容器中，加入必定量的X、Y，发生反响mX(g)?nY(g),H=QkJ.mol-1，反响达到均衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系以下表所示：Y的浓度（mol/L）气体体积1L气体体积2L气体体积3L100℃1.000.750.53200℃1.200.90.63300℃1.301.000.70以下说法正确的选项是（）A.m＞nB.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度高升，均衡向逆反响方向进行9.体积同样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在同样温度下发生反响，2SO2+O2=2SO3，并达到均衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转变率为p%，则乙容器中SO2的转变率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.没法判断10.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中c（H+）/c(CH3COOH)值增大，能够采纳的举措是（）A.加少许烧碱B.降低温度C.加少许冰醋酸D.加水11.同样温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反响N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，实验测得开端、均衡时的数据以下：容器编号开端时各物质物质的量/mol均衡时反响中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ以下表达正确的选项是（）A.放出热量关系a＜b＜92.4三个容器内反响的均衡常数③＞①＞②C.达均衡时氨气的体积分数①＞③D.N2的转变率②＞①＞③.+-12.对氨水溶液中存在的电离均衡NH3H2O?NH4+OH,以下表达正确的选项是（）A.加水后，溶液中n（OH-）增大加入少许浓盐酸，电离均衡正向挪动C.加入少许浓氢氧化钠溶液，电离均衡正向挪动D.加入少许NH4Cl固体，电离均衡逆向挪动，溶液中c（NH4+）减少13.同样温度下，在三只烧杯中，分别盛有50mL等物质的量浓度的以下三种溶液，a.(NH4)2SO4，b.(NH4)2CO3，c.(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)大小判断正确的选项是（）A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b14.25℃时，水的电离达到均衡，H2O?H++OH-,H＞0，以下表达正确的选项是（）A.向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c（OH-）降低B.向水中加入少许固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少许固体CH3COONa，均衡逆向挪动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变15.实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，酚酞作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是（）酸式滴定管未用标准盐酸润洗开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝C.锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色，记录读数，半分钟后又恢复红色D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次、室温下，以下对于pH均为9，体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较正确的选项是（）两种溶液的c（Na+）相等分别加热到同样温度时，CH3COONa溶液的pH值小C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依旧相等D.两溶液中由水电离出的-10-9-5c（OH）之比为/1017.在常温下，以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是（）的NH4HCO3溶液中，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）2S溶液中：c（OH-）=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.浓度同样的NH3.H2O和NH4Cl等体积混淆显碱性的溶液中：c（NH4+）＞c(NH4·H2O)D.浓度同样的Na2S与NaHS等体积混淆后，2c（Na+）=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)18.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反响为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1：2向密闭容器中充入反响物，测得均衡时混淆物中CH3OH的体积分数在不一样压强下随温度变化以下图，以下说法正确的选项是（）A.P1＜P2B.该反响的H＞0C.均衡常数：K（A）=K(B)D.在C点时，CO转变率为75%二、填空题（共2小题）19.实验室常用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6NH4+，(滴准时，1mol（CH2）6NH4+与1molH+相当)，而后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完整转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作方法再重复2次。（1）依据步骤Ⅲ填空①碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）②锥形瓶用蒸馏水清洗后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）③滴准时边滴边摇动，眼镜应察看。A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变为色。（2）滴定结果以以下图所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为。20.工业生产硝酸铵的流程图以下请回答以下问题:（1）写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途（任写一条）；（2）已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),H=-92kJ/mol。请回答：①在500℃、200atm和铁催化剂条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反响后，放出的热量（填“＞”“＜”或“＝”）92.4kJ，原因是。②为有效提升氢气的转变率，实质生产中宜采纳的举措有降低温