天津市南开区高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单选题1.下列过程，不涉及化学变化的是（

）A.葡萄糖在人体内代谢，为生命活动提供能量

B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀

C.生石灰作干燥剂吸收水分

D.天然水中加入明矾产生絮状不溶物2.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.由H和形成的过程：

B.任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形

C.中心原子的杂化轨道类型：

D.聚乙烯的链节：3.下列事实不能用元素周期律解释的是（

）A.的碱性强于

B.与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应

C.的稳定性强于H2S

D.的沸点高于4.二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是（

）A.由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线

B.催化合成甲酸的热化学方程式为

C.该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念

D.该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成5.下列说法错误的是（

）A.金刚石、石墨、互为同素异形体

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.核酸可分为和

D.工业上采用电解的方法冶炼金属铝6.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法错误的是（

）A.

氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得

B.

吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、

C.

吸收过程发生反应的离子方程式为

D.

氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴7.下列解释实验事实的方程式错误的是（

）A.

0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+

B.

“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g）N2O4（g）△H<0

C.

铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.

向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.常温常压下，1L中含有的H+数为

B.密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2

C.18g中含有的质子数为10

D.过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.29.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A.加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B.配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低10.下列实验操作、现象和结论均正确的是（

）选项实验操作现象结论A向少量未知溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体未知溶液中含有或B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成C向溶液中滴入稀盐酸溶液中出现凝胶非金属性：D向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化电导率减小溶液中的离子浓度减小A.A

B.B

C.C

D.D11.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

下列说法错误的是（

）A.X→Y的反应在电解池阳极发生

B.Y→Z的反应类型是加成反应

C.X、Z能与溶液反应

D.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应12.锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为，放电产物沉积在正极，工作原理如图所示：下列说法正确的是（

）A.

外电路电子由b流向a

B.

离子交换膜为阴离子交换膜

C.

电解质溶液可用的乙醇溶液代替

D.

正极的电极反应式为二、非选择题13.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）位于周期表的第________族，基态原子核外有________个未成对电子。（2）的电子式为________，分子中σ键与π键的数目比为________。（3）比较键能：________(填“>”、“＜”或“=”)。（4）晶体的熔点高于干冰的原因是________。（5）锗()与C同族，原子比C原子多两个电子层，则的原子序数为________。（6）镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有________个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为________。14.化合物I()是制备液晶材料的中间体之一，I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②；③。回答下列问题：（1）I的分子式为________，所含官能团的名称为________。（2）A的结构简式为________，D的化学名称为________。（3）F生成G的化学方程式为________。（4）H在一定条件下可转化为对羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式为________。（5）写出B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式：________。（6）在→上补全下列转化所需的试剂和反应条件：________15.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+、Ni2+等杂质)的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。资料：金属离子沉淀的pH金属离子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+开始沉淀2.77.66.46.5完全沉淀3.79.68.48.5回答下列问题：（1）反应②的离子方程式为________，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有________。（3）反应③的反应类型为________(填四种基本类型的反应)，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。（4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。（5）用铁氰化钾检验Fe2+的离子方程式为________。（6）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于________。16.工业上，常采用氧化还原的方法处理尾气中的。沥青混凝土可作为反应：的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，的转化率与温度的关系。回答下列问题：（1）反应的________0(填“>”、“＜”或“=”)。（2）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是________。（3）a、b两点的平衡常数________(填“>”、“＜”或“=”)。已知c点时容器中浓度为0.04，则50℃时，在型沥青混凝土中转化反应的平衡常数________(用含x的代数式表示)。（4）在均未达到平衡状态时，同温下不同型沥青混凝土中转化速率________(填“>”、“＜”或“=”)。（5）工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图所示：①在阳极区发生的反应包括________和；②简述在阴极区再生的原理：________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】A．葡萄糖在人体内代谢为二氧化碳和水，并提供能量，是化学变化，故A不合题意；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析现象而产生沉淀，不是化学变化，故B符合题意；C．生石灰(CaO)和水反应生成氢氧化钙，是化学变化，故C不合题意；D．明矾溶于水电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，产生絮状不溶物，是化学变化，故D不合题意；故答案为：B。

【分析】化学变化是产生了新物质的变化，葡萄糖在热体内代谢以及生石灰做干燥剂以及加入明矾产生絮状物均产生了新物质，是化学变化，而鸡蛋清加入硫酸钠的盐析是物理变化2.【答案】C【解析】【解答】A．氢原子最外层电子与氯原子最外层电子形成一对共用电子对，形成过程为，故A不符合题意；B．所有原子任一能层的s电子电子云轮廓图都是球形，故B不符合题意；C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故C符合题意；D．链节为-CH2CH2-，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氯化氢是共价化合物，不是得失电子形成

B.s轨道是球形

C.计算出碳酸根中碳原子的价层电子对以及孤对电子即可

D.是单体不是链节3.【答案】D【解析】【解答】A．同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；B．同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；D．相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；故答案为：D。

【分析】元素周期律一般解决的是化学性质，不是物理性质，找出不是体现出化学性质的选项即可4.【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，则过程Ⅱ是有催化剂的能量变化曲线，故A不符合题意；B．由图可知，二氧化碳催化合成液态甲酸的反应为1mol二氧化碳和1mol氢气反应生成1mol液态甲酸放出31.2kJ热量，反应的热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)△H=-31.2kJ/mol，故B不符合题意；C．由CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)可知，反应物全部转化为生成物甲酸，因此该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，故C符合题意；D．二氧化碳与酸雨的形成无关，该反应可用于的吸收和转化，但不能缓解酸雨的形成，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.催化剂可降低活化能

B.产物的状态标注错误，甲酸是液态

C.根据反应方程式即可判断原子利用率

.二氧化碳主要是温室效应不是酸雨5.【答案】D【解析】【解答】A．金刚石、石墨、都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A不符合题意；B．镁的金属性强于铁，镁铁在溶液中构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，则电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B不符合题意；C．天然存在的核酸可分为脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA，故C不符合题意；D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】工业上不是采用电解氯化铝的方法制取铝单质，而是采取电解熔融的氧化铝的方式制取铝，故D符合题意，其他选项均正确6.【答案】B【解析】【解答】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A不符合题意；B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B符合题意；C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C不符合题意；D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。7.【答案】C【解析】【解答】A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，故A不符合题意；B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g）N2O4（g）平衡正向移动，△H<0，故B不符合题意；C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C符合题意；D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、注意醋酸为弱酸；

B、二氧化氮为红棕色气体；

C、硝酸具有氧化性，所以铁单质被氧化为三价铁离子；

D、碳酸钠为强酸弱碱盐。8.【答案】A【解析】【解答】A．常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+数为1L×mol·L－1×mol－1=，故A符合题意；B．2和1催化反应后分子总数少于2，故B不符合题意；C．18g中含有的质子数为=9，故C不符合题意；D．过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据常温下水的离子积即可计算出氢离子的物质的量浓度结合体积计算出物质的量

B.密闭容器中，和的反应是可逆反应

C.根据n=计算出物质的量，再找出1个

中中子的个数即可

D.写出方程式即可找出电子转移量9.【答案】C【解析】【解答】A.溶液中c(H+)c(OH−)=Kw，Kw只与温度有关，则c(H+)⋅c(OH−)不变，=，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，故A不符合题意；B.稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成Fe3+，故B不符合题意；C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C符合题意；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.温度不变，水的离子积不变，利用水的离子积的等式即可判断出

的变化

B.配制Fe(NO3)2不应该加入硝酸应该直加入水中，配制好后加入铁粉

C.根据电荷守恒即可判断

D.根据醋酸的电离方程式结合醋酸根离子浓度增大即可判断10.【答案】D【解析】【解答】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A不符合题意；B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B不符合题意；C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C不符合题意；D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或者二氧化硫或者是混合物

B.现象描述错误应该是白雾

C.非金属元素比较应该比较最高价氧化物的水合物的酸性

D.自由移动的离子越多导电能力越强11.【答案】B【解析】【解答】A．由结构简式可知，X→Y的反应为去氢的氧化反应，该反应在电解池的阳极上发生，故A不符合题意；B．由结构简式可知，Y→Z的反应为在催化剂作用下，与乙醇发生取代反应生成，故B符合题意；C．由结构简式可知，X分子中的羧基和Z分子中的酚羟基均能与碳酸钠溶液反应，故C不符合题意；D．由结构简式可知，Z分子中含有酚羟基，在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应生成高聚物，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.阳极发生氧化反应，结合反应物和生成物即可判断

B.根据反应物和生成物即可判断

C.X和Z中含有可与碳酸钠反应的基团

D.Z中含有酚羟基与甲醛可以发生缩聚反应12.【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知，负极为Li，电子由负极流向正极，即a流向b，故A不符合题意；B．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF，所以交换膜为阳离子交换膜，故B不符合题意；C．Li是活泼金属能与乙醇反应，所以不能乙醇溶液代替，故C不符合题意；D．由分析可知，正极的电极反应为：，故D符合题意。故答案为：D。【分析】电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx═xLiF+C，负极为Li，负极上Li失电子生成Li+，正极为CFx，正极反应为CFx+xe-+xLi+═xLiF+C，据此分析解答。二、非选择题13.【答案】（1）VIIB；3

（2）；1：1

（3）>

（4）是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以熔点高于干冰

（5）32

（6）12；【解析】【解答】(1)锰元素的原子序数为25，位于元素周期表第四周期VIIB族；钴元素的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2，则3d轨道有3个未成对电子，故答案为：VIIB；3；

(2)二氧化碳为共价化合物，电子式为，分子中含有碳氧双键，双键中含有1个σ键和1个π键，则σ键与π键的数目比为2:2=1:1，故答案为：；1:1；(3)元素的非金属性越强，原子半径越小，形成共价键的键长越小、键能越大，碳元素的非金属性强于硅元素，则C—H键的键能大于Si—H键，故答案为：＞；(4)共价(或原子)晶体的熔沸点高于分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，则二氧化硅晶体的熔点高于干冰，故答案为：是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以熔点高于干冰；(5)同主族元素的价电子数相同，由C原子的价电子排布式为2s22p2可知，锗元素的价电子排布式为4s24p2，则锗元素的原子序数为32，故答案为：32；(6)由晶胞结构可知，与位于顶点的镍离子最近的镍离子位于面心上，则晶体中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有12个；由晶胞中原子坐标参数A为，B为可知，晶胞的边长距离为1，C位于体心，则C原子坐标参数为，故答案为：12；。【分析】（1）根据锰元素的核外电子能级排布即可判断位置，结合Co的基态核外电子能级排布即可拍段未成对电子

（2）根据结构式即可写出电子式和σ键与π键的数目比

（3）键长越短，键能越大，即半径越小，键能越大

（4）原子晶体的熔沸点高于分子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键，而干冰融化时克服的是分子间作用力

（5）根据核外电子排布规律即可计算出原子序数

（6）根据晶胞结构图即可找出距离最近的是面心和顶点的距离，一面有4个共有3面即可计算出，根据晶胞中原子的位置即可求出C的坐标

14.【答案】（1）；醛基、酯基

（2）；2-甲基丙醛

（3）+2Cl2+2HCl

（4）+(n-1)H2O

（5）

（6）【解析】【解答】(1)由I的结构简式可知，I的分子式为，所含官能团的名称为醛基、酯基，故答案为：；醛基、酯基；

(2)根据上面的分析可知，A的结构简式为，D是(CH3)2CHCHO，D的化学名称为2-甲基丙醛，故答案为：；2-甲基丙醛；(3)F为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，F生成G的化学方程式为+2Cl2+2HCl，故答案为：+2Cl2+2HCl；(4)对羟基苯甲酸分子中含有羧基和酚羟基，在催化剂作用下发生缩聚反应生成高聚物，反应的化学方程式为+(n-1)H2O，故答案为：+(n-1)H2O；(5)B的结构简式为，B的所有属于烯烃的同分异构体的结构简式有：1-丁烯()、2-丁烯(

和)，故答案为：

；

(6)A的结构简式为，B的结构简式为，A→B是卤代烃的消去反应，反应条件是NaOH、乙醇，加热；C是(CH3)2CHCH2OH，C→D是醇的催化氧化反应，反应条件是O2、Cu，加热；D是(CH3)2CHCHO，D→E是醛氧化生成羧酸，反应条件是O2、催化剂，加热；故答案为：

。【分析】A的分子式为，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为，B的结构简式为，B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO；D→E是氧化反应，E是(CH3)2CHCOOH；F为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代，因此G的结构简式为，G→H是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，H的结构简式为，E、H发生酯化反应生成I，据此答题。

15.【答案】（1）+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；铁离子不能生成沉淀，从而无法除去

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）置换反应；镍

（4）取少量最后一次洗涤液，于试管中，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净

（5）3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓

（6）1【解析】【解答】(1)通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+，发生的离子反应有+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe(OH)3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+，故答案为：+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+；铁离子不能生成沉淀，从而无法除去；

(2)在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗，玻璃棒；(3)过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，故答案为：置换反应；Ni；(4)如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，于试管中，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；(5)铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓；(6)设ZnCO3•xZn(OH)2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n(ZnO)==0.1mol，根据固体质量减少的质量、ZnO的物质的量有：①44y+18xy=11