选修4平衡常数整合课课件

选修4平衡常数整合平衡常数类型适应对象表示符号向右向左影响因素化学平衡常数可逆反应K正反应逆反应内因：本身的性质外因：温度电离平衡常数水及水溶液KW离子化分子化弱酸Ka弱碱Kb水解平衡常数某些盐类Kh水解中和溶解平衡常数难溶电解质Ksp溶解沉淀平衡常数一览表K＝c(CO2)1.化学平衡常数---K应用

=K，反应达平衡状态，v(正)=v(逆)

Qc<K,反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)>K,反应向逆反应方向进行，v(正)<v(逆)（平衡状态）（任意状态）(浓度商)【2015年高考1卷】求K的表达式t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784T28.（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌

H2(g)+I2(g)X：物质的量分数①

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：__________。【例题1】在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为______热反应，温度为T5

℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。吸0.20K＝c(CO2)(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大bc2.水的离子积---KWKw=c(H+)·c(OH-)(1)Kw只与

有关，温度升高，Kw

。(2)常温时，Kw＝

。(3)任何水溶液中由水电离出的c(H＋)

c(OH－).温度增大1.0×10－14=

【例题2】将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

：

①c(H+)②c(OH–)

③Ka(醋酸)④c(CH3COO–)

②【例题3】一定温度下，水存在H2O

⇌

H＋＋OH－

ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(

)A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变B【历届高考真题】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是：A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，

D．混合溶液中，C3.电离平衡常数、水解平衡常数---

Ka、Kb、KhHA⇌H++A-MOH⇌M++OH-c(H+)c(A-)c(HA)c(M+)c(OH-)c(MOH)Ka=Kb=K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11H2CO3⇌H＋＋HCO3－HCO3－⇌H＋＋CO3

2－【例题4】H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：__________________________。(从电离平衡的角度解释)【例题5】在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_________________。[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸【例题6】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOK1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______________________。CH3COOH>H2CO3>HClO(4)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是______________(填字母)。a＞b＞d＞c【例题6】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOK1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8Ksp(AgCl)＝c

(Ag＋)·c

(Cl－)Ksp(AgBr)＝c

(Ag＋)·c

(Br－)Ksp(AgI)＝c

(Ag＋)·c

(I－)Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c

(S2－)Ksp[Mg(OH)2]＝c

(Mg2＋)·c2(OH－)Ksp[Fe(OH)3]＝c

(Fe3＋)·c3(OH－)4.难溶物的溶度积常数---

KSPKsp(AgI)c

(Ag＋)c

(I－)=Ksp(AgBr)c

(Ag＋)c

(Br－)=Ksp(AgCl)c

(Ag＋)c

(Cl－)=Ksp(Ag2S)c

(S2－)c

(Ag＋)=√Ksp[Fe(OH)3]

c

(Fe3＋)c

(OH－)=√34.5×10-7c(I-)。

c(Cl-)2.5×10-5mol/L、9.0×10-12mol/L【例题7】已知某温度下Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(AgI)=9.0×10-17。取含有KI和NaCl的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________。当Ag+刚好沉淀完全时(为1.0×10-5mol/L)，溶液中c

(Cl－)、c

(Br－)为、。【例题8】某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是():

A.Ksp[Fe(OH)3]＜

Ksp[Cu(OH)2]

B.加适量NH4Cl固体可

使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液

中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分

别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B【例题9】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的KspC（4）常温下，在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu