海南省中考化学试卷(解析版)

海南省2014年中考化学试卷一、选择题（本大题共14题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．（3分）（2014•海南）2014年“6•5”世界环境日中国主题为：“向污染宣战”．下列有关环境的说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大C．二氧化碳是主要的温室气体之一D．汽车尾气是城市空气的污染源之一考点：空气的污染及其危害；二氧化碳对环境的影响．专题：空气与水．分析：A、从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物去分析解答；B、从PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大去分析解答；C、从能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）去分析解答等；D、从汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染去分析解答；解答：解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物去；故A正确；B、PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大；故B错误；C、大气中的二氧化碳就像温室里的玻璃和塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用，这种现象造成了温室效应；能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）；故C正确；D、汽车尾气中含有大量的CO、NO2及粉尘等空气污染物；故D正确；故答案为：B．点评：保护环境，人人有责，养成良好习惯，争做环境小卫士．2．（3分）（2014•海南）课堂上，老师演示了如图所示实验，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明：（）A．分子可以再分B．分子在不断地运动C．分子之间有间隔D．分子是保持物质化学性质的最小粒子考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答．解答：解：浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红，容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明氨气分子不断运动．故选：B．点评：本题主要考查了微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况，难度不大．3．（3分）（2014•海南）下列变化属于物理变化的是（）A．碳铵分解B．钢铁生锈C．羊毛燃烧D．干冰升华考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、碳铵分解生成了水、铵气、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、铁器生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；C、羊毛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C错；D、干冰升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．4．（3分）（2014•海南）下列各种物质中，由离子构成的是（）A．FeB．H2OC．NaClD．CO2考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．B、水是由水分子构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．D、二氧化碳是二氧化碳分子构成的，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．点评：本题考查学生对元素周期表的理解，解答时要理解原子序数概念、相对原子质量等方面的知识，提高分析问题、解决问题的能力．11．（3分）（2014•海南）实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈．所选发生装置最合适的是（）A．B．C．D．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下；D装置不能控制反应的速度，因此不可以．解答：解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，不适合制乙炔，故选项错误；B、实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；故选项正确；C、C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下，故选项错误；D、D装置不能控制反应的速度，因此不可以，故选项错误；故选B点评：本考点主要考查了气体的制取装置的选择，同时考查了装置的优缺点．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．12．（3分）（2014•海南）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）

物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丙溶液一定是不饱和溶液C．丙溶液的溶质的质量分数最大D．20℃，时，甲的溶解度最大考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲．解答：解：丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，故D错误；故选：C．点评：本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．13．（3分）（2014•海南）生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）A．西瓜汁是酸性B．胃酸过多的人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊试剂变红D．草木灰可以改良酸性土壤考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．解答：解：A、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，正确；B、橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，正确；C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；D、草木灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，正确；故选C．点评：本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．（3分）（2014•海南）下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣浓硫酸B．CaO（CaCO3）﹣稀盐酸C．Cu（CuO）﹣蒸馏水D．NaOH（Na2SO4）﹣BaCl2溶液考点：物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CuO不溶于水，不与蒸馏水反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（毎空2分，共24分）15．（8分）（2014•海南）从下列物质中选择填空（填序号）：①生石灰②小苏打③氧气④聚乙烯（1）可用于制作糕点的是②；（2）可用于金属切割的是③；（3）可用作塑料薄膜的是④；（4）可用于干燥食品的是①．考点：常用盐的用途；氧气的用途；生石灰的性质与用途；塑料及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．解答：解：（1）小苏打可用于制作糕点；（2）氧气具有助燃性，可用于金属切割；（3）聚乙烯可用作塑料薄膜；（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品包装内干燥剂．故答案为：（1）②；（2）③；（3）④；（4）①．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．16．（4分）（2014•海南）如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图，请回答：（1）该饮料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减少．考点：纯净物和混合物的判别；气体溶解度的影响因素．专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．分析：（1）纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；（2）气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小．解答：解：（1）该饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳等物质，属于混合物．故填：混合物．（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小．故填：溶解度．点评：气体气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小；随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大．17．（4分）（2014•海南）在我省建成的航天基地发射卫星的火箭将使用液氢作为燃料，请回答：（1）氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）使用氢能的一个优点氢气的燃烧值高；（3）为了研究氢气的爆炸极限，需要收集不同纯度的氢气．如何收集一瓶纯度为80%的氢气【V（H2）：V（空气）=8：2】先装入8/10水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．考点：氢气的化学性质与燃烧实验；常用气体的收集方法；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：（1）书写化学方程式首先根据反应原理确定反应物和生成物，然后注明反应条件和生成物中沉淀和气体的符号，最后要根据质量守恒定律配平；（2）根据氢能源的优点分析即可；（3）根据先向集气瓶内装半集气瓶水，那么集气瓶内就有半瓶空气，然后再用排水法将水排出就可得到氢气与空气体积比为1：1的混合气体进行解答．解答：解：（1）氢气在氧气中燃烧生成水，条件为点燃，故方程式为：2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；（3）在集气瓶上贴上刻度，由于有刻度线，可以先装8/10的水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．答案：（1）2H2+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}2H2O；（2）氢气的燃烧值高（3）先装入8/10水，那么集气瓶中就有2/10的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为8：2的混合气体．点评：本题同时考查了氢能源的优点和缺点，同学们要能够全面分析问题．18．（8分）（2014•海南）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛，请回答：（1）乙醇属于③（填序号）①氧化物②碱③有机物（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘液溶解，酒精在这里可称作②（填序号）①溶液②溶剂③溶质（3）已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳，现有46g乙醇不完全燃烧，经判定生成二氧化碳70.4g，则该反应的化学方程式为4C2H5OH+11O26CO2+12H2O+2CO．考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途．分析：（1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物；（2）根据溶剂的判定反方法分析；（3）根据反应物和产物以及条件书写化学方程式．解答：解：（1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物；（2）当固体溶于液体形成溶液时，固体为溶质，液体为溶剂，故酒精在这里作溶剂；（3）46g乙醇中碳元素的质量为：46g×=24g，70.4g二氧化碳中碳元素的质量为：70.4g×=19.2g，故有一氧化碳生成，且一氧化碳中碳元素的质量为（24g﹣19.2g）=4.8g，则二氧化碳与一氧化碳的分子个数比为：19.2：4.8=4：1；因此，乙醇不完全燃烧，生成物为二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：5C2H5OH+14O28CO2+15H2O+2CO；故答案为：（1）③；（2）②；（3）5C2H5OH+14O28CO2+15H2O+2CO．点评：本题主要考查有机物的概念以及化学方程式的书写，难度不大．三、简答题（共10分）19．（5分）（2014•海南）实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答：解：溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如食盐中含有杂质、称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；答案：食盐中含有杂质，量水时仰视读数等；点评：熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．20．（5分）（2014•海南）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子•内篇》中描述了许多物质的性质极其变化，如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可．解答：解：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成物是硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．四、实验题（毎空2分，共14分）21．（8分）（2014•海南）某老师在（燃烧的条件）教学中，改进了教材中的实验．如图所示，在铜片上仪器a，请回答：（1）仪器a的名称是烧杯（2）罩上仪器a的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气（3）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是物质燃烧需要氧气．（4）课后，小明查阅《化学实验手册》获知：切割白磷时，应在水下进行，其原因是白磷的着火点低容易自燃．考点：燃烧与燃烧的条件．专题：实验性简答题．分析：（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气解答；（3）根据物质燃烧的条件分析解答：物质燃烧条件：可燃物；与充足氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时具备解答；（4）根据白磷的着火点低容易自燃解答．解答：解：（1））根据实验室常用仪器可知是烧杯；（2）罩住白磷燃烧的目的是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气；（3）铜片上的白磷能燃烧，而浸在热水中的白磷因为不能与氧气接触而不能燃烧，说明了可燃物燃烧需要氧气．（4）白磷的着火点低容易自燃，切割白磷时，应在水下进行．答案：（1）烧杯（2）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气（3）物质燃烧需要氧气（4）白磷的着火点低容易自燃点评：只要认真读题了，题目也就能顺利解决了．题目不难，但考查的比较细．22．（6分）（2014•海南）小红和小林坐氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失．他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．（1）老师否定了小红的猜想，理由是碳酸钠也呈碱性．（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确．①实验方法分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞②可能的现象及结论浓溶液中颜色先变红后无色；稀溶液颜色为红色．说明与氢氧化钠溶液的浓度有关．考点：碱的化学性质．专题：常见的碱