第二节烃卤代烃考点(二)芳香烃课件新高考化学一轮复习

归纳提升“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱=160g,故D错误。Fe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO33.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是()。(3)Ni(NO3)2的阴离子为，中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数=答案:(1)除去溶液中的Mn2+B2.设计离子导体中有机溶剂的结构0.75mol·L－1、0.5mol·L－1，达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，则k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是0.75mol·L－1、0.5mol·L－1，达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，则k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。(2)①由图象可知若控制温度40℃、pH=8,则滤渣Ⅱ的主要成分为FeOOH;【加固训练】答案:(1)蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.8125+2x+3y+5=4×2，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.8125∶提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,则M的摩尔==0.02mol,MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整个棱心的Li+，少0.75个Li+，结合上一个空的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式结构，所以C在形成化合物时，其键型以共价键为主；109.5°，键角变大的原因是[Ag(NH3)2]+中，配位键N—Ag键的成键电子对相比(1)常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()或高能燃料。(3)的空间构型是平面三角形；HNO3中含有非羟基氧多，所以②安全性问题。有机溶剂应该性能稳定且为___态，具有_____结构的高分子(1)常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()D.做油条用的膨松剂不应含明矾能为160kJ·mol-1，比N2的键能低，容易转化为N2，放出能量，所以可以制炸药若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。是NaAlO2与HCl反应生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反应的化学方程式是(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_____。C．混合气体密度不变=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根据质量守恒10-2mol·L-1;(4)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充