第二章-第三节-氧化还原反应第3课时课件

氧化还原反应第3课时2.实现下列反应需加氧化剂的是（）A、NaOH→NaClB、H2SO4→H2

C、HCl→Cl2D、CaCO3→CO2c3.实现下列变化必须加入氧化剂的是（）A、CuO-CuB、CO2-COC、KClO3-O2D、Fe-Fe2O3D1.D复习巩固(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。_________________________________________。(2)指出该反应中，氧化剂是_______，还原剂是______。(3)在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。4．已知：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。

1．根据氧化还原方程式进行判断一、物质氧化性、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu对于反应：2．根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序判断(2)根据非金属活动性顺序判断3.根据产物的价态判断

一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

点燃△如：2Fe＋Cl2=====2FeCl3

Fe＋I2=====FeI2

氧化性：Cl2>I2

4.依据反应条件来判断

如：2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

氧化性：KMnO4>MnO2

与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，越容易发生，其氧化性（还原性）越强。反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（还原性）越弱。[温馨提示]

(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。

(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如:Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如:F－

。1．根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(

)①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋

C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋解析：

由反应①可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋>Fe2＋；故综合可知：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，选D。答案：

D课堂练习2.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。Ag＋

Fe

Cl2Cl2、H＋

二、氧化还原反应的规律2．价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；(2)元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；(3)元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。1．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。3．先后规律氧化还原反应中，强者优先。即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。4．归中不交叉规律即同种元素不同价态的物质之间：价态相邻不反应；价态不相邻，发生反应，反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。思考：将足量的铁棒插入Cu(NO3)2、AgNO3的混合

溶液中，应该怎样反应？[温馨提示]

(1)通常利用电子守恒规律，即n(失)＝n(得)来进行有关氧化还原反应的计算及配平。

(2)金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性，如：F2，有的只有还原性，如：H2，有的既有氧化性又有还原性，如：S、Cl2。课堂练习把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，则氧化性Cu2+

Ag+（填“>”或“<”）。<C反应中每生成1molO2

转移3mol电子1.下列说法正确的是（）4.今有下列三个氧化还原反应：

若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2C3.下列微粒中，只有氧化性的是（）C5．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。A．1∶6 B．6∶