高中必修一化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳

【知识网络】

一、镁及其化合物相关化学方程式

2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2Mg3N2

Mg+Cl2MgCl2

Mg+2H+=Mg2++H2↑

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+CO22MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

Mg2++CO32-＝MgCO3↓

MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

Mg(OH)2MgO+H2O

Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑

二、铝及其化合物相关化学方程式

4Al+3O2＝2Al2O3

3S+2AlAl2S3

2Al+3Cl22AlCl3

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+

Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【各部分知识回顾】

一、镁

1．原子结构示意图：2．单质

（1）在周期表中位置：

第三周期ⅡA族（碱土金属）

（2）物理性质：

银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。

（3）化学性质

①与非金属反应

（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜

②与非金属氧化物反应

③与非氧化学性质酸反应

④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2

⑤与水反应

（能使酚酞变红）

⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属

（4）冶炼：

（5）用途：

制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。

3．化合物

（1）MgO

①物理性质：

白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。

②化学性质：

碱性氧化物，（缓慢）

③制法：

MgCO3MgO+CO2↑

④用途：耐火材料

（2）Mg(OH)2：

难溶性中强碱：

（3）MgCl2：

无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。

（4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）：

从中可提取MgCl2·6H2O

二、铝

1．原子结构示意图：2．在周期表中位置：

第三周期ⅢA族

3．单质

（1）物理性质：

银白色，质软，轻金属。

（2）化学性质

①与金属反应

常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O34Al+3O22Al2O3

与Cl2、S等非金属反应2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3

②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

③与非氧化性酸发生置换反应

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

注：

常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。

④与沸水发生置换反应

2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

⑤与强碱液液反应：

⑥与盐溶液反应，置换后面的金属

（3）冶炼：

（熔融电解）

（4）用途：

制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。

4．化合物

（1）Al2O3

①物理性质：

白色难溶固体，熔点高，硬度大。

②化学性质：

两性氧化物

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③制法：

④用途：

制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。

（2）Al(OH)3：

两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

（3）AlCl3：

具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

（4）NaAlO2：

易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中

AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓

（5）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）：

属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。

三、铁

1．原子结构示意图：能失去最外层2个电子及第三层1个电子

2．在周期表中位置：

第四周期第Ⅷ族，属过渡元素

3．存在

①游离态：

少量存在于陨石中。

②化合态：

赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。

4．单质

（1）物理性质：

银白色，ρ=7.86g·cm－3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。

（2）化学性质：

典型金属，有金属通性。

①与非金属反应

与O2：常温干燥空气中不易与O2反应，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；

铁粉能在纯氧中燃烧：

与卤素：

I2+FeFeI2

与硫：

②与酸反应

非氧化学性质酸：

与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应

③与盐：

④与水：

↑

（3）冶炼：

5．化合物

（1）氧化物：

FeO、Fe2O3、Fe