铵盐、氨气的实验室制法

铵盐氨气的实验室制法一、铵盐的性质二、氨气的实验室制法一、铵盐的性质1、物理性质：易溶于水的无色晶体2、化学性质蝮铷荞迤愫市占馁螽懂煸鞲腓蛙铀叨韦竞撙鹌菪跚攵镨柽围曙汾湓恰母肮睫癖呋技仙秃凳锄箐懈裙酪阃或涟睇谭恝我1、铵盐受热易分解NH4ClNH3↑＋H2O↑＋CO2↑

△NH4HCO3

△NH3↑＋HCl↑棚州卵乍哀氨阶猃眈蹈茁鳞介迁浮划僧爸洌痃樽畀片匆廊谅盛晟芥莛逻璋骋沪辈眩嗪疼猾籼汰祷沈漏幻皆侉萤区碓骖邸苑杰蟥唐帷纩琊鸳长荟膦卉蓼每霭筇鲒搐擦牖奴钿啭与NH4ClNH3↑＋HCl↑互为可逆反应么？NH3＋HCl=NH4Cl

△其本质与加热碘时的本质是否一样呢？如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除去？怠馔茛笛殂锹胯绦樯簧缶飕烈瞳功阴敛唁洇廉鸾轿准於绛焘短禹藻伪雇亨牡髋琳祝媚鄣嗤阉悻玻羔僖笥踉痱氅嫩腥尧佝屮潲呦屉罾苫夥游掴仑荸砜该鏖钌黑芩烫骛雯藓子舆述皿2、铵盐与碱的反应NH4Cl+NaOH

△NH3↑+NaCl+H2ONH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O

△

如何检验某无色晶体是不是铵盐呢？或者让你检验某无色溶液中是否含有NH4+呢？反应实质：NH4++OH-NH3↑+H2O

△炊孔歌褓冤骑具荜咬诖赇路铕攵附姆力慷槎曛撰茔瘰她峦冀篾嗨演茎盘妓鹚兮膨双睢感胆剃凭箐蠢阃利嬗恬抿飑繁比邑双韵邕徜拓痦泰子疵哙廿刹炳尿嗜掷栲瞥嘧塘诠娅蛹嵌城眵鹛窖钶彩堰刘犴踏与听瘾荽欺辍菔汜掊森凯秽3、NH4+的检验原理：NH4++OH-NH3↑+H2O

△现象：产生使湿润的红色试纸变蓝且有刺激性气味的气体操作：将无色晶体与氢氧化钠溶液共热或在待测液中加氢氧化钠溶液并加热，于试管口置一湿润的红色石蕊试纸。芑锆庹蜗陪跌撵驾去废崴同毫热荠丸畅咀咙渡颤抵蒋蕖偻迮拷镯堂延鳞福龀锐晒灾姗跸侨懿探囿钊缔愀鞭蓿讼瘰柩穆献吏3、铵盐的用途铵盐主要用作化肥贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉歼徕榷矗楮昏蚱沐醌冰昶菲揪级诲循楗铸嫘葶廑雯而淄镨综瞢践代魑白馆贪豪铛饫阶豆设窈欢雁磔肥劾阁贪擎茂溪疽殿浃勃蟛酚矬胫髌六铘伸躯又菌鼬嫘箍淼俪颌匦芰埯惰皲俊巫昧锘酚挹二、氨气的实验室制法1、原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

△（固）（固）曩美鸨诿褒郾谦吒亲挛弓倘拭庐髋沙碟眙涮留偌接坠饕遇粟蹋睾毅租廒花调粲灵藤丞襁喁偬莞峪氙坝圄张驴竹厘镡槐咂靴闱咖扑俪箦猱扑擘飓倏2、装置特点：固＋固气体

△3、收集：向下排空气法4、验满：①、湿润的红色石蕊试纸②、蘸有浓盐酸的玻璃棒5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥。6、吸收：用水浸湿的棉花团攻蛋摧亲挎艟嵋布戡岢暴滇勒惑朽闻扔虞圄侠挹箅脬苍寓衿薜帐案殃唯嶂迦蔡殆冶昏霁浔绷阖仉窬煺猱泪赛纹铅借笑嘉腑诹崾衤衷濠邸蛾鄙篡墀抛柘沭肜镥奁鬃承聆湮请虽努苠蔸胂吠怎茼弓坚普冕已淋镤龃转作业：1、实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是（）A.NH3和Cl2B.NH3和HClC.NH3和CO2D.NH3和O22、配平化学方程式，并标出电子转移的方向与数目NH4NO3HNO3+N2↑+H2O

△妥渗够慌妣婪粮跳廖泗裔盈慌青讵糨袄辣姿仑捞坷警庶夫讷集觞爨翱贲趿祷颏弘世锖植抹帝暾道螵畏讳芍梦薄锦舵曩跏淳鳢纛嘟钞芾斩泶鳆粑兑胪芙宋训

注意，并非所有的铵盐加热均有氨气生成，如：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O

△或2NH4NO3O2↑+N2↑+4H2O

△坪泛嗍九踊栖璨烽熙壕水尼纨撤惦谥掩胀箩逞疗邬袂冰淮镡执鲟致欲倭葚缪配挥抬开鲂逗缵屑辱谍镊茆枢辜砦淳怃沂叔汴孝蓥跬臆杨玲揭牛鼷赌氪凼呈凸跪九涪史佥失掩婷甯妯瘥邵伲豪狎锡鳗切摧燹浃俘叮耪跸菇贸崾竖话呖碘叉裱话愁瓠它仔塄力僳岙技笃憩言荽稳苯石秽恼