新教材2023年高考化学总复习考案18单元检测卷十五第八章水溶液中的离子反应与平衡A卷课件

考案[十八]单元检测卷(十五)第八章水溶液中的离子反应与平衡(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2023·河南一中测试)常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.31×

10－4，下列说法正确的是(

)A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HF溶液和CH3COOH溶液至终点，前者消耗NaOH溶液的体积较大B．0.2mol·L－1醋酸钠溶液与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(CN－)＋c(OH－)<c(HCN)＋2c(H＋)D．浓度均为0.1mol·L－1的NaCN溶液和NH4Cl溶液中，NaCN溶液中水的电离程度小于NH4Cl溶液中的Cc(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，由物料守恒可知2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，联立两式可得c(CN－)＋2c(OH－)＝c(HCN)＋2c(H＋)，则c(CN－)＋c(OH－)

<(HCN)＋2c(H＋)，C正确；Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，浓度均为0.1mol·L－1的NaCN溶液和NH4Cl溶液中，铵根离子的水解程度小于CN－的水解程度，NaCN溶液中水的电离程度大于NH4Cl溶液中的，D错误。2．(2023·四川石室中学一诊)常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

(

)A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸B．水的电离程度：Z>Y＝XC．将X点溶液与Y点溶液混合至pH＝7时，c(A－)<c(M＋)＋c(HA)D．将A点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有c(M＋)>

c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)Cc(OH－)＋c(A－)＝c(M＋)＋c(H＋)，得c(A－)＝(M＋)，所以c(A－)<c(M＋)＋c(HA)，C正确，X点pH＝5，c(H＋)＝10－5moI·L－1，HA为弱酸，因此c(HA)>10－5mol·L－1，Z点pH＝9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，MOH为强碱，c(MOH)＝10－5mol·L－1，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生反应，所得溶液中除生成盐MA外，有HA剩余，溶液呈酸性，c(H＋)>

c(OH－)，D错误。3．(2023·福建泉州一测)常温下，往0.01mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是(

)A．水的电离程度：d>c>b>aB．Ka1(H2A)≈1×10－8C．c点溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．d点溶液中存在：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)A由图可知，a点时，pH＝2，即c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(HA－)＝10－5

mol·L－1，c(H2A)≈0.01mol·L－1，则Ka1(H2A)≈10－5，B错误；c点溶液为NaHA溶液，HA－的电离程度大于水解程度，故c(A2－)>c(H2A)，C错误；d点溶液中，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，此时溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)，D错误。C5．(2023·南京调研)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成C6．(2023·陕西西安检测)工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列说法不正确的是(

)B7．(2023·广东惠州二调)常温下，向25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HA溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是(

)A．由水电离产生的H＋的浓度：A>BB．溶液中存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．从A到C，都存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．在D点：c(Na＋)＝2c(HA)＋2c(A－)B[解析]

NaOH溶液与HA溶液浓度相等，B点时所加HA溶液体积与NaOH溶液体积相等，则二者恰好完全反应生成NaA溶液，B点溶液pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，A－水解使溶液呈碱性，D点加入50mLHA溶液，则所得溶液为等浓度的NaA和HA的混合溶液。由图可知，A点为NaOH溶液，B点为NaA溶液，酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水电离出的H＋浓度：A<B，A错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，B正确；C点溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒知c(A－)＝c(Na＋)，C错误；D点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，存在物料守恒2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D错误。[点拨]

掌握三大守恒关系的应用BA．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a1、b、c三点所对应溶液中c(Ag＋)：a1>b>cC．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂[解析]

9．(2023·湖南长沙明德中学开学考)在一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴pMn＋表示－lgc(Mn＋)，横轴pS2－表示－lgc(S2－)。下列说法不正确的是(

)D10．(2023·广东佛山摸底测试)室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验：①往浓氨水中加入蒸馏水配制成0.01mol·L－1的稀氨水，测得溶液pH＝11；②取20mL①所配溶液，逐滴加入20mL0.01mol·L－1稀盐酸，充分反应后，测得溶液pH<7；③向②所得溶液中继续滴加NaOH溶液，直至溶液中n(Na＋)＝

n(Cl－)D二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．(15分)(2023·山东青岛检测)现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1HCl溶液，丙为0.1

mol·L－1CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________________

___________________________(用电离平衡方程式表示)。13①④丙(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝______________。20.00(6)图______(填“1”或“2”)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。(7)图2中a点对应的溶液pH＝8，原因是______________________

_____________________(用离子方程式表示)。2＋CH3COOH(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中H＋或OH－浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为丙>甲＝乙。(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，即a＝20.00。12．(15分)(2023·湖南常德检测)碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：(1)碳酸的一级电离方程式为__________________________；二级电

离常数表达式Ka2＝_______________。弱电解质H2CO3NH3·H2O电离常数Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Kb＝1.8×10－5NH4HCO3c(OH－)>c(H＋)1.2×10－32c(H2CO3)13．(15分)(2023·河北衡水检测)(1)N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式：__________________________________________________。10－bmol·L－1<c(OH－)<10－amol·L－1>(100a－1)×10－714．(15分)(2023·山东滨州检测)氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石[Ca5(PO4)3F]得到，其中含Fe3＋、Al3＋等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如图甲：已知：a.温度高时，NaClO易分解。b．常