第一节水的电离溶液酸碱性

第一节水的电离溶液酸碱性第一页，共三十五页，编辑于2023年，星期一1.电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：________________________，可简写为：______________________。室温下，c(H＋)＝c(OH－)＝___________。10－7mol/L第二页，共三十五页，编辑于2023年，星期一2．水的离子积水的离子积常数表达式为Kw＝________，25℃时Kw＝_____________。Kw是温度的函数，温度不变，Kw_________，温度升高，Kw_________。c(H＋)·c(OH－)1.0×10－14不变增大第三页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【巩固练习】1．判断正误(1)水是弱电解质 (

)(2)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 (3)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关 (4)将纯水加热到90℃时，c(H＋)变大，酸性增强(

)(5)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(

)【答案】

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√第四页，共三十五页，编辑于2023年，星期一2．(填一填)25℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进__________，被抑制________，无影响________(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是________。若对上述三种电解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有________，水的离子积增大的有________。【答案】

③②①①②③①②③①②③第五页，共三十五页，编辑于2023年，星期一1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。第六页，共三十五页，编辑于2023年，星期一2．pH(1)定义式：pH________________。(2)pH与溶液c(H＋)的关系＝－lgc(H＋)第七页，共三十五页，编辑于2023年，星期一①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性________。②pH一般表示c(H＋)<___________的稀溶液。(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在________上，用_________蘸取待测液点在________的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②pH计测定：可精确测定溶液的pH。越强1mol/L表面皿玻璃棒干燥第八页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【巩固练习】3．判断正误(1)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(

)(2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，该溶液呈酸性(3)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(

)(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(

)(5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果(

)(6)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性(

)

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√第九页，共三十五页，编辑于2023年，星期一4．(填一填)(1)25℃时，0.1mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1，c(OH－)＝_______mol·L－1，c(H＋)H2O＝________mol·L－1。(2)25℃pH＝3的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝______mol·L－1，c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)H2O＝______mol·L－1。【答案】

(1)0.1

1.0×10－13

1.0×10－13(2)1.0×10－3

1.0×10－11

1.0×10－3第十页，共三十五页，编辑于2023年，星期一1.实验用品(1)仪器：______滴定管(如图A)、_______滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_________。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。酸式碱式锥形瓶第十一页，共三十五页，编辑于2023年，星期一2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：_____→洗涤→________→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗第十二页，共三十五页，编辑于2023年，星期一(2)滴定(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在__________内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。半分钟第十三页，共三十五页，编辑于2023年，星期一3．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝__________________计算。第十四页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【巩固练习】5．(填一填)一支标有20℃、25mL字样的滴定管，内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积是________24.00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】

大于第十五页，共三十五页，编辑于2023年，星期一1．外界条件对水电离的影响第十六页，共三十五页，编辑于2023年，星期一第十七页，共三十五页，编辑于2023年，星期一

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(

)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2

溶液 D．NaI溶液【解析】

A项NaHSO4的HSO完全电离，抑制水的电离；B项F－，C项Al3＋水解，促进水的电离；NaI是强酸强碱盐，对水的电离无影响。【答案】

D第十八页，共三十五页，编辑于2023年，星期一室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。第十九页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【针对训练】1．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－

ΔH>0。下列叙述正确的是(

)A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大【答案】

B第二十页，共三十五页，编辑于2023年，星期一第二十一页，共三十五页，编辑于2023年，星期一第二十二页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【答案】

C第二十三页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【针对训练】2．已知在100℃下，水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是(

)A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【答案】

A第二十四页，共三十五页，编辑于2023年，星期一3．误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响第二十五页，共三十五页，编辑于2023年，星期一取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高第二十六页，共三十五页，编辑于2023年，星期一第二十七页，共三十五页，编辑于2023年，星期一【典题例证】亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：第二十八页，共三十五页，编辑于2023年，星期一(1)气体A的主要成分是________。通入N2的目的是___。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：__________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是__________________________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。第二十九页，共三十五页，编辑于2023年，星期一第三十页，共三十五页，编辑于2023年，星期一第三十一页，共三十五页，编辑于2023年，星期一滴定终点的判断答题模板纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答：

如何判断滴定终点___________________________________第三十二页，共三十五页，编辑于2023年，星期一答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。

规范答案当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。第三十三页，共三十五页，编辑于2023年，星期一教材习题回归1．(1)下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是______，pH由小到大的顺序是______。①0.1mol·L－1HCl溶液②0.1mol·L－1H2SO4溶液③0.1mol·L－1NaOH溶液④0.1mol·L－1CH3COOH溶液(2)在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈________性。【答案】

(1