烷烃的性质课件【知识精讲精研+能力培优提升】 下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第七章有机化合物

第四课时烷烃的性质第一节认识有机化合物必修第二册一、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性变化，熔沸点逐渐

，密度逐渐

，常温下的存在状态，________________________。升高增大气态逐渐过渡到液态、固态AlkaneFormulaBoilingpoint(℃)Meltingpoint(℃)Density(kg/m3)(at20℃)MethaneCH4－162－1820.656(g)EthzneC2H6－89－1831.26(g)PropaneC3H8－42－1882.01(g)ButaneC4H100－1382.48(g)PentaneC5H1236－130626(l)HexaneC6H1469－95659(l)HeptaneC7H1698－91684(l)OctaneC8H18126－57703(l)NonaneC9H20151－54718(l)DecaneC10H22174－30730(l)UndecaneC11H24196－26740(l)DodecaneC12H26216－10749(l)PentadecaneC15H3227010769(l)HexadecaneC16H3428718773(l)HeptadecaneC17H3630322777(s)IcosaneC20H4234337789(s)TriacontaneC30H6245066810(s)TetracontaneC40H8252582817(s)PentacontaneC50H10257591824(s)HexacontaneC60H122625100829(s)AlkaneFormulaBoilingpoint(℃)Meltingpoint(℃)Density(kg/m3)(at20℃)MethaneCH4－162－1820.656(g)EthzneC2H6－89－1831.26(g)PropaneC3H8－42－1882.01(g)ButaneC4H100－1382.48(g)PentaneC5H1236－130626(l)HexaneC6H1469－95659(l)HeptaneC7H1698－91684(l)OctaneC8H18126－57703(l)NonaneC9H20151－54718(l)DecaneC10H22174－30730(l)UndecaneC11H24196－26740(l)DodecaneC12H26216－10749(l)PentadecaneC15H3227010769(l)HexadecaneC16H3428718773(l)HeptadecaneC17H3630322777(s)IcosaneC20H4234337789(s)TriacontaneC30H6245066810(s)TetracontaneC40H8252582817(s)PentacontaneC50H10257591824(s)HexacontaneC60H122625100829(s)②常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态;C17以上为固态。ρH2O=1g/cm3=1000kg/m3①所有烷烃均难溶于水，密度均小于水。

（1）烷烃均为难溶于水的无色物质，可溶于有机溶剂（汽油，苯等）

（2）随着碳原子数增多，熔沸点升高，室温时C1～C4气态，C5～C17液态，C18以上固态

（3）随着碳原子增多，密度增大，都小于水的密度

（4）同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。一、烷烃的物理性质课堂检测例1.在下列5种物质沸点的排列顺序中，正确的是(

)①正丁烷②CH3CHCH3③正戊烷④CH3CH2CHCH3

⑤CH—C—CH3

A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③CH3IICH3CCH3ICH3I二、烷烃的化学性质1.稳定性通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱以及高锰酸钾等强氧化剂不反应。但物质的稳定性是相对的，在特定条件下，烷烃也会发生某些反应。二、烷烃的化学性质2.

可燃性烷烃都能燃烧。CH4+2O2CO2+2H2O点燃二、烷烃的化学性质2.

可燃性烷烃都能燃烧。CH4+2O2CO2+2H2O点燃(淡蓝色火焰，放大量热)CH4爆炸极限：5%~15.4%（V/V）1.点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。2.有机反应方程式中用“→”不用“＝”甲烷的爆炸实验甲烷点燃前一定要验纯！二、烷烃的化学性质链状烷烃CnH2n＋2燃烧的通式写出C3H8燃烧的化学方程式C3H8+5O23CO2+4H2O点燃CnH2n+2+O2

nCO2+(n+1)H2O点燃

例2.标准状况下，0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2LCO2，请写出该链状烷烃燃烧的化学方程式，并写出该烷烃含有4个甲基(—CH3)的结构简式。n(CO2)＝

＝0.5mol则1mol该链状烷烃含有5molC原子，该链状烷烃为C5H12。C5H12的同分异构体：课堂检测二、烷烃的化学性质3.高温分解烷烃在高温条件下可以分解。C8H18C4H10+C4H8高温这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。比如：汽油、柴油二、烷烃的化学性质CH4C

+2H2隔绝空气1000~1200℃炭黑：橡胶工业的原料可以用于制造颜料、油墨、油漆等合成氨橡胶中加入炭黑做成轮胎，可增强耐磨性，延长其使用寿命。炭黑也可以用于生产油墨、油漆和黑色涂料等。3.高温分解二、烷烃的化学性质4.取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4和半试管Cl2，分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。作用：避光处理原因：光照太强，会剧烈反应发生爆炸作用：降低Cl2在水中的溶解度二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质e.水槽中有固体析出a.试管内气体黄绿色逐渐变浅b.试管壁有油状液滴出现c.试管中有少量白雾生成d.试管内液面上升无明显现象实验现象二、烷烃的化学性质CH4与Cl2发生了反应。实验结论HCHHClHCl光HCHHHClCl++一氯甲烷，沸点：-24.2℃

取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。二、烷烃的化学性质HCHClClH

Cl光HCHHClClCl++其实，一氯甲烷还可以继续跟Cl2发生取代反应HCClClClH

Cl光HCHClClClCl++ClCClClClH

Cl光HCClClClClCl++二氯甲烷三氯甲烷俗称：氯仿四氯化碳四氯甲烷液态二、烷烃的化学性质①CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照④CHCl3+Cl2CCl4+HCl光照CH4与Cl2的取代反应产物有____

种，____种有机物，____种无机物。

【思考】1molCH4与1molCl2反应，得到几种产物，含量最多的产物是哪一种？1molCH4最多与多少摩尔Cl2反应？CHCl3、CCl4常用来做有机溶剂。CH3Cl(___态)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(均为___态)均_____溶于水。541气液不五种HCl4mol二、烷烃的化学性质反应物反应条件生成物反应特点甲烷与氯气(_____用氯水，需_____________)漫散光照射(______用太阳光直射，以防______)甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中_____的产量最多连锁反应数量关系每取代1mol氢原子，消耗____molCl2，生成____molHCl，即1mol烷烃CnH2n+2最多可以消耗_____molCl2甲烷与氯气的取代反应不能纯卤素单质爆炸不能HCl甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应_____进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行同时112n+2课堂检测例3.下列反应属于取代反应的是_______(填序号)。①CH4C＋2H2②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O③⑤⑥（1）大多数易燃烧，受热易分解。1．物理性质（2）化学反应复杂，常伴有副反应发生。（3）很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。2．化学性质（4）方程式一般用“→”表示，不用“＝”。（1）多数难溶于水，易溶于有机溶剂、熔沸点低。（2）多数受热易分解、易燃烧。（3）多数是非电解质、在水中不电离。三、有机物的通性课堂检测1.下列关于烷烃性质的叙述正确的是A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物√课堂检测2．在常温、常压下,取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（

）

A．CH4

B