福建省泉州市乍港中学高一化学模拟试题含解析

福建省泉州市乍港中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3:1

B.1:3

C.1:2

D.2:1参考答案：C3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:22.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐参考答案：C3.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（

）A、V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B、V(N2)=0.005mol/（L·min）C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D、V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B略4.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A.Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋

B.Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C.Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋

D.Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋参考答案：D①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的比较。根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。5.下列状态的物质，既能导电又属于电锯质的是

A．KNO3晶体

B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．烙融的KOH参考答案：D6.下列有机物名称正确的是

A．2—乙基戊烷

B．3，4—二甲基己烷

C．1，5—二甲基苯

D．3，4—二甲基戊烷参考答案：B7.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是

()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容参考答案：CA．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故A错误；B．用浓硫酸配制稀硫酸溶液用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，其中容量瓶规格为250mL，量筒的规格是25mL，不需要100mL大量程的量筒，故B错误；C．质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）物质的量浓度C==18.4mol/L，则配制240mL1.84mol?L-1的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正确；D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；故答案为C。8.下列各选项中，后者不属于前者的是A.酸、硫酸

B.碳酸盐、Na2CO3

C.化合物、氧化物

D.钾盐、KOH参考答案：D9.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略10.将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl﹣，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答．【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；B．氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；C．氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；D．氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；故选A．11.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器

参考答案：C【分析】根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。【详解】A项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl固体）应选择蒸发装置而不是灼烧固体装置。A项错误；B项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B项错误；

C项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C项正确；

D项：苯是难溶于水的液体，分离Na2SO4溶液和苯的混合物应使用分液法。D项错误。本题选C。12.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是(

).A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水参考答案：C【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。13.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.混合气体颜色保持不变C.混合气体的密度保持不变D.各物质的物质的量浓度保持不变参考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示，则下列说法正确的是()

X

Y

Z

A.Z一定是活泼的金属B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸D．Y单质很难与H2化合参考答案：C解析X、Y、Z分别是He、F、S。15.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-

△H＞0，下列叙述正确的是（

）A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低参考答案：CA．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。点睛：明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

①该装置有一处错误，请指出错误

；并说出该错误可能引起的后果是

。②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是

。③完成该反应的化学方程式

CH3CH218OH+CH3COOH▲

。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。①X极是

极（填正、负、阴或阳）,X极上现象

②Y极上的电极反应式

；③若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是

。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）参考答案：（1）①导管不能伸入碳酸钠溶液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分）

②饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体

（2分）

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2分）（2）①

阴

极（1分），析出红色固体（1分）

②

2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）

③

1.204×1022Q

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，B为，C为．D的最高价氧化物的水化物是

．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

．（3）A、B两元素形成化合物属

（填“离子”或“共价”）化合物．参考答案：（1）C；O；Na；H2SO4；（2）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；（3）共价．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8﹣2=6，故D为S元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B元素为O元素，C元素为Na元素；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于氧，故A为碳元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8﹣2=6，故D为S元素．（1）由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na．D为S元素，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，故答案为：C；O；Na；H2SO4；（2）A元素为碳，B元素为氧，它们形成的化合物为二氧化碳能与E（即过氧化钠）反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；（3）A、B两元素形成化合物有CO、CO2，属于共价化合物，故答案为：共价．点评：本题考查位置结构性质的关系，题目难度不大，根据原子结构特点以及化合物的特征推断元素的种类为解答关键．18.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1）该融雪剂的化学式是

▲

。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

▲

；Y与E能形成的化合物电子式为

▲

。

(3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为