2022-2023学年江苏省连云港市陡沟中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年江苏省连云港市陡沟中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略2.原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化剂

C．X发生还原反应

D．Y具有氧化性参考答案：D略3.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤参考答案：D【分析】A．硅是非金属元素；B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。4.能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的有

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥参考答案：D5.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts参考答案：D【详解】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，D错误；故选D。

6.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。参考答案：.则此溶液中溶质的物质的量浓度为1000Vd/(VM+2240)mol/L。

（不写单位扣1分）略7.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH-的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．H2O的结构式H-O-H

参考答案：C略8.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸

B．新制的氯水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液参考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：D略10.如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用NA表示)A.

B.

C.

D.

参考答案：A略11.下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变浅，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色保持不变C．实验III：向烧瓶中滴加浓硝酸，试管中收集到的气体与烧瓶中的气体颜色相同D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略12.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象B．NaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D．氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A13.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(

)A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰1参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。14.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：C略15.右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

A．c的单质能跟b的气态氢化物的水溶液反应

B．离子半径d2－＜b2－C．b的气态氢化物不如c气态的氢化物稳定D．a的最高价氧化物的水化物酸性比b的最高价氧化物的水化物酸性强参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气，请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________

；(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换

（填“能”或“不能”）；(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯气中的氯化氢（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列反应属于放热反应的是

;属于吸热反应的是

．A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应．参考答案：ABDGH;CEF考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应；

B．氢气在氧气中燃烧属于放热反应；C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应；D．氢氧化钾和硫酸中和属于放热反应；E．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；

F．氢气还原氧化铜属于吸热反应；G．葡萄糖在人体内氧化分解是氧化反应，属于放热反应；

H．钢铁制品生锈的反应是氧化反应，属于放热反应．故属于放热反应的是：ABDGH；属于吸热反应的是：CEF，故答案为：ABDGH；CEF．点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．18.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序

（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式

，R气态氢化物分子的结构式为

；(2)元素的原子得电子能力：Q

W（填“强于”或“弱于”）；(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点

（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号

，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号

。

参考答案：（1）

第3周期ⅥA族

，（2分）

Al>C>N

（用元素符号表示），（2分）

，（2分）

；（2分）（2）

弱于

；（1分）

（3）

低

；（1分）（4）

⑦

，（1分）

⑥

。（1分）19.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开