黑龙江省哈尔滨市黑龙江教育学院附属中学高三化学期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市黑龙江教育学院附属中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略2.下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比参考答案：B3.以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油

D．电解法制氟气参考答案：答案：C4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3－、S2－

B．AlO2-、Na+、Cl－、CO32-

C．K+、SCN－、NO3－、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl－、OH－参考答案：B略5.如表中对应关系错误的是（

）A

NaCl═Na++ClNH3?H2O?NH4++OH﹣

均属于电离方程式B

向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀

说明该溶液中一定有SOC

Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O

均可表示一类反应D

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：离子方程式的书写；氧化还原反应；硫酸根离子的检验．专题：常规题型；离子反应专题．分析：A．氯化钠为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，电离方程式用可逆号；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C．根据离子方程式的意义可知，题中两个离子方程式都可以表示一类反应；D．根据氯气、S在两个反应中化合价变化进行判断．解答：解：A．氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl，氨水为弱碱，一水合氨的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正确；B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B错误；C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的一类反应，HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氢盐与强碱溶液反应的一类反应，故C正确；D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯气在反应中Cl的化合价既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合价既有升高又有降低，所以氯气和S既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则、常见离子的检验方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力6.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）

参考答案：B略7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④

参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；故选：D．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．8.（双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：AC9.常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B略10.可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C

．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：B考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3参考答案：D略12.下列每个选项中均有两组物质进行反应，可用相同的离子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水C．分别向HCl和HI的溶液中加入适量的Fe(OH)3D．分别向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液参考答案：答案：D13.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略14.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生产成本

C．减少了环境污染

D．减轻了对设备的腐蚀

参考答案：答案：B解析:联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。

15.下列说法不正确的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油分馏和石油的裂化都属于化学变化参考答案：D

A．丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D．石油分馏属于物理变化，故D错误；故答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________（填序号）①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式________________。（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应。浓硫酸△

已知：H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为_______

_；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0kJ·mol-1，写出CO2和C(s)反应的热化学方程式____________________________________。以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________L。参考答案：（15分）（1）④（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）

2HClO=2H++2Cl-+O2↑（2分）（3）abcf（1分）

Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=+172.5kJ·mol-1

（2分）CO+CO32-→2CO2+2e-

（2分）11.2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。(2)A的单质分子中π键的个数为___________。(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。(用含ρ、NA的计算式表示)参考答案：(1)3d104s1

(2)2

(3)F>N>O

(4)H2O分子间存在氢键(5)三角锥形sp3

(2分)(6)

略18.（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为

▲

。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是

▲

。（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式

▲

。（4）E+的核外电子排布式为

▲

，右图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为

▲

。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配离子，1mol[E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为

▲

。参考答案：（1）sp2（2）NH3分子间能形成氢键（3）[N=N=N]－（4）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；4

（5）16mol或16×6.02×1023个略19.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质

结构

信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，

有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_________________________。（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r

cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g?cm-3(要求写表达式，可以不化简)。参考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直线型；（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(写氨水也得分)

（5）洪特规则