江苏省徐州市沛县张庄中学2022年高二化学期末试题含解析

江苏省徐州市沛县张庄中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：（

）A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

B．由T1向T2变化时，V正>V逆C．该反应的平衡常数表达式K＝。

D．此反应的正反应为吸热反应.参考答案：D略2.化学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精

B．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素C．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解D．不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾参考答案：B3.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2．C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、锌比铁活泼，为原电池的负极．解答：解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；D、锌比铁活泼，为原电池的负极，所以装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化，故D正确；故选C．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为B，注意煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化．4.有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物CH3COOCH2C﹡H(CH2OH)CHO具有光学活性（式中有标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍一定具有光学活性(

)A．消去反应

B．水解反应

C．银镜反应

D．酯化反应参考答案：C略5.

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

参考答案：C略6.下列有机物命名正确的是（

）A.2，3，3—三甲基己烷

B.1，2，3—三甲基丁烷C.2－乙基丁烷

D.3，3—二甲基丁烷参考答案：A略7.已知NH3极易溶于水，难溶于有机溶剂，下列装置宜用于NH3尾气吸收的是参考答案：B略8.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D9.下列化学用语正确的是

A．硫的原子结构示意图：

B．次氯酸的电子式

C．乙酸的最简式：CH2O

D．原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：C略10.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%参考答案：C略11.1-丁烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是

A．与氢气反应生成丁烷B．与水反应生成2-丁醇

C．与溴水反应使之褪色D．与酸性高锰酸钾溶液反应使之褪色参考答案：D12.氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．H2O参考答案：C试题分析：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．13.取c(H+)均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是①醋酸与锌反应放出氢气多

②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③盐酸与锌反应放出氢气多

④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大⑤醋酸与锌反应速率大

⑥盐酸与锌反应速率大A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．①⑤参考答案：B略14.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略15.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液pH降低

B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题。

(1)请回答如何检查装置气密性

(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是________________________________。(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是_________，装置B的作用是

。(5)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是________，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A_____________

_；

装置C_______________

_。参考答案：(1)将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管口出现一段稳定水柱，则证明不漏气(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。a.食盐

b.辣椒粉

c.小苏打②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。a.碘

b.锌 c.铁③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)a.阿莫西林

b.胃舒平

c.阿司匹林④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。a.有机玻璃

b.玻璃钢

c.石英玻璃②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬b.在轮船的外表焊一些铜块c.汽车车身外壳喷涂油漆③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。a.油脂

b.聚乙烯

c.纤维素（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。a.瓜皮果壳

b.废纸

c.塑料②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。a.二氧化碳

b.二氧化硫

c.可吸入颗粒物③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。参考答案：(1)①c

②c

③a

④C6H12O62CH3CH2OH+2CO2

(2)①b

②b

③c

(3)①a

②a

③H2SO4

2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

④Tl(OH)3

混凝解析：（1）①a.食盐具有咸味、b.辣椒粉能让食物变得微辣，均可以作为调味品，c.小苏打做发酵粉，但没有调味的作用，故答案为c；②Fe是合成血红蛋白质的重要成分，缺Fe会使血红蛋白合成减少，产生贫血，故答案为c；③阿莫西林能杀菌消毒，属于抗生素，胃舒平治疗胃酸、阿司匹林的作用是解热镇痛，故答案为a；④葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇的化学方程式为：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2。（2）①复合材料是指以一种材料为基体，另一种材料为增强体组合而成的材料：有机玻璃是指由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物；玻璃钢是一种复合材料，它以玻璃纤维及其制品玻璃布、带、毡、纱等作为增强材料，以合成树脂作基体材料制成的复合材料；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故属于复合材料的是玻璃钢，答案为b；②铬的抗腐蚀性能好，可以保护铁；铜在自然界生锈得到疏松的铜绿，不能保护铁；油漆可以防止空气中的水和空气进入，保护铁不被生锈，故不能保护铁的是镀铜，答案为b；③油脂不是高分子化合物，聚乙烯为人工合成的高分子，纤维素属于天然高分子，答案为c。（3）①不属于可回收垃圾的是瓜皮果壳，答案为a；②CO2未列入我国空气质量指标，答案为a；③燃煤中产生的SO2与水反应生成具有还原性的H2SO3，H2SO3被空气中氧气氧化生成H2SO4，故最后得到的酸为H2SO4；SO2与CaCO3高温下反应生成CO2和CaSO3，然后被氧化为CaSO4，方程式为：2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2。④Tl与Al是同主族元素，所以Tl3＋转变为难溶物的化学式为Tl(OH)3；明矾中的Al3+在水中生成Al(OH)3胶体，可将水中的胶体微粒子相互粘结和聚集在一起，从而达到沉淀的目的，故明矾的作用为：混凝剂。18.2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积