湖南省邵阳市桥头中学高一化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市桥头中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A.

B.C.

D.参考答案：D试题分析：A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；故选D。2.金属钠在氧气中燃烧，产生A．白烟，生成Na2O

B．白雾，生成Na2-OC．黄烟，生成Na2O2D．黄雾，生成Na2O2参考答案：C3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(

)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：B4.下列关于化学反应限度的说法正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：B5.下列叙述中正确的是A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案：CD略6.下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃

⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④参考答案：D①氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；②氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；⑤石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。7.在下列元素中，不属于主族元素的是（

）A．氢

B．铁

C．钙

D．碘参考答案：B略8.下列物质的工业制法合理的是A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的参考答案：D【详解】A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；C.工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。答案选D。9.下列说法正确的是

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C10.下列试剂的保存方法中错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：B解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故A正确；B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C正确；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确。

11.

物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5molK2SO4中所含的钾离子数为A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1参考答案：B12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.最高价氧化物对应水化物酸性W>Y>ZD.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略13.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．密度之比为14:15

B．体积相等时具有的电子数相等C．原子数相等时具有的中子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等参考答案：B14.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差

B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜

参考答案：D略15.原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）B．HCl+NaOH

=

NaCl+H2O

C．Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2

+

2NH3↑+2H2OD．CH4（g）+2O2（g）=

CO2（g）+2H2O（l）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL(结果保留小数点后一位)。Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（4）SO2和Cl2均可以使品红溶液褪色，但将两种气体按体积比1：1混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是___________（用化学方程式回答）。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

还原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品红

检验混合气体中的二氧化硫是否除尽解析：I．(1)选择容量瓶的原则：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；故答案为：不合理；(2)98%浓硫酸的密度为1.84g?cm-3，其物质的量浓度==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释前后物质的量不变，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案为：6.8mL；Ⅱ．(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄生成硫单质是二氧化硫氧化硫化钠生成，表现的是二氧化硫的氧化性，②号和③号滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性和还原性，a处气球变大说明收集到气体．硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有氧化性、漂白性、还原性，故答案为：氧化性、漂白性、还原性；(3)氯气与二氧化硫反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大．使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊．为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加品红检验混合气体中二氧化硫是否除净，避免影响检验二氧化碳的存在，故答案为：品红；检验混合气体中二氧化硫是否除尽。点睛：本题考查了溶液配制过程和仪器选择、反应产物的实验验证、深层次气体性质的检验等。本题的易错点为二氧化硫性质、检验、除去方法，要注意二氧化硫对二氧化碳性质检验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。（1）合金中镁的物质的量为_______。（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。（2）X=_______；Y=_________。参考答案：Ⅰ．(1)0.1mol

(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Ⅱ．(1)5.8g

(2)0.5

0.6解析：Ⅰ．设镁、铝合金中的物质的量镁为xmol、铝为ymol；根据电子守恒得：2x+3y=2×5.6/22.4，根据质量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；（1）合金中镁的物质的量为0.1mol；正确答案：0.1mol。（2）镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正确答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ．通过图像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的总量为0.2mol，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，而Mg(OH)2不溶，则Mg(OH)2的量为0.1mol，其质量为0.1×58=5.8g，Al(OH)3的量为0.1mol；根据元素守恒关系：AlCl3和MgCl2的量均为0.1mol，根据关系式可知：Al3+--3OH-

Mg2+--2OH-,n（NaOH）=0.1×3+0.1×2=0.5mol，即X=0.5mol；根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知：消耗n（NaOH）=0.1mol；即Y=0.5+0.1=0.6mol；正确答案：5.8g；

0.5；0.6。18.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________参考答案：(1)Al2O3

Fe2O3

(2)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

(3)Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+

AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓+H2O

(4)取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色(5)Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3?H2O，（1）B为Al2O3，D为Fe2O3；（2）①反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；④反应的化学方程式为：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O；（3）②反应的离子方程式为：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+；③反应的离子方程式为：AlO2-+H2O+H+Al(OH)3↓