物质结构理论

物质结构理论第一页，共七十五页，编辑于2023年，星期日高考考点1、原子构成的判断，质量数和aX的含义2、核外电子排布规律的初步知识3、元素周期律的应用与推断4、元素周期表结构的综合分析5、常见微粒或化合物的电子式书写6、分子或离子中的质子数、电子数的相互关系的分析7、化学键与分子间作用力的相互关系的分析8、极性分子与非极性分子A第二页，共七十五页，编辑于2023年，星期日高考命题趋势1、原子构成和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，近几年命题主要体现在（1）原子的构成及各粒子间的关系（2）分子、原子、离子核外电子数的比较（3）已知同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比（4）粒子半径大小的比较2、元素周期律和元素周期表是必考内容，主要考点集中在（1）根据短周期两种元素形成化合物的形式确定两种元素原子序数之差的可能性第三页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（2）根据元素原子结构的特点和在周期表中的位置关系，确定形成化合物的形式（3）根据离子的电子层结构特点，确定元素的性质（原子序数、原子半径、最外层电子数、最高化合价等）（4）根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测3、化学键是高考的重点内容，主要考查（1）化学键类型的判断（2）成键原子最外层8电子结构的判断（3）离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断第四页，共七十五页，编辑于2023年，星期日一、原子结构1、原子的构成

P35注意：（1）三组关系

阴离子阳离子氦式结构HeH-Li+氖式结构NeN3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+氩式结构ArS2-、Cl-K+、Ca2+变化规律核电荷数增大，半径减小第五页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（2）中学常见的10电子体

分子阴离子阳离子1核10电子NeN3-、O2-、FNa+、Mg2+、Al3+2核10电子HFOH-3核10电子H2OD2OT20NH2-4核10电子

NH3H3O+5核10电子CH4NH4+第六页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（3）质子数相同的微粒有那些①同一元素的同位素原子：1H、2H、3H②同一元素的原子和离子：Na、Na+③不同的分子：NH3、H2O、HF、CH4④不同的离子：Na+、H3O+、NH4+⑤分子与原子：O2与S、

NH3与Ne⑥分子与离子：O2与S2-⑦原子与离子：Na与NH4+

第七页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（4）原子结构的表示①写出以下原子或离子结构示意图：O＿＿Mg____,Ca＿＿，Cl―____,K＋

_____,Al3＋

_____;②写出以下电子式：氮原子＿＿＿，钠原子＿＿，硫原子＿＿，Mg2＋

_____,Ca2＋

______,S2―_____F―_____,OH―_____,NH4＋

______，H3O+______,

NaOH_______,Ba(OH)2________,NH4Cl________,Na2O2_____,CO2________,CS2______,N2______,NH3_________,H2O＿＿＿＿;③用电子式表示形成过程：H2S_________,HCl____________,MgCl2__________,Na2S_________.第八页，共七十五页，编辑于2023年，星期日2、构成原子的粒子间的数量关系

P353、核外电子运动的特征（1）描述核外电子运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少（2）电子云密度大的地方，表明电子在原子核外空间单位体积内出现机会多，反之。4、核外电子排布规律

P35第九页，共七十五页，编辑于2023年，星期日例题分析：1.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是()A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②2.从某微粒的原子结构示意图反映出()A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

D.质量数和核外电子层排布的电子数3、下列关于电子运动的描述中，不正确的是()A.核外电子绕核作高速的圆周运动B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小D.核外电子的运动速度接近光速CCC

A第十页，共七十五页，编辑于2023年，星期日4.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质数量为1。试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号

、

、

、

、

；(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式

；(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式

.C12MgONa+Cl-

11H离子化合物、Na2O、Na2O2

共价化合物、H2O、H2O2

NaClO、NaClO3、NaClO4

第十一页，共七十五页，编辑于2023年，星期日5.写出四种共价分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的电子式:

①【】②【】③【】④【】,其中属极性分子的是【】,属非极性分子的是【】,分子的空间构形呈三角锥形的是【】,属正四面体的是【】,它们的水溶液呈弱酸性的是【】,呈弱碱性的是【】。6、某周期的IA族元素的原子序数为x,和它同周期的IIIA族元素的原子序数可能是-------------------------()①x+2②x+19③x+12④x+18⑤x+26⑥x+11A.只有②④⑥ B.只有①③⑤

C.只有①② D.全部CNH3H2OHFCH4NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3B第十二页，共七十五页，编辑于2023年，星期日1、元素周期律P65

二、元素周期律、元素周期表（1）概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的 递增而呈周期性的变化（2）规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1（3）原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)第十三页，共七十五页，编辑于2023年，星期日2.元素周期表1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七付七周期，VIII族零族镧锕系元素周期表编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主(长短周期元素)、7付(仅有长周期元素)、 零(希有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。要求能画简易周期表（主族和前四周期）18纵7横，I~VIII;I~0。高A低B。练习记忆：1）原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32）

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）希有气体结构（内推本周期IIIA~VIIA,外推下周期IAIIA第十四页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（1）周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素特点：周期序数=电子层数（横向）具体第十五页，共七十五页，编辑于2023年，星期日族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素特点：主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间（2）族第十六页，共七十五页，编辑于2023年，星期日3、同族金增非递减，同周金减非增递内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱第十七页，共七十五页，编辑于2023年，星期日.同周期元素性质变化规律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567原子半径大—————————————————————小得(失)电子能力弱（强）————————————————强（弱）氧化(还原)性弱（强）————————————————强（弱）最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱，酸性渐强第十八页，共七十五页，编辑于2023年，星期日注意：1、金属性、非金属性强弱的比较（1）金属性强弱的比较：A、金属与水反应的越易，金属性越强B、金属越易置换非氧化性酸中的氢，还原性越强C、氢氧化物的碱性越强，金属性越强D、置换反应E、原电池中负极，金属活泼F、根据周期表的递变规律（2）非金属性强弱的比较A、非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强B、非金属单质和H2化合的难易C、氢化物的稳定性D、最高价含氧酸的酸性第十九页，共七十五页，编辑于2023年，星期日2、周期表中的有关规律

P673、元素的微粒半径大小比较规律(1)原子半径：①同周期，从左到右，原子半径依次减小②同主族，从上到下，原子半径依次增大（2）离子半径：电子层结构相同的离子，随核电荷增加，离子半径逐渐减小（3）同一元素：①阳离子半径小于原子半径②阴离子半径大于原子半径③高价阳离子半径小于低价阳离子半径第二十页，共七十五页，编辑于2023年，星期日5、周期表中特殊位置的元素

P67族序数等于周期数的元素：H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素：C、S族序数等于周期数3倍的元素：O周期数等于族序数2倍的元素：Li周期数等于族序数3倍的元素：Na最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S最高正价不等于族序数的元素：F、O第二十一页，共七十五页，编辑于2023年，星期日6、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多、其单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C（2）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O(4)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:F第二十二页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（5）在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg（6）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起反应的元素：N、S（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期周期元素：Li、Na、F（8）常见的能形成同素异形体的元素有：

C、P、O、S（9）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又能与强碱反应的元素：Be、Al第二十三页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（10）特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh第二十四页，共七十五页，编辑于2023年，星期日原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数决定化学性质相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价=族序数最外层电子数－8=负价3、位、构、性的关系主族元素原子的最外层电子叫做价电子第二十五页，共七十五页，编辑于2023年，星期日注意：位、构、性的关系的例外1、一般原子的原子核由质子和中子构成，11H无中子2、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等却没有3、周期表中ⅣA中碳元素形成的化合物种类最多，且出现常见的原子晶体4、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3属于离子化合物5、含非极性键的化合物不一定都是共价化合物如：Na2O2、FeS2第二十六页，共七十五页，编辑于2023年，星期日6、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子7、一般氢化物中氢为+1价，但NaH、CaH2中为-1价8、非金属单质一般不导电，但石墨导电9、非金属氧化物一般为酸性氧化物，CO、NO为不成盐氧化物10、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，如金属晶体11、氧元素在化合物中一般为-2价，在Na2O2中为-1价，OF2中为+2价第二十七页，共七十五页，编辑于2023年，星期日4、元素、核素、同位素的概念（1）核素与同位素之间的关系

同一元素的不同核素之间互称同位素；同位素在元素周期表中位置相同（2）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素：注意：H2、T2、D2是同位素单质

H2O、D2O、T2O是同位素化合物同素异形体：同一元素形成的不同性质的单质。金刚石与石墨、O2与O3、红磷与白磷同分异构体:有机化合物中具有相同分子式和不同结构的化合物互为同分异构体

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物第二十八页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（3）概念辨析①原子质量：原子的真实质量，通过精密的实验测得②质量数：A=Z+N③同位素原子的相对原子质量

：

同位素原子的质量与12C原子的质量的1\12的比值。如：35Cl为34.969④元素平均相对原子质量：

M=M1×a1%+M2

×a2%+...

M1M2同位素的原子量

a1%a2%同位素原子的原子个数百分比⑤元素近似相对原子质量：

A=A1×a1%+A2

×a2%+...

A1A2同位素的质量数第二十九页，共七十五页，编辑于2023年，星期日例题分析：1、等质量的H2O、D2O的物质的量之比为

，与足量钠反应放出的H2、D2的体积比为

（相同条件）。等物质的量的H2O、D2O的质量比为

，与足量钠反应放出气体的体积比为

（相同条件），质量比为

。2、某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158，160，162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是（）A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均相对分子质量为160

10∶910∶99∶101∶11∶2C、D第三十页，共七十五页，编辑于2023年，星期日2、在1～18号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是 （3）地壳中含量最高的金属元素是 （4）常温常压下有颜色的气体单质是 （5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是 原子半径最大的元素是 。（6）最稳定的气态氢化物是 （7）含氧酸盐可以做肥料的元素是 （8）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是 。VO2100H6040BCD0NaF2

F2Cl2

NaHFN，P

C

Al 第三十一页，共七十五页，编辑于2023年，星期日3.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有----------------()

①甲单质能与乙盐的溶液反应

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙单质表面生成氢气

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多

A.全部可以

B.仅②不可以

C.仅②⑤不可以

D.③④可以D第三十二页，共七十五页，编辑于2023年，星期日4.下列对各种元素的叙述中,可肯定是主族元素的是----------------------()A.最高正价为+7价的一种元素

B.除了最外层,原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素

C.原子核外N层比M层少8个电子的一种元素

D.原子核外L层比M层多3个电子的一种元素

D第三十三页，共七十五页，编辑于2023年，星期日三、化学键1、化学键定义及分类P701.三键比较化学键概念作用点形成条件和规律示例离子键阴阳离子间静电作用离子金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共价键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用第三十四页，共七十五页，编辑于2023年，星期日2、离子键：P70注意（1）离子的性质：①物理性质不同②化学性质不同：金属原子只有还原性最，最高价金属离子只有氧化性；非金属原子一般具有氧化性，其简单阴离子具有还原性；（2）离子结构特征：①离子电荷②电子层结构：主族元素的电子层结构一般是饱和的，副族和第Ⅷ族元素的离子是不饱和的③离子半径第三十五页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（3）离子键的强弱一般：离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。3、共价键和共价化合物：P70

（1）极性共价键（2）非极性共价键*（3）配位键：电子对是由一个原子单方面提供，另一个原子共用的一种特殊的共价键如：在NH4Cl中同时存在离子键、共价键配位键。4、化学键与物质类别关系规律

P71第三十六页，共七十五页，编辑于2023年，星期日例题分析：1、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成CCl2I2分子,以下推理中正确的是--()A.如果CCl2I2分子呈正方形结构,则没有同分异构B.如果CCl2I2分子呈正方形结构,则有两个同分异构体C.如果CCl2I2分子呈四面体结构,则没有同分异构体D.如果CCl2I2分子呈四面体结构,则有两个同分异构体

2.下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是----()A.CO2 B.CH4 C.PCl3 D.NO2

BCBD第三十七页，共七十五页，编辑于2023年，星期日3.下列说法正确的是-------------------------()

A.有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的,如食盐。

B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒

C.下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2NO2P2O5CONO;下列氧化物不都是碱性氧化物:Na2ONa2O2Al2O3

D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化C第三十八页，共七十五页，编辑于2023年，星期日

4.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是()A.其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性

D.其离子比Cu2+离子的氧化性强AB5、下列叙述正确的是(A)两个非金属原子间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物(C)离子化合物中可能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键A、C第三十九页，共七十五页，编辑于2023年，星期日四、非极性分子和极性分子1、非极性键和极性键

P392、非极性分子和极性分子

P39第四十页，共七十五页，编辑于2023年，星期日3、分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点CF4<CCl4<CBr4<CI4;HF>HCl<HBr<HI同分异构体：支链越多，力越小。如如熔沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷3）影响因素：4）与化学键的比较

化学键分子间力概念原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子间能量键能一般为120~800kJ/mol约几个~十几个kJ/mol性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质第四十一页，共七十五页，编辑于2023年，星期日例题分析：1、对于乙炔分子结构的叙述,正确的是-------

A.乙炔分子是极性分子,其中只有极性键

B.乙炔分子是非极性分子,其中只有非极性键

C.乙炔分子是极性分子,其中既有极性键,又有非极性键

D.乙炔分子是非极性分子,其中既有极性键,又有非极性键2、下列固体,由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠,正确答案是--------------------()A.②③⑤ B.仅②③

C.仅①④ D.①③④⑤DC第四十二页，共七十五页，编辑于2023年，星期日3.下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是-

A.H2O B.HF C.CO D.CO24.具有极性键的非极性分子是------------A.CS2 B.H2S C.Cl2 D.NH35.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键

①C2H6②H2O③CH2Cl2④NH4+

A.①②③④ B.只有②

C.只有①②③ D.只有②③7.下列物质中,属于共价化合物的是----------- A.Br2 B.H2SO4 C.(NH4)2S D.(NH4)2SO4DAD-B

第四十三页，共七十五页，编辑于2023年，星期日8.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为

；C60与金刚石之间互为

；C60的熔点比金刚石的熔点

(填“高”、“低”).720同素异形体低第四十四页，共七十五页，编辑于2023年，星期日五、晶体的类型与性质1、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（1）定义及分类离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体分子晶体：分子间以分子间作用力互相结合的晶体原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属晶体：P第四十五页，共七十五页，编辑于2023年，星期日第四十六页，共七十五页，编辑于2023年，星期日离子键离子键共价键共价键范德华力离子晶体离子晶体分子晶体原子晶体过渡型晶体范德华力第四十七页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（2）四晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高最高很低一般高少数低硬度较硬最硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn

金属或合金第四十八页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（3）分子间的作用力和氢键

P1522、物质熔、沸点高低的判断（1）同类晶体：①原子晶体：键长越短、键能越大，熔、沸点高

金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>Si②离子晶体：离子半径越小、电荷数越高熔、沸点高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr③金属晶体：金属离子价电子数越多、原子半径越小，熔、沸点高

Li>Na>K>Rb>Cs;Na<Mg<Al

注：合金的熔、沸点通常低与各组分的熔、沸点第四十九页，共七十五页，编辑于2023年，星期日④分子晶体：分子间作用力越大，熔、沸点高A、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，

分子间作用力越大，熔、沸点高

F2<Cl2<Br2<I2;HCl<HBr<HI;CF4<CCl4<CBr4<CI4;

N2<O2;B、有机物一般随碳原子数增加，熔、沸点升高C、同分异构体：支链多，熔、沸点降低

正戊烷>异戊烷>新戊烷D、具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常（2）不同类型：一般：原子晶体＞离子晶体、金属晶体＞分子晶体3、化学键与晶体结构P153第五十页，共七十五页，编辑于2023年，星期日例题分析：1、下列叙述正确的是

A．半径:B．酸性:C．熔点:石英>氯化钠>钾>干冰D．还原性:2、下列叙述正确的是A．离子晶体中肯定不含非极性键B．原子晶体的熔点肯定高于其它晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类型的化学键

B、C

C

第五十一页，共七十五页，编辑于2023年，星期日3、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有

A．石英 B．干冰 C．食盐 D．烧碱4、6、下列物质中熔、沸点的比较错误的是A． B．C． D．5、据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测该物质不可能具有的性质是A．N60易溶于水 B．稳定性:N60<N2C．同物质的量时,N60分解时吸收的热量大于N2D．熔点:N60<N2:B、D

D

A、D

第五十二页，共七十五页，编辑于2023年，星期日

6、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Y2等物质,已知Y离子和Z离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层。请回答:①X的离子的结构示意图

。②用电子式表示Z2Y的形成过程

。③XY3属于

晶体,常温下为

态,XY3的水化物在低温下与Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物,写出反应的化学方程式

。④Z2X属于

晶体,XY3的水化物溶液跟Z2Y溶液反应的离子方程式为

,此反应生成物之一跟XY2反应的化学方程式

。固

分子

离子

第五十三页，共七十五页，编辑于2023年，星期日4、典型晶体的空间结构（1）离子晶体

NaCl：每个晶胞含Na+：4个，Cl-4个

CsCl：

P153第五十四页，共七十五页，编辑于2023年，星期日第五十五页，共七十五页，编辑于2023年，星期日第五十六页，共七十五页，编辑于2023年，星期日（2）原子晶体P153金刚石：一个碳原子最多可形成12个六元环（空间椅式），一个C-C键最多可形成6个六元环，每个六元环实际拥有1\2个碳原子及一个C-C键）。晶体硅与金刚石类似。石墨：正六边形组成的层状结构，层与层之间为分子间作用力，层类各原子之间以共价键结合，晶体中碳原子数与共价键数之比为2:3第五十七页，共七十五页，编辑于2023年，星期日第五十八页，共七十五页，编辑于2023年，星期日石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与