高一化学必修金属的化学性质

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2第一节金属的化学性质

你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……

就让我们一起走进神奇的金属世界……湘潭市一中高一化学备课组点此播放教学视频

3艾菲尔铁塔点此播放教学视频

4“神七”发射!点此播放教学视频

51、金属元素在自然界存在的状态：化合态？游离态？2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金属元素是

元素。氧、硅、铝铝图3-1金属元素在地壳中的含量6思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个，而其原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径要大，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子，表现较强的还原性，大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（Pt)、铱（Ir)、金（Au)等。点此播放教学视频

7思考与交流2：举例说明金属能发生哪些化学反应？①在潮湿的空气中，铁会与氧气和水反应而生锈；②在潮湿的空气中，铜会与氧气和水、二氧化碳反应而生成铜绿；③铁能在纯净的氧气中燃烧而生成四氧化三铁；④镁在空气中燃烧生成氧化镁：⑤镁、铁、锌能溶于稀盐酸、稀硫酸中；⑥铁能与硫酸铜溶液反应；⑦铜能与硝酸银溶液反应。小结:金属与氧气、水、酸、盐等反应，表现出还原性。点此播放教学视频

8①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流3：分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。92Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③点此播放教学视频

10一.金属与氧气等非金属的反应实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。金属的化学性质新切开的钠表面在空气中发生什么变化？111、钠具有银白色金属光泽2、钠质地柔软3、钠的密度比煤油大4、…………【钠的物理性质】点此播放教学视频

12【想一想】1、金属钠为什么要保存在煤油中？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？

钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。2、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移4Na+O2===2Na2O2e-00+1-2点此播放教学视频

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实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？注意事项：1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精灯并熄灭。如果加热，钠又会发生什么变化呢？点此播放教学视频

14实验探究3—2：钠在空气中加热2Na+O2===Na2O2加热现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）分析元素化合价的变化，并标明电子转移00+1—1思考：镁在空气中加热会有什么反应？2Mg+O2===2MgO加热2e-过氧化钠点此播放教学视频

15【科学探究】

用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。点此播放教学视频

16【解释原因】解释：4Al+3O2=2Al2O3铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。△结论：氧化铝的熔点（2050℃）高点此播放教学视频

17小结:

活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。点此播放教学视频

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应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。资料卡片：铝的氧化膜点此播放教学视频

19【金属与氧气反应小结】4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2

Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO△△点燃点燃点此播放教学视频

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思考能，氯气硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S点此播放教学视频

21【练一练】1、以下说法错误的是（）

A、钠在常温下就容易被氧化

B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃

D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）

A、有银白色光泽B、有延展性

C、有良好的导电性和导热性

D、有很高的熔点和硬度ＣＤ点此播放教学视频

22４、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠熔化②燃烧后生成淡黄色固体③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色

A、只有④B、只有①

C、①④D、②③Ｃ３、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）Ａ、铝的化学性质稳定Ｂ、铝在常温时与氧气不反应Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜D231、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑结论：反应的剧烈程度不同二、金属与酸和水的反应24思考：铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？实验3-3钠与水的反应概括现象性质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠浮在水面上浮密度比水小在水面上四处游动，发出嘶嘶声游、响产生气体立刻熔成一个小球熔反应放热，熔点低红反应后溶液变红生成碱性物质25Na与水反应方程式的分析２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原０

０＋１＋１还原剂：Na氧化剂：H2O点此播放教学视频

26思考讨论：1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如何保存钠？2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？

干燥的沙土灭火。3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。

观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4保存在盛有煤油的试剂瓶中。点此播放教学视频

273、铁与水反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

高温铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计点此播放教学视频

284、金属与水反应小结3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高温Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑∆结论：金属性越强，越容易与水反应29实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，在试管口处点燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。等量的铝无论和酸或碱反应产生等量的氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠三、铝与氢氧化钠溶液的反应+3演示实验：取铝粉加浓NaOH溶液（加热），并检验气体点此播放教学视频

30四、物质的量在化学方程式计算中的应用例如：２H2＋Ｏ2======2H2O化学计量数之比：2∶１∶２扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。

点燃一、原理点此播放教学视频

311.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.找出相关物质的物质的量。4.根据原理进行计算二、步骤（注意解题格式）例题1、完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少?

答：略 解：2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.1moln（H2SO4）点此播放教学视频

32例题2、将0.5mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算：（1）参加反应的水为多少mol？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？（1）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol2mol0.5moln（H2O）点此播放教学视频

33例题2、将0.5mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算：（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（2）解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2

2mol22.4L0.5molV