湖南省长沙市夏铎铺镇联校高一化学测试题含解析

湖南省长沙市夏铎铺镇联校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案：C2.电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH参考答案：B略3.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（

）A

B

C

D

参考答案：A略4.下列物质不能发生水解反应的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白质

D．乙酸参考答案：D5.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是（）A．维生素C具有还原性B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D．致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】人体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答．【解答】解：体中的As元素为+5价，+5价砷无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，A．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，故C错误；D．人体中+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故D正确；故选C．6.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃法鉴别甲烷和乙烯

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：A【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；

③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；故选A。7.下列叙述错误的是A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：B略8.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质参考答案：D略9.高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金参考答案：D解：A．Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料，故A错误；B．铜锡合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故B错误；C．Sn﹣Pb合金密度较大，不适宜于用于高铁和共享单车制造业，故C错误；D．镁铝合金（如硬铝，成分为0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余为Al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业，故D正确。

10.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略11.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol

Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

12.下列变化中，未破坏化学键的是（）A．HCl溶于水 B．烧碱受热熔化 C．碘的升华 D．CaO溶于水参考答案：C【考点】化学键．【分析】化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．HCl溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A不选；B．烧碱受热熔化，发生电离，离子键破坏，故B不选；C．碘的升华，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故C选；D．CaO溶于水，生成氢氧化钙，发生化学变化，化学键被破坏，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大．13.下列反应属于取代反应的是（

）

A．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色乙醇和乙酸反应C．乙醇的催化氧化

D．向乙醇中投入一小块金属钠参考答案：AD略14.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示参考答案：C考点：核素．

专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．15.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+、Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

．（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是

。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成

色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为

，产物的化学式是______________。参考答案：略18.A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。A．稀硫酸

B．盐酸

C．硫氰化钾溶液

D．高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为________________。参考答案：(1)Fe3O4

Al2O3

(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(3)A、C、D(4)80.6%解析：A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。（1）甲的化学式为