湖南省岳阳市三阳中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市三阳中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．由石墨制备金刚石是吸热反应C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略3.下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()参考答案：D略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略5.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小

B．C．平衡常数： D．a<0参考答案：C解析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项错误，D项正确。6.下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是

（

）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘

B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液

C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：D略7.常温下，有物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CHCOOH溶液和KOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=2－

B．两溶液等体积混合，c(K+)＝c(CH3COO-)C．往醋酸溶液中加水，c(OH－)和c(H+)均增大D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO－)＞c(K+)参考答案：D略8.(双选)下列实验现象预测正确的是（）参考答案：CD考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．酚酞遇酸呈无色；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．根据浓硫酸的吸水性和饱和溶液的特点分析即可；D．胶体加热可发生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈无色，看不到无色喷泉，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化生成CO2而本身被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出，故C正确；D．氢氧化铁胶体加热可发生聚沉，会出现浑浊，故D正确．故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及喷泉实验、浓硫酸的性质、胶体制备等知识点，题目难度不大，注重基础知识的考查．9.关于右图装置说法正确的是（

）

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe?M溶液?石墨?正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略10.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是A．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护B．负极发生还原反应，正极发生氧化反应C．锌为负极，锌发生氧化反应

D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：B11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（

）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等12.下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀释，减小参考答案：BC13.酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（

）

A．该氧化过程的离子方程式为：

B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

参考答案：D略14.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（

）

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略15.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法不正确的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.教材实验设计也常存在不足，在学习过程中对其进行改进是研究性学习的一个重要课题。Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO2。右图为高三教材82页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：

。

（2）该装置欲验证的分解产物是

。

（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

分子式颜色、状态水溶性熔点/℃密度/g·cm-3草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体易溶于水101.51.650有同学认为，用该装置进行实验，存在不合理因素，请分析指出（任答两点）：①

。②

。Ⅱ．下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按上图乙所示连接好装置，并检查气密性：

②取下注射器并集满C12；③点燃酒精灯加热1—2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将C12缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：

（1）步骤③中，移开酒精灯、推入C12时，观察到铜丝继续保持红热状，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）

（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有

色的沉淀产生，该反应的离子方程式为

。

（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为

。

参考答案：答案Ⅰ．（1）H2C2O4·2H2O

3H2O+CO↑+CO2↑（3分）

（2）CO2（1分）

（3）①草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。（2分）②CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。（2分）（其它合理答案也得分）Ⅱ．产生棕黄色的烟；（1分）

（1）放热（1分）；

（2）蓝（1分）；Cu2++2OH—

Cu（OH）2↓（3分）

（3）防止了氯气、氯气铜颗粒逸散到空气中所带来的污染（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3?5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为

．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是

；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是

．③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是 ．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；

；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3?6H2O；

，得到无水FeCl3．

参考答案：（1）①（浓）盐酸；②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④甲；c；（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3?6H2O在HCl的气氛中加热脱水．

【考点】制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；根据高锰酸钾的量计算草酸的含量，a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多；b．读数高锰酸钾体积多；c．读数体积偏小，结果偏低；（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加热FeCl3?6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行．【解答】解：（1）①酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，故答案为：（浓）盐酸；②萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；③洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；④KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；a．没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多，偏高；b．读数高锰酸钾体积多，偏高；c．读数体积偏小，结果偏低，正确；故答案为：甲；c；（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加热FeCl3?6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行，故答案为：向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3?6H2O在HCl的气氛中加热脱水．18.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________