山东省青岛市即墨大信中学高三化学期末试卷含解析

山东省青岛市即墨大信中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：答案;D2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuCl2Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A略3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．4.下列各项中表达正确的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+结构示意图为:③Fe3O4中氧元素的化合价是-2

④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为:

⑥与互为同分异构体

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥参考答案：B略5.桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是A.

桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2)互为同分异构体B.

桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C.

桶烯二氯取代产物只有三种D.

0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L参考答案：A略6.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（

）A、可溶于水

B、具有较高的熔点C、水溶液一定能够导电

D、固态时不导电，熔融状态能够导电参考答案：D略7.向体积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2molSO3，则下列说法正确的是A．该反应的平衡常数为1620，再充入2molSO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJC．该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5mol/L、O2浓度为0.25mol/L，则此时v(正)<v(逆)D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同参考答案：B略8.下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋参考答案：C略9.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd

A．原子半径：c＞bB．气态氢化物的稳定性：b＞dks5uC．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uD．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略10.下列晶体中不属于原子晶体的是（）

A．干冰

B．金刚砂

C．金刚石

D．水晶参考答案：答案：A11.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

(

)A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A12.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A.离子半径：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.气态氢化物的稳定性：W<YD.W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2参考答案：A分析：根据只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4，可以判断出X为Na，Y为P，或者X为Mg，Y为S两种情况，那么W、X、Y、Z共有两种可能组合，分别为13.已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S参考答案：D14.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（

）参考答案：A略15.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是

A．氨水乙醇水

氢氧化钾

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氢氧化钠

盐酸C．水

苯

氨水

氢氧化钾

硝酸

D．水

盐酸

氢氧化钠

氨水

乙醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是

，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是

。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的温水

b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水

d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为

。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是

。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：，则步骤4中加入的指示剂为

，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是

（填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式

（3）实验室制取C的化学方程式为

对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成

色

（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色

（用化学方程式表示）参考答案：（本题12分）（1）②⑤

（2分）

（2）

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

（2分）

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

（2分)（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2分）

实验步骤实验现象用化学用语解释

蓝（1分）Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分）

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）略18.已知：①苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．②醛在一定条件下可以发生两分子加成：R﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO→α﹣溴代肉桂醛是一种抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭剂，合成它的路线如下：请回答：（1）写出反应类型：②，⑦．（2）C的结构简式为．（3）反应③的化学方程式为．（4）经反应⑦得到的有机产物除α﹣溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为（写出一种即可）．（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、（写结构简式）．参考答案：1.取代（水解）反应；消去反应2.3.4.

（或

）5.；．考点：有机物的推断．

分析：根据题中各物质转化关系，甲苯与氯气在光照条件下发生取代生成A为，A在碱性条件下发生水解生成B为，B发生催化氧化得苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生信息中的反应生成C为，C在浓硫酸作用下发生消去反应得D为，D与溴发生加成反应得E为，E在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得，据此答题．解答：解：根据题中各物质转化关系，甲苯与氯气在光照条件下发生取代生成A为，A在碱性条件下发生水解生成B为，B发生催化氧化得苯甲醛，苯甲醛与乙醛发生信息中的反应生成C为，C在浓硫酸作用下发生消去反应得D为，D与溴发生加成反应得E为，E在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得，（1）根据上面的分析可知，反应②为取代（水解）反应，反应⑦为消去反应，故答案为：取代（水解）反应；消去反应；（2）C的结构简式为，故答案为：；（3）反应③的化学方程式为，故答案为：；（4）经反应⑦得到的有机产物除α﹣溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为

（或

），故答案为：

（或

）；（5）C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有、、、、、，故答案为：；．点评：本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意可用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键，注意同分异构体的判断19.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有___