广东省深圳市展华实验学校高三化学模拟试卷含解析

广东省深圳市展华实验学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA参考答案：A2.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。故答案选A3.某温度下水的Kw=10-13，在此温度下，将PH=a的NaOH溶液VaL与PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是

A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:1B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝100:1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝1:9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝101:99参考答案：CA、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10-1Va=10-2VbVa︰Vb＝1:10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10(a-13)Va=10-bVb且a＋b＝12，则Va︰Vb＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10-1Va-10-2Vb=10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正确D错误。4.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是

（

）A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯参考答案：答案：C5.下列离子方程式书写正确的是A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OB．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－参考答案：B略6.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3参考答案：略7.下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（）①淀粉和纤维素

②蔗糖和麦芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和环丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸铵(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是参考答案：答案：B8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2

溶液中通入过量的

SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

参考答案：A【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，选项C为易错选项。

9.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是 （

） A．x：m：n=1：2：1

B．m：n=2：1 C．m>2x+2

D．m＜2x+2参考答案：C略10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是(

)

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO参考答案：B略11.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略12.如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是：

R

XYZA．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：BC略13.对于反应

=下列分析错误的是（

）

A．该反应氧化剂是

B．

C．该反应的还原产物是

D．可以作该反应的催化剂

参考答案：A14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（

）A原子半径：Z>X>YB.X的简单氢化物的稳定性比Z的强C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸参考答案：D【分析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；C．NaH为离子化合物，故C错误；D．S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；故答案为D。15.下列化学物质与标识对应一致的是选项ABCD

标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

参考答案：（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）A的化学式为________，B的电子式为_____________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G→H_______________________________________。

F+J→B+C+I_____________________________________。（3）0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为_____________mol。（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____________mL，___________mL。参考答案：(1)NH4HCO3；(2)4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)0.2；(4)8；2；根据A分解得到等物质的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与碱反应生成D，知D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物是H2O，根据框图G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合Mg+CO2=MgO+C，得EF分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3B的电子式为；(2)氨催化氧化得一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O；碳和浓硫酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,0.3molNO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol；(4)根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3

；水充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，NO2的体积是10×4/5=8(mL)，O2的体积是10×1/5=2(mL)。18.（8分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）

请回答下列问题：⑴G的化学式为

。⑵写出B与C反应的化学方程式

。⑶J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式

。⑷汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下，发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式

。参考答案：⑴HNO3

⑵3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O

⑶2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－

⑷19.镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346

GaF3的熔点超过1000

℃，可能的原因是___________________________________________。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565

pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。参考答案：(1)[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)

3

(2)+1

大

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3

的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶