湖北省十堰市竹山县宝丰镇中学高一化学测试题含解析

湖北省十堰市竹山县宝丰镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有参考答案：D略2.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（

）A.标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD.标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n参考答案：D试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n。A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，D错误，答案选D。3.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是A．碘化钾

B．溴水

C．碘酒

D．碘化钾淀粉溶液参考答案：C略4.一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（

）A.12min时，a=33.3B.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C.反应到6min时，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1参考答案：DA．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．SO2可用于杀菌、消毒B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等参考答案：A6.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn参考答案：A【详解】计算与盐酸反应产生11.2L氢气所需要的各金属的质量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根据平均值的思想，合金的质量应该介于两组分质量之间，只有Al的质量小于11.5g，所以合金中一定含有的金属是Al。答案选A。7.下列文字表述与反应方程式对应且正确的

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+

AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑C．碳化铝投入水中迅速水解产生沉淀并放出气体：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+C3H12↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D8.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（

）A．浓硝酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化铁晶体参考答案：AC略9.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是(

)A.铜矿较易还原，铝矿很难还原B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D.以上说法是错误的参考答案：A【分析】铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化物，铜属于较不活泼金属，铜元素较易被还原生成铜单质。【详解】A．铝较活泼，极易被氧气氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合态存在，且冶炼铝时应该采用电解法冶炼，一般条件下铝矿石难被还原，铜较不活泼，铜离子较易被还原，所以冶炼铜比铝早，选项A正确；B．金属的冶炼难易程度与金属的颜色无关，选项B错误；C．金属的冶炼难易程度与矿石在地下埋藏深浅无关，选项C错误；D．选项A正确，选项B、C错误，故选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查金属的冶炼，金属冶炼方法的选取与其活泼性强弱有关，活泼金属采用电解法冶炼、较活泼金属采用热还原法冶炼、较不活泼金属采用热分解法冶炼，根据金属的活泼性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大。10.固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（

）A.1molNH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑参考答案：A【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【详解】A.NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N?H键(NA表示阿伏加德罗常数)，含有1mol离子键，A项错误；B.NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，B项正确；C.NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，C项正确；D.NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，其离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确；答案选A。

11.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。12.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是：

A．A、B可能属同一周期

B．A位于B的前一周期

C．A只能是金属元素

D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素参考答案：BD13.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（

）A、NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略14.不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A．盐酸与氢氧化钾溶液反应

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钠溶液反应

D．盐酸与澄清石灰水反应参考答案：B【名师点晴】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。本题中稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示。15.下列化学用语的书写正确的是（）A.氮气的电子式：

B.硫原子的结构示意图:C.CH4的比例模型：

D.乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：CA．氮气的电子式为，故A错误；B．硫原子的结构示意图为，故B错误；C．CH4的比例模型为，故C正确；D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)生成沉淀A的化学方程式

；(2)试剂d是

；判断试剂d已经足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化学式分别为________________________________________；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)。Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的

(填序号)。Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为

。参考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)盐酸(HCl)，溶液中不再产生气体(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(顺序可调换)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）①的元素符号为_________；（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是______________（用化学式表示）。（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（用化学式表示）。（5）①和⑧形成化合物的电子式为_________________（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)C

(2)Cl

(3)HF

(4)HClO4

(5)

(6)Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知：①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此答题。【详解】由分析可知：①为C元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Mg元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素。（1）由分析可知：①为碳元素，元素符号为C，故答案为：C。（2）同一周期元素的原子，从左向右原子半径逐渐减小，所以第3周期主族元素中，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl。（3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，表中非金属性最强的是F，所以气态氢化物中最稳定的是HF，故答案为：HF。（4）①为C元素，②为O元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，这四中元素中非金属性最强的是Cl，故最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。（5）①为C元素、⑧为Cl元素，①和⑧形成化合物为CCl4，CCl4是由非金属形成的共价化合物，电子式为：，故答案为：。（6）④为Na元素、⑥为Al元素，Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。【点睛】明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。18.将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为

L，NO2的体积为

L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转