2022-2023学年上海启良中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年上海启良中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：DA项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。2.25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小．【解答】解：A．a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A错误；B．b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR﹣的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；C．c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2﹣），实际上R2﹣水解且HR﹣的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C错误；D．d点溶液中溶质为Na2R，R2﹣水解但程度较小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正确；故选D．3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－>Y2+参考答案：C试题解析：

A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；

B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；

C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；

D、微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2－>Y2+，故D正确。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C试题分析：A，D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA，正确；D，NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断

5.已知亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸（HI）发生反应生成一氧化氮和碘单质。下列说法不正确的是（

）

A．亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2H＋＋NO2－＋2I－=I2＋NO↑＋H2O

B．相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH

C．氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分

D．用淀粉碘化钾试纸．食醋．冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠参考答案：答案：A6.我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制

（

）A．温室效应

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．对臭氧层的破坏参考答案：A7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、E一定在不同周期

B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C、D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略8.2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

C．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应参考答案：略9.如图试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质．解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A错误；B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确；C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确；D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

参考答案：C【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

11.．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（

）A．一定有SO32－离子

B．不一定有CO32－离子C．不能确定Cl－离子是否存在

D．不能确定HCO3－离子是否存在参考答案：C略12.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（

）A．步骤①中发生的主要反应为B．步骤②③的目的是富集溴元素C．物质X为HBrOD．空气吹出法用到了溴易挥发的性质参考答案：C13.下列说法错误的是

A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw

C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关

D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。14.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7

B．周期表中第一电离能最小

C．周期表中电负性最大

D．周期表中原子半径最大参考答案：C略15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是

；仪器F的作用是

。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是

，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是

。

（4）实验室中备有以下常用试剂：a，浓硫酸b，品红溶液c，酸性高锰酸钾溶液d，饱和碳酸氢钠溶液e，氢氧化钠溶液

f，无水硫酸铜

g，碱石灰h，五氧化二磷i，无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中

，D中

，E中

。

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是

。所通空气应先经过

试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值

（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为

。

参考答案：（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（4）①c;a;g;②使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收；e或g；偏低（5）1∶1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列①~④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+HCl→NaCl+H2O2②H2O2→H2O+O2③Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O④H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④[

]H2O2+[

]Cr2(SO4)3+[

]KOH→[

]K2CrO4+[

]K2SO4+[

]H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子

个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是

（填代号），此反应中的氧化产物为

。（3）H2O2体现弱酸性的反应是

（填代号），其理由为

。参考答案：略18.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：（1）在100mL18mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．6.72L(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为．A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.2mol

D．0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．参考答案：1.D

2.C

3.Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析：（1）铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值；(2).铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物．采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．解答：解：（1）①100mL18mol?L﹣1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol?L﹣1═1.8mol铜与浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，2mol

22.4L1.8mol

VV=═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，故选：D．(2)铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物．故答案为：NO2、NO；所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸．被还原硝酸可根据N守恒得：n（HNO3）═n（NO2+NO）═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5﹣4）═0.05mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.05mol；若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5﹣2）═0.15mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.15mol，因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，故选：C．（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．点评：本题考查了浓硫酸和硝酸的性质．要注意浓度不同，产物不同．有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算．特别是同种反应物发生不同的反应方向时，极值法也是化学计算中常用的方法，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中