辽宁省鞍山市实验中学高三化学测试题含解析

辽宁省鞍山市实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是A.具有很强的还原性

B.摩尔质量是144g/mol

C.属于原子晶体

D.反应时每摩转移6.02×1023个电子参考答案：A略2.右图是一电池，下列有关说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．该电池负极反应为：2Fe2+－2e－2Fe3+C．盐桥中K+移向FeCl3溶液D．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少28g23．已知某温度下，0.1mol·L－1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)参考答案：略略3.下列对实验现象或结论的预测正确的是

（

）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：D略4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl参考答案：A略5.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：

下列说法正确的是（）A．图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A6.下列说法正确的是：A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：C略7.（2010·上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。

8.下列有关工程塑料PBT（

）的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略10.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣参考答案：A该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能确定的是K+、Cl﹣；故选A．11.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。则a与b的关系为（）A.a=b

B.a=2b

C.2a=b

D.a=5b参考答案：C略12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：A略13.下列实验操作中正确的是参考答案：B【知识点】化学实验

【答案解析】B解析：海带灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B项的滴管是专用的，正确；C项的搅拌棒是环形玻璃搅拌棒，不是铜的，铜的导热，错误；称量氢氧化钠时，应该左物右码，而且因氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在称量纸上，应该放于表面皿或烧杯中，D错误。【思路点拨】平时需积累化学实验基本操作中的细节问题。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为____________________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

（写离子符号）。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：（14分）（1）K+、Fe3+（2分）

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O（2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

（4）Fe2+、Cu2+（2分）

Cl-、NO3-、SO42-（3分）

（5）1.6g（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·广东卷）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为

；反应开始后的12小时内，在第

种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206kJ?mol-1。①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式

。参考答案：（1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ

（2）①

②91%

（3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制。（1）由图像可以看出，反应进行到30小时时，催化剂Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII从大到小的顺序为VIII＞VII＞VI＞；同理由图像也可以看出，反应进行到12小时时，催化剂Ⅱ生成的甲烷最多，因此在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）①由热化学方程式可知，该反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，因此反应过程中体系的能量变化图为。（3）由热化学方程式①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206kJ?mol-1

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－802kJ?mol-1①－②得CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)

△H=+1008kJ?mol-1

18.(14分)4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：已知：

（1）写出反应类型A→B

▲

，E→F

▲

。（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有

▲

种（不包含C）。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基(-OCH3)，其在苯环上位置与C相同；③含—COO—基团。（3）写出C→D的化学方程式

▲

。由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为

▲

。（4）写出物质G的结构简式

▲

。（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH-2--为原料，合成。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：提示：①；

②；③参考答案：（14分）（1）取代（1分）；还原（1分）

（2）4（2分）（3）；（2分）（2）（4）（2分）（5）

略19.我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。（1）在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是____（填入编号）

a．碘化钾

b．稀硫酸

c．淀粉溶液

d．苯（2）向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象