粒子浓度大小比较柳先美

粒子浓度大小比较广东实验中学化学科柳先美粒子浓度大小比较的几种基本类型弱电解质可以水解的盐弱电解质和盐的混合正盐酸式盐弱电解质比盐多弱电解质与盐一样多弱电解质比盐少基本原则CH3COOHH2C2O4H2C2O4H2CO3H2CO3Ka=1.6×10-5Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5Ka1=4.4×10-7Ka2=5.6×10-11溶质＞＞其他电离、水解的程度都很小。①0.1mol/LCH3COOH溶液写出所有存在的方程式

写出所有的微粒（分子、离子）

电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)原子守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L结合守恒，写出大小关系：单一溶液-弱电解质c(CH3COOH)＞＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)②0.1mol/LH2SO3溶液电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(H+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－)c(H2SO3)+c(HSO3－)+c(SO32－)=0.1mol/Lc(H2SO3)＞＞单一溶液-弱电解质c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)③0.1mol/LCH3COONa电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)=0.1mol/L浓度的大小:单一溶液-水解的盐c(Na+)＞c(CH3COO－)＞＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)④0.1mol/LNa2CO3电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)]=0.2mol/Lc(Na+)＞c(CO32－)＞＞单一溶液-水解的盐c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)⑤0.1mol/LNaHCO3（HCO3－水解大于HCO3－电离，溶液呈碱性）电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol/Lc(Na+)＞c(HCO3－)＞＞单一溶液-酸式盐c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)⑥0.1mol/LNaHSO3溶液（HSO3－电离大于HSO3－水解，溶液呈酸性）电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3－)+c(SO32－)=0.1mol/Lc(Na+)＞c(HSO3－)＞＞单一溶液-酸式盐c(H+)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)⑦等体积0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液（NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，溶液呈碱性）电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Cl－)=0.1mol/Lc(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)混合溶液-弱电解质/盐c(OH－)＞c(H+)c(NH3•H2O)＞＞⑧0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa等体积混合（CH3COOH电离大于CH3COONa水解，溶液呈酸性）电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)=0.1mol/Lc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)混合溶液-弱电解质/盐c(H+)＞c(OH－)c(CH3COOH)＞＞⑨等体积0.2mol/LCH3COONa和0.1mol/LHCl的混合溶液电荷守恒:物料守恒:浓度的大小:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+c(Cl－)c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Cl－)=0.1mol/Lc(Na+)