公开课-铁的重要化合物-

课时3铁的重要化合物章元素及其化合物课时3铁的重要化合物2021/5/91学习目标1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化

。【教学重难点】Fe(OH)2的制取和实验改进思路。2.

Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化

。2021/5/92

铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于

、

、

,居第

位。主要以

的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有

和

价。

一.【知识引导】2021/5/93FeO黑色硫酸亚铁磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3：红色的油漆黄铁矿（FeS2）陨铁赤铁矿（Fe2O3）2021/5/94二.（学生自学）（1分钟）

一、铁的氧化物+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等

Fe3O4

+

8

H+

=Fe2++2Fe3+

+

4H2O+3+2、+32021/5/95氧化铁颜料的应用汽车涂料木器涂料外墙涂料印刷油墨美术涂料化妆品2021/5/96学生自学（2分钟）：二、铁的氢氧化物

【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？2021/5/97【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。1、Fe(OH)3的制备红褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1、Fe(OH)3的制备2021/5/98Fe(OH)2转变过程Fe(OH)2在空气中的转变过程2、Fe(OH)2的制备2021/5/99生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格2021/5/910

【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境2021/5/9111232021/5/912

1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为________，目的是________________。B导管口有气泡排除B试管中的空气2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______________________________________________

__________________________

试管Ⅰ生成的氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。2021/5/913１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入

FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。2021/5/914学与问Fe(OH)2和

Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2021/5/915(1)

Fe(OH)3的性质①与酸反应②受热可分解（难溶于水的红褐色固体）(2)

Fe(OH)2的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O归纳总结评价（难溶于水的白色固体）2021/5/916三、铁盐和亚铁盐实验3－10铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的检验总结溶液呈红色溶液颜色不变含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。2021/5/9172、Fe3+和Fe2+的转化2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色结论：Fe3+具有

性。氧化

Fe2+具有

性，氯水中Cl2作

剂。还原

氧化科学探究2021/5/918（1）Fe3+Fe2+Fe3+

和还原剂（Zn、Fe、Cu、I-

等）反应。例：相互转化2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+用FeCl3溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：2021/5/919（2）Fe2+Fe3+Fe2+

和强氧化剂（O2、Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4

、HNO3

）等作用相互转化例：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2021/5/920

Fe2+

Fe3+

还原剂：铁、铜、S2-、I-等氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、

KMnO4、

KClO3氧化剂还原剂

Fe2+

和Fe3+

的相互转化归纳总结2021/5/921【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间O2

Fe2+Fe3+

2021/5/922

3、Fe2+与Fe3+的鉴别：

浅绿色棕黄色显红色不显红色白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀2021/5/9231、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入Cu

B.通入Cl2C.加入Fe粉D.加入KSCN

3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）

A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B、先滴加KSCN溶液