安徽省滁州市郭集中学高二化学月考试题含解析

安徽省滁州市郭集中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是()A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M2是由非极性共价键构成的分子C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为参考答案：B2.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（

）A.卤代烃

B.酒精

C.氯仿

D.邻甲乙苯参考答案：D略3.下列分散系均能发生丁达尔现象的是

A．酒、生理盐水、花生油

B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃

C．水晶、金刚石、冰

D．大理石、高岭石、电石参考答案：B4.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C略5.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为：它不可能具有的化学性质是A．能与NaOH溶液反应

B．能与浓溴水发生取代反应C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能发生消去反应参考答案：D略6.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是

()参考答案：A略7.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d参考答案：A略8.下列变化过程中，是吸热反应的是

A．H+H→H2

B．H+Cl→HCl

C．I2→I+I

D．S+O2→SO2参考答案：C略9.教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质A．还原性

B．比空气轻

C．很易液化

D．极易溶于水参考答案：D试题分析：A．氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故A错误；B．氨气比空气轻说明氨气的密度小于空气密度，故B错误；C．氨气易液化说明氨气的沸点低，故C错误；D．极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故D正确；故选D。10.下列有关葡萄糖的说法正确的是

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖不能发生银镜反应C．葡萄糖能够发生水解反应

D．葡萄糖属于高分子化合物参考答案：A11.能用分液漏斗分离的是（

）

A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸参考答案：B略12.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（

）A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－参考答案：C13.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（

）A．乙烯的产量

B．石油的产量C．天然气的产量

D．汽油的产量参考答案：A略14.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行参考答案：C15.近几年一种新型的甜味剂－木糖醇悄悄的走进人们的生活，因木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述错误的是A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B.木糖醇能与水以任意比互溶

C.木糖醇是一种五元醇

D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△S=+80.7J·mol-1·K-1△H

0，△S

0，该反应

（自发或非自发）（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

△H=+161.9kJ·mol-1

△S=-38.4J·mol-1·K-1该反应

（自发或非自发）参考答案：(1)＜

、＞、自发(2)非自发略18.（12分）已知，有如下转化，回答下列问题。⑴、指出反应类型⑴

，⑶

⑵、物质C的名称

，D的结构简式

。⑶、写出反应⑵的化学方程式

。⑷、写出反应⑶的化学方程式

。参考答案：略略19.25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=

。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4

（填