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文档简介

高三化学下册知识点

微粒半径的比拟

1.推断的依据

①电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。

②核电荷数：一样条件下，核电荷数越多，半径越小。

③最外层电子数：一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.详细规律：

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：NaMgAlSiPSCl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

④电子层构造一样的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+

高三化学下册学问点2

(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反响

(9)、过氧化钠与水反响

(10)、过氧化钠与二氧化碳反响

(11)、光合作用

以上1~3适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种（方法）。工业用氧气主要来自分别液态空气。

有氧气生成的分解反响的化学方程式

水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

试验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化学下册学问点3

(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。

(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。

(5)若阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。

(6)若阴、阳离子能发生氧化复原反响则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。

(7)因络合反响或（其它）反响而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。

(8)此外，还有与al反响反响产生氢气的

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