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文档简介
山东省济宁市师范专科学校附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列含氮物质中,氮元素化合价最高的是A.N2
B.HNO3
C.N2O4
D.NaNO2参考答案:B2.无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是(
)A.Cu2+
Cl-
S2-
Na+
B.Na+
S2-
K+
SO32-C.Cl-
Na+
NO3-
Fe2+
D.Na+
K+
HSO3-Cl-参考答案:B略3.关于容量瓶的四种叙述:①在容量瓶外壁上应标注温度和容量;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④参考答案:A略4.一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案:C略5.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.铝片和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧参考答案:C6.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道漏气,遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了氯气具有的氧化性C.该反应属于复分解反应 D.生成1mol氮气有6mol的电子转移参考答案:C【详解】A.反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,A正确;B.Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,B正确;C.反应中Cl和N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C错误;D.N元素化合价由-3价升高到0价,则生成1molN2时有6mol电子转移,D正确;故合理选项是C。7.下列说法正确的是A.利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大参考答案:C【详解】A.因镁比铝活泼,不可以用铝热反应来冶炼,故A错误;B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl,故B错误;C.塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料,都属于合成高分子化合物,故C正确;D.酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的,故D错误;答案选C。【点睛】酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水。当水中溶有的二氧化碳达到饱和是其pH为5.6,故酸雨并不是因为溶有二氧化碳而造成的。8.下列有关电池的说法不正确的是(
)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.任何化学反应,均可以设计成原电池C.氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D.在锌锰干电池中,锌筒是负极参考答案:B9.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的(
)A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族参考答案:D略10.下列叙述正确的是A.甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气发生的反应属于取代反应C.甲烷与Cl2反应生成物只有一氯甲烷和氯化氢D.甲烷分子的构型为平面四边形,C—H键的长度和夹角完全相同参考答案:B【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色,选项A错误;B、甲烷与氯气反应属于取代反应,选项B正确;C、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等,选项C错误;D、甲烷分子的构型为正四面体形,C—H键的长度和夹角完全相同,选项D错误;答案选B。11.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.n/1mol﹣1
B.9nmol﹣1
C.2nmol﹣1
D.nmol﹣1参考答案:B试题分析:1g水的物质的量=1/18mol,水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的,则氢原子的物质的量为1/18mol×2=1/9mol,由N=n×NA可知,阿伏加德罗常数可表示为NA=n÷1/9=9nmol-1。答案选B。12.工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H2
2NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是()①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④增大压强A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④参考答案:D略13.对下列实验过程的评价,正确的是()A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性B.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含Cl-C.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42-参考答案:B14..已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
(
)A.原子半径:X>Y>Z>W
B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X
D.金属性:X>Y,还原性:W2->Z-参考答案:A略0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1g,这种元素可能是
A.Na
B.Al
C.Fe
D.Cu参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象
试回答下列问题:(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1
_____
_____
__________
_____
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。参考答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO32-+2H+
=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓)
(3)?
0.25
0.4
0
(4)存在,其最小浓度为0.8mol/L解析:(1)由实验I:向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出0.56L气体,则溶液中一定有CO32-,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是:Ag+、Mg2+、Ba2+。(2)由已知及上述分析,实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4,故生成沉淀的离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓)。(3)标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒,则原溶液中CO32-的物质的量浓度为:0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1;实验II所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒,则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为:2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1;由实验III可得,溶液中一定不存在SO42-;已确定存在的阴离子为:0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-,已知的阳离子为:0.5mol?L-1Na+,根据电荷守恒,一定存在K+,不确定是否存在NO3-。(4)由上述分析知,一定存在K+,若不存在NO3-时K+浓度最小,由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-),即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1,解得c(K+)=0.8mol?L-1。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.Ⅰ.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C,请回答下列问题:(1)有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。(2)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳,可得二氧化碳分子的种数为__________;可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。Ⅱ.现有下列8种物质:①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空:(1)只有非极性键的是___________________。
(2)既有离子键又有极性键的是____________________。(3)属于共价化合物的是__________________。参考答案:Ⅰ.(1)9
O2和O3
(2)18种
7种
Ⅱ.(1)⑤
②④
⑥⑧【分析】Ⅰ.(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子;由同样的单一化学元素组成,但性质却不相同的单质互为同素异形体;(2)根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析;利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量;Ⅱ.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,不同非金属元素之间易形成极性键,同种非金属元素之间易形成非极性键,含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合物,据此分析解答。【详解】Ⅰ.(1)质子数与中子数均相同的才是同种核素,则上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素,所以核素种类为:9;互为同素异形体的粒子为O2和O3,故答案为:9;O2和O3;(2)由氧的同位素有16O、17O、18O,碳的同位素有12C、13C、14C,在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子,采用树状分类法分析讨论如下:①若二氧化碳分子中的O原子相同,则16O可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳,即存在3种二氧化碳;同理17O、18O个3种,共3+3+3=9种;②若水分子中的C原子相同,O原子不同,则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳,即存在3种二氧化碳;同理,13C、14C分别形成3种二氧化碳;所以共形成3+3+3=9种二氧化碳;综上两种情况,可得二氧化碳分子的种数为9+9=18种;因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成,则12C与2个16O、13C与2个16O、14C与2个16O组合,其对应的相对分子质量分别为:44、45、46;12C与2个17O、13C与2个17O、14C与2个17O组合,其对应的相对分子质量分别为:46、47、48;12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合,其对应的相对分子质量分别为:48、49、50;12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合,其对应的相对分子质量分别为:45、46、47;12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合,其对应的相对分子质量分别为:46、47、48;12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合,其对应的相对分子质量分别为:47、48、49;所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48、49、50,共7种,故答案为:18种;7种;Ⅱ.①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦MgO⑧CH4①CaCl2是只含离子键的离子化合物;②NH4Cl中含有离子键和极性键,属于离子化合物;③K2O2含有离子键和非极性键,属于离子化合物;④Ba(OH)2中含有离子键和极性键,属于离子化合物;⑤N2仅含非极性键的单质;⑥HBr中只含极性共价键,属于共价化合物;⑦MgO是只含离子键的离子化合物;⑧CH4仅含极性键,属于共价化合物;则,(1)只有非极性键的是氮气,故答案为:⑤;(2)既有离子键又有极性键的是②④,故答案为:②④;(3)属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩,故答案为:⑥⑧。18.四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别完成下列各题。(1)分别取4种溶液各1mL放在4支试管中,在4支试管中分别滴入
,现象是
相应的离子方程式是
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