浙江省义乌三中届高三化学一轮复习《化学平衡常数化学反应方向》

化学平衡常数化学反应的方向高三一轮复习一、化学反应的方向：自发反应、非自发反应-1-注：①外界帮助指:通电、光照等。

②

一定温度和压强(如加热，高压)下目的:

引发反应③自发反应在一定条件下才能实现.⑵特征：有方向性，即：体系趋向于从高能态变为低能态；从有序变为无序。（1）定义（P43)：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。1、自发反应如：铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧-1-(2)实例

N2+O22NO

2H20==2H2↑+O2↑（1）定义：在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应2、非自发反应通电-1-

研究表明：在温度、压强一定的条件下，化学反应自发进行方向的判据是

△G=△H-T△S（G叫作吉布斯自由能）△G=△H-T△S＜0

反应能自发进行△G=△H-T△S＞0反应不能自发进行△G=△H-T△S＝0反应达到平衡状态二、判断化学反应方向的依据注意：运用△G=△H-T△S判断时，

△H或△S的“+”或“-”应代入-1-三、化学平衡常数（K）1、定义：一定温度下，某可逆反应无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。2、意义K值的大小能说明一定温度下反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，表示反应进行的越完全；反之则相反。

平衡常数（K）只与温度有关。注：当温度升高时，平衡常数（K）不一定增大。-1-N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32写出某温度下下列反应的平衡常数表达式：-1-使用平衡常数的注意事项（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态。（3）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。（4）固体和纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数表达式中。

（2）给定化学反应的平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。（5）平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。-1-(1)判断化学反应是否到达平衡状态及平衡移动方向3、平衡常数的应用如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：K’＜K，反应向正方向进行K’＝K，反应处于平衡状态K’＞K，反应向逆方向进行则：(2)有关计算。-1-四、转化率α除化学平衡常数外，平衡转化率α也可以表示一定温度下某反应的限度。反应物的转化率越高，可逆反应进行的程度就越大。-1-高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知1100℃，K=0.263(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行(1)11000C平衡常数可表达为-1-（1）绝大多数的放热反应(△H＜0)能自发进行放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。（