新人教版《化学反应的速率和限度》2

第三节化学反应的速率和限度

第一课时化学反应物质的变化能量的变化反应的快慢反应限度(程度)表示方法影响因素你觉得这些化学变化快还是慢？爆炸牛奶变质铁棒生锈溶洞形成很快

较快较慢很慢1.化学反应速率的表示：

化学反应速率用单位时间（如每秒，每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。试根据以上计算式推出v的单位是什么？某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

v=——△c△t一.化学反应速率例1:某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变为2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是:

v=——=——————=0.8mol/（L·min）

=

mol/（L·S）△c△t6mol/L

-2mol/L5min0.013

练习1.在N2+3H2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s练习2：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？=0.002mol/(L·s)△c(NO)

=△n(NO)

V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)

△t=0.06mol/L30s

起始n：0.40.802min后n：0.12

△n：0.12

△c：

V:0.030.090.06例2、在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2

2NH3的反应。现通入0.8molH2

和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3

，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。解：N2+3H22NH3︰︰=1︰3︰2::=1︰3︰2::=1︰3︰20.340.620.060.180.0150.0450.03

132对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．结论练习3：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，求v(NO)v(O2)

v(NO)v(O2)？

4NH3+5O24NO+6H2O

△C0.06V0.0020.0020.00250.003

练习4.则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.5mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.2mol/(L·s)ν(A)=0.25mol/(L·s)二.影响化学反应速率大小的因素现象结论热水常温冷水FeCl3热水常温冷水＞比较下列反应快慢1)大小相同的镁条和铝条分别跟同浓度的盐酸反应.2)H2O2==========H2O+O2↑＞不同反应,化学反应速率大小与物质本身性质有关.同一反应,温度越高,反应速率越大.快速产生气泡较快产生气泡较慢产生气泡较慢产生少量气泡不加其它试剂很快产生大量气泡加入FeCl3在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率很快产生大量气泡加入MnO2结论现象3)H2O2=======H2O+O2↑MnO2\FeCl3\无4)大小相同两根铁钉,分别跟1mol/L和2mol/L的稀硫酸反应.5)质量相同的铁钉和铁粉,分别跟1mol/L的稀硫酸反应.在其它条件相同时,溶液的浓度越大,反应速率越大.在其它条件相同时,固体表面积越大,反应速率越大.影响化学反应的速率因素温度(T)越高,v越大.催化剂(正)有,v越大.溶液浓度C越大,v越大.固体表面积越大,v越大.气体压强越大(浓度越大),v越大.光照反应物状态

小结

：内因:物质本身性质,越活泼反应越快.外因:(反应条件)(在其它条件相同时)思考与交流NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是()A.使用催化剂能加快反应的速率

B.使一种反应物过量能提高反应的速率

C.改变压强对反应速率没有影响

D.降低温度能加快反应速率A练习5

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