苏教版高一化学《元素周期律》2

-1-元素周期律-1-元素周期律-1-

迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。

问题背景-1-

探究目标1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?-1-

探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？

-1-核外电子排布

随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。-1-

探究问题1的结论

-1-探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?-1--1-

随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。

探究问题2的结论-1-

探究问题3：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?-1-

了解金属性和非金属性金属性即元素原子失电子的能力，越易失电子，金属性越强非金属性即元素原子得电子的能力，越易得电子，非金属性越强-1-

资料卡

下列性质可用于判断元素金属性的强弱

1、该元素单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素金属性越强；反之，越弱。

2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元金属性越强；反之，越弱。

试剂和仪器：钠、镁、铝、盐酸、蒸馏水、试管、烧杯砂纸镁铝与水实验操作-1-

取2支试管各加入2mL蒸馏水并滴入5~6滴酚酞,再将一小块镁条和一小块铝片同时分别投入到两支试管中，观察实验现象，并做好记录-1-结论单质与冷水反应跟酸能反应放H2跟酸剧烈反放H2单质与酸的反应AlMgNa金属元素性质剧烈反应

实验记录无现象无现象金属性：Na>Mg>Al-1-项目元素

14Si15P16S17Cl

结论

1单质与氢气的反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合2

气态氢化的化学式SiH4PH3H2OHCl气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定3最高价含氧酸H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4最高价含氧酸弱酸中强酸强酸酸性更强

阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？与氢气化合越来越容易气态氢化物越来越稳定最高价含氧酸的酸性越来越强

请根据信息提示，结合上表结

论，回答下列问题4、总结出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？

5、写出11~17号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律?

6、推测3~9号元素，随着核电荷数的递增，它们的金属性和非金属性会呈现出怎样变化规律？

-1--1-11～17号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律：

11Na12Mg13Al14Si15P16S17ClAr金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

He金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3~9号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律：探究问题3的结论1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，化学性质（金属性和非金属性）呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。-1--1-

探究问题4：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?

探究问题4的结论

1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。-1-元素周期律

元素的性质随着核电荷数的递增呈现出周期性变化的规律，我们把这种规律称为元素周期律-1--1-本节内容回顾1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？-1-2、本节课你学过哪些事实可判断元素金属性和非金属性强弱？-1-当堂练习1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A.HClO3的酸性比H2SO3强

B.HCl的酸性比H2S强

C.HCl的稳定性比H2S强

D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。CD-1-2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A、最外层电子数逐渐增多

B、原子半径逐渐减小

C、元素的主要化合价逐渐增加

D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化