2023学年河北省石家庄二中高一(上)期中化学试卷(含答案)

第第10页〔共18页〕20232023学年河北省石家庄二中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔25小题，1202分，2125355分。每个小题只有一个选项符合题目要求〕无化学不生活，对以下生活中的化学描述不正确的选项是〔 〕冰水混合物既是纯洁物又是化合物在自然界中O2和O3可以相互转化，其转化过程是物理变化C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质相关D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒的氯气，此过程中发生了氧化复原反响2．19世纪后期瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电解质溶于水会自动解离成离子的电离模型。以下电解质在水溶液中电离方程式书写错误的选项是〔 〕A．NaOH═Na++OH﹣ B．NaClO═Na++ClO﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣以下有关化学概念的描述正确的选项是〔 〕A．氧化复原反响的本质是有元素化合价的变化B．胶体区分于浊液和溶液的本质是分散质粒子的直径大小C．氨水能导电，所以氨水是电解质D．电离时生成的阳离子中有H+的化合物叫做酸以下物质的分类正确的选项是〔 〕酸 碱 盐 酸性氧化物碱性氧化物ABCDA．A

H2SO4HClHClOHNO3

NaOHCa〔OH〕2KOHNH3B．B

CaCO3NH4ClKNO3MgCl2C．C

H2OCOSO3CO2

CaOMgOFe2O3CuOD．D以下离子方程式正确的选项是〔 〕NaHCO3NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OFeCl3Cu的反响：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+碳酸钙溶于稀盐酸：CO2﹣+2H+═HO+CO↑3 2 2KI溶液在空气中放置会变蓝：2H2O+4I﹣+O2═2I2+4OH﹣化学是以试验为根底的自然学科用装置①验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性以下有关说法错误的选项是〔 〕Na2CO3固体B．B中的澄清石灰水变浑浊CCaCl2CO2的生成D．棉花团可以起到防止堵塞的作用以下说法正确的选项是〔 〕A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO2的摩尔质量为44gB．3molO2与2molH2O所含原子数相等C．摩尔是一个根本物理量，1mol6.02×1023D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧8．以下有关钠单质的事实对应解释不合理的是〔 〕选事实解释项A钠保存在煤油中煤油不与钠发油可以隔绝空气和水蒸气切开的钠的钠和空气中的光亮的外表很氧气反响生成快变暗 了Na2O2钠蒸汽充入灯钠的焰色为黄泡中制成高压色，穿透力量强钠灯钠可以用小刀钠质地松软切割A．A B．B C．C D．D9．以下关于氯及其化合物的分析错误的选项是〔 〕ACl2FeFeCl2B．次氯酸不稳定，见光易分解CCl2通入冷的石灰可制得漂白粉D．H2Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰22KCO24═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下说法正确的选项是〔 〕1molKClO32mol电子ClO2是氧化产物C．由此反响可推知复原性：KClO3＞CO2D．KClO3在反响中得到电子，作氧化剂氯水成分简单具有多重性质，某学习小组进展试验探究。以下试验现象错误的选项是〔 〕氯水呈浅黄绿色向淀粉KI溶液滴加少量氯水后溶液变蓝C．向氯水中滴入蓝色石蕊试液溶液变为红色并能够保持D．NaOH溶液后浅黄绿色消逝12．4molNaHCO3与1molNa2O2混合，在密闭容器内充分加热。以下说法正确的选项是〔 〕A．残留固体的成分为Na2CO3B．充分加热后容器内的气体为O2CNa2CO3Na2O2D．充分加热后容器内的气体为O2和H2O13．以下关于元素的存在方式和药品的保存及用途，说法不正确的选项是〔 〕A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B．过氧化钠要密封保存C．液氯可用钢瓶储存D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多以下关于溶液中常见离子的检验及结论正确的选项是〔 〕参加AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl﹣BAgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl﹣CAgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl﹣3DBa〔OH〕2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消逝，说明有CO2﹣3以下关于Na2CO3和NaHCO3的相关描述不正确的选项是〔 〕碳酸钠溶于水放热而碳酸氢钠溶于水吸热Na2CO3NaHCO3分别与足量盐酸反响，产生CO2的物质的量不同DNa2CO3NaHCO3DNa2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3以下离子能在无色透亮溶液中大量共存的一组是〔 〕Ba2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、NO3﹣、OH﹣C．Cl﹣、SO42﹣、H+、Na+

D．Ca2+、Cl﹣、ClO﹣、H+焰火“脚印“笑脸，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的学问相关，以下有关“焰试验”的说法正确的选项是〔 〕氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是由于钠和氧气反响用焰色试验可以鉴别KCl和KNO3C．试验中铂丝用硫酸清洗D．蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避开钠元素的干扰以下关于Na2O和Na2O2的比照中，错误的选项是〔 〕1：2Na2O2Na2O更稳定C．均为碱性氧化物D．参加到硫酸铜溶液中均有沉淀产生如下图试验装置，烧瓶内布满氯气，底部有一层细沙〔不参与反响，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，马上猛烈反响，烧瓶内产生大量白色烟雾。以下对此试验的说法中，不正确的选项是〔 〕烧瓶内的氯气可用向下排空气法收集B．烧瓶内产生大量白色烟雾，是由于生成了NaCl和HClC．玻璃导管在反响过程中起到了平衡压强的作用DCl2可能参与多个氧化复原反响试验室分别利用以下两个反响制取氯气，其反响方程式分别为：②MnO2+4HCl〔浓〕①2KMnO②MnO2+4HCl〔浓〕生成等物质的量的Cl2时，以下说法正确的选项是〔 〕转移电子的物质的量：①＝②BHCl的物质的量：①＞②CHCl的物质的量：①＞②D．氧化性：MnO2＞KMnO4＞Cl2以下关于钠元素、氯元素相关物质的用途错误的选项是〔 〕过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．钠复原性强，因此可以从盐溶液中置换出其它金属C．Cl2可用作自来水消毒剂D．漂白液和漂白粉均可用作漂白棉麻纸张如图模拟“侯氏制碱法”的局部过程。以下说法不正确的选项是〔 〕A．aNH3，bCO2B．c中放入蘸有稀硫酸的棉花团用于NH3的尾气吸取C．工业上常以海水为原料，经过净化、浓缩得到饱和食盐水A．氯水pH随时间的变化D．先通CO2，再通NHA．氯水pH随时间的变化D．液面上方氧气体积分数随时间的变化242MOx﹣+5S2﹣+16H+═2M2++5SD．液面上方氧气体积分数随时间的变化

O。以下表达正确的选项是〔 〕B．溶液中氯离子浓度随时间的变化B．溶液中氯离子浓度随时间的变化C．氯水的电导率随时间的变化x＝1y＝3C．MOx﹣M的化合价为+6yD．S2﹣在反响中得到电子以下试验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的试验方案是〔 〕①ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反响，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②ag混合物充分加热后，固体质量减重bg③ag混合物与过量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸取，增重bg④agBa〔OH〕2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，得bg固体⑤取ag混合物与过量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得bg固体A．②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤二.填空题〔345分〕有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba〔NO3〕2、CuSO4、Na2CO3，现通过以下试验流程进展检验〔假设物质间恰好完全反响。答复以下问题：白色粉末中肯定没有的物质是 〔填化学式，下同。无色溶液1中肯定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。生成无色气体的离子方程式为 ；该反响属于 〔填反响根本类型。生成白色沉淀b的离子方程式为 。Ⅰ．目前，世界多数国家承受电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaClⅠ．目前，世界多数国家承受电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl〔熔融〕2Na+Cl2↑。物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系〔局部反响条件及产物已省略。写出上述转化关系中对应物质的化学式：D ，E 。写出物质A、B在加热条件下发生反响②的试验现象： 。写出在水溶液中进展反响⑦的离子方程式为： 。假设把物质A投入到D的水溶液中，该过程所发生反响的离子方程式为 〔假设为分步反响则分步写离子方程式。Ⅱ．局部碳酸盐是家庭常用食品膨松剂，例如蒸馒头过程中，面团在微生物作用下发酵时产生CO2气体，从而变得疏松，但同时也会产生一些有机弱酸，这时需要参加纯碱调整酸性。以下关于纯碱的生疏正确的选项是 。受热易分解B．水溶液显碱性C．属于碱D．可与酸反响探究用Na2CO3调整面团酸度，而不用NaHCO3的缘由。取质量均为1g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反响生成CO2时，消耗H+的量更多的是 〔填化学式。假设面团发酵得不好，气孔少且略有酸味，可改用NaHCO3替代纯碱。此时NaHCO3的作用有〔请用化学方程式结合文字表述〕 。，并模拟工业制漂白粉。请答复以下问题：装置G的名称为 。装置F的作用为 。从图中选择适宜装置制备并收集纯洁枯燥的氯气〔仪器不重复使用仪器连接挨次为 〔用仪器方字母表示，如B→…。制备氯气的反响中表达了浓盐酸的 性和 性。漂白粉的制备②6Cl2+6Ca②6Cl2+6Ca〔OH〕25CaCl2+Ca〔ClO3〕2+6H2O①写出制取漂白粉的化学方程式 ，并用双线桥标注电子转移的方向和数目 。②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca〔ClO〕2含量明显偏低。主要缘由可能是〔请用化学方程式结合文字表述〕 。为提高产品中有效成分2的含量在不转变石灰乳浓度和体积的条件下可实行的措施是 〔任写一种即可。20232023学年河北省石家庄二中高一〔上〕期中化学试卷试题解析一、选择题〔25小题，1202分，2125355分。每个小题只有一个选项符合题目要求〕解：A．冰水混合物只有一种成分，属于纯洁物，水分子为化合物，故A正确；在自然界中O2和O3可以相互转化，转化过程中生成了的物质，属于化学变化，故B错误；江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确；D．84NaClOHCl，NaClOHCl反响生成有毒的氯气，此过程中发生了氧化复原反响，故D正确；应选：C。解：A．NaOH1Na+1OH﹣NaOH═Na++OH﹣A正确；4NaClO1Na+1ClO﹣NaClO═Na++ClO﹣B正确；C．H2SO42个H+1SO42﹣H2SO4═2H++SO2﹣，故C正确；D．KClO31K+1ClO3﹣KClO3＝K++ClO3﹣D错误。应选：D。4A．氧化复原反响的实质是电子的转移〔得失或偏移，特征为有元素化合价的变化，故A错误；B．分散系是依据分散质粒子直径大小不同分类的，所以胶体、浊液、溶液的本质区分在于分散质粒子直径大小的不同，故B正确；氨水是混合物，电解质属于化合物，电解质是纯洁物，所以氨水不是电解质，故C错误；电离时生成的阳离子全部是H+H+的化合物不肯定是酸NaHSO4能电离出H+，但是属于盐，故D错误。应选：B。解：A．H2O和酸、碱都不反响，属于不成盐氧化物，故A错误；B．CO和酸、碱都不反响，属于不成盐氧化物，故B错误；C．HClO是酸，KOH是碱，KNO3是盐，SO3为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，故C正确；D．NH3是氢化物，不是碱，故D错误；应选：C。解：A．NaHCO3NaOH溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OA正确；B．FeCl3溶液与Cu的反响，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．用稀硫酸酸化的淀粉I4O22O，故D错误。应选：A。解：A．乙中的温度高，甲中的温度低，试管乙中应参加Na2CO3固体，温度较高时，仍旧不分解，说明Na2CO3NaHCO3稳定，故A正确；NaHCO3，受热分解生成的二氧化碳进入B中，使B中的澄清石灰水变浑浊，故B正确；CaCl2溶液不反响，澄清石灰水改为CaCl2CO2的生成，故C错误；D．棉花团可以防止固体药品堵塞导管，即棉花团可以起到防止堵塞的作用，故D正确。应选：C。解：A．摩尔质量的单位为g/mol，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．氧气为双原子分子，而水为三原子分子，故3molO22molH2O6NA个，故B正确；C．物质的量是一个根本物理量，而摩尔是物质的量的单位，故C错误；1mol2molH1molO原子，故D错误。应选：B。解：A．钠与煤油不反响，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反响，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，切开的钠的光亮的外表很快变暗，是由于钠和空气中的氧气反响生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反响为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透力量强，故C正确；D．钠的硬度小，质地松软，可以用小刀切割，故D正确；应选：B。解：A．FeCl2Cl2FeCl3Cl2Fe直接氧化为三价铁，故A选；次氯酸不稳定，见光易分解为HCl和O2，故B不选；Cl2CaCl2Ca〔ClO〕2C不选；D．H2Cl2HClH2Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，故D不选；应选：A。解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+41molKClO31mol电子，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是复原产物，故B错误；C．KClO3是氧化剂，由此反响可推知氧化性：KClO3＞CO2C错误；Cl元素的化合价由+5价降低为+4KClO3在反响中得到电子，作氧化剂，故D正确。应选：D。解：A．氯水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，故A正确；B．向淀粉KI溶液滴加少量氯水后，氯气将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故B正确；C．氯水显示酸性，向氯水中滴入蓝色石蕊试液溶液变为红色，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以后面的蓝色会褪去，故C错误；DNaOH溶液后，氯气可以和氢氧化钠之间发生反响，所以浅黄绿色会消逝，故D正确，12．解：NaHCO312．解：NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反响方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，4molNaHCO32mol，生成的水为2mol，由方程式2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O21mol1molNa2O2Na2CO3，充分反响后容器内的CO2、O2H2O，故A正确，应选：A。解：A．钠单质很活泼，在自然界不能存在，故钠元素只能以化合态存在于自然界，故A正确；B．过氧化钠和水、二氧化碳均反响，故应密封保存，故B正确；C．液氯和铁在常温下不反响，故液氯可以储存在钢瓶中，故C正确；D．碳酸钠水解显较强的碱性，刺激性太大，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。应选：D。解：A．参加AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先参加硝酸酸化，在参加硝酸银检验，故A错误；AgNO3Cl﹣，但是不能确定氯离子是否是原溶液中的氯离子，可能是盐酸中参加的氯离子，故B错误；AgNO3Cl﹣，故C正确；参加Ba〔OH〕2溶液有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化镁、碳酸钡或是氢氧化铝等物质，再加稀盐酸，沉淀消逝，不能证明含有碳酸根离子，故D错误。应选：C。解：A．碳酸钠溶于水放热而碳酸氢钠溶于水吸热，故A正确；BNa2CO3和NaHCO3含有碳原子个数一样，分别与足量盐酸反响，依据碳原子个数守恒可知产CO2的物质的量一样，故B错误；NaHCO3Na2CO3NaHCO3，故D正确。C．常温时Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCONaHCO3Na2CO3NaHCO3，故D正确。应选：B。4解：A．Ba2+、SO2﹣之间反响生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故A错误；4B．Fe3+为有色离子，Fe3+、OH﹣之间反响生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、SO42﹣、H+、Na+之间不反响，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确；D．Cl﹣、ClO﹣、H+之间反响生成氯气，不能大量共存，故D错误；应选：C。解：A．焰色反响是元素核外电子由高能级轨道向低能级轨道跃迁时以光的形式释放出能量，是物理变化，因A错误；B．钾的焰色反响为紫色，KCl和KNO3中都含有钾元素，因此灼烧时的火焰均为紫色，不能鉴别，故B错误；C．试验中铂丝应用盐酸清洗以除去铂丝外表的氧化物等杂质，而且HCl易挥发，不会残留痕迹，硫酸是难挥发性酸，用硫酸清洗会残留痕迹，故C错误；D．在观看钾的焰色反响时应透过蓝色钴玻璃观看，目的是滤去黄光，避开钠元素的干扰，故D正确；应选：D。解：A．Na2O2由由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子符号为O22﹣Na2ONa2O2的阴阳离子个数1：2，故A正确；加热条件下，Na2O能与O2Na2O2，Na2O2Na2O2Na2O更稳定，B正确；Na2O是碱性氧化物，Na2O2与盐酸等反响还生成氧气，则Na2O2不是碱性氧化物，应当属于过氧化物，故C错误；Na2ONa2O2NaOHNa2ONa2O2参加到硫酸铜溶液中均有氢氧化铜沉淀产生，故D正确；应选：C。解：A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反响，应选择向上排空气法收集，故A错误；BHClB正确；C、反响导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危急，故C正确；D、滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反响、与水反响、与氢氧化钠反响、与氢气反响，都属于氧化复原反响，故D正确，应选：A。解：ACl元素从﹣101mol氯气时转移的电子的物质的量一样，即转移电子的物质的量：①＝②，故A正确B．①5mol16molHCl，②5mol20molHClHCl的物质的量：①＜②，故B错误；C．生成的氯气一样，则被氧化的HClHCl的物质的量：①＝②，故C错误；D．KMnO4与浓盐酸的反响更简洁发生，则氧化性更强，所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2D错误。应选：A。解：A．过氧化钠与水和二氧化碳都能反响生成氧气，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B．钠复原性强，与盐溶液反响，先与水反响生成氢氧化钠，生成氢氧化钠再与盐发生复分解反响，不能从盐溶液中置换出其它金属，故B错误；C．氯气与水反响生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用氯气杀菌消毒，故C正确；D．漂白液和漂白粉都含有次氯酸根离子，能够与水和二氧化碳反响生成次氯酸，所以漂白液和漂白粉均可用作漂白棉麻纸张，故D正确。应选：B。解：A.NH3，bCO2A正确；氨气不能排放在环境中，c中放入蘸有稀硫酸的棉花团用于NH3的尾气吸取，故B正确；海水中盐类物质主要为NaClC正确；2HClO2HCl+O2HClOCl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，最终会变为盐酸，氢离子浓度增大，溶pH不断减小，故A错误；HClOCl2+H2O⇌HClO+HCl平衡会向左移动，氯离子浓度不断增大，故B错误；C正确；反响生成氧气，氧气体积分数不断增大，故D错误；应选：C。解：A．结合分析可知，x＝1，故A正确；B．结合分析可知，y＝4B错误；C．依据分析可知，MOx﹣M的化合价为+7C错误；yD．S2﹣中的S元素化合价从﹣20，化合价上升被氧化，做复原剂，反响中失去电子，故D错误；应选：A。解：①ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反响，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，无法计算，故不选；②ag混合物充分加热后，固体质量减重bg，由量法计算其质量及计算分数，应选；③取ag混合物与过量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸取，增重bg，bg为二氧化碳及水蒸气的质量，无法计算，故不选；④agBa〔OH〕2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，得bg固体，b为碳酸钡的质量，由质量及原子守恒可计算碳酸氢钠的质量，应选；⑤agbg固体，bgNaCl质量，由质量及原子守恒可计算碳酸氢钠的质量，应选；应选：A。二.填空题〔345分〕3或43〕2，过滤，溶液呈无色，说明不含CuSO4，②向①的沉淀物中参加足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，Na2CO3，③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，为硫酸钡，由以上分析可知原白色粉末中肯定不含有的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；由分析可知，无色溶液中肯定含有Ba〔NO3〕2，可能含有KCl；故答案为：Ba〔NO3〕2；KCl；生成无色气体所涉及的化学反响方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O，属于复分解反响；故答案为：BaCO3+2HNO3＝Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O；复分解反响；白色沉淀b为硫酸钡，则反响的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓。〔电解熔融l生成a与B能与e反响生成DA与水反响生成C与D由生成NaCl，则ANaBCl2CNaOHDFeCl3G生成E，E加热分解生成F，NaOH与过量的G反响生成EG反响生成FG的反响为侯德榜制碱GCO2ENaHCO3、FNa2CO3，故答案为：FeCl3；NaHCO3；物质