江西省九江市花园中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

江西省九江市花园中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子或离子中都存在着配位键的是

①NH3

②CH4

③H3O+

④CH3COO-

⑤[B(OH)4]-

A．①②

B．③④

C．①④

D．③⑤参考答案：D略2.下列说法正确的是

A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。D．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。参考答案：A略3.下列化学肥料属于复合肥料的是()A.氯化钾 B.硝酸铵C.磷酸二氢钙 D.硝酸钾参考答案：D解析：复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素(N、P、K)的化学肥料。依据所给物质的化学组成可以推断D中含有N和K两种营养元素,而其他选项均只含其中的一种。4.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：C5.右图是反应A2（g）+3B2（g）2C（g）

△H＜0的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是

A．升高温度

B．增大反应物浓度C．增大压强D．使用催化剂参考答案：C略6.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是

（

）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性参考答案：B略7.用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L（不考虑NO2转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量是（）A．1.5mol B．1.8mol C．3.3mol D．3.6mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，根据氮原子守恒计算消耗硝酸的物质的量．【解答】解：反应生成的气体为NO2，或者NO2与NO混合气体，反应消耗的硝酸生成Cu（NO3）2、氮的氧化物，则n（NO2）+n（NO）==0.5mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）==0.5mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.5mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.5mol×2=1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol．故选：A．8.下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．Na

B．NaOH

C．NaCl

D．Na2O2参考答案：C略9.下列说法不正确的是（）A．外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同D．化学平衡建立前，v正≠v逆，化学平衡后v正=v逆参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态；B、根据化学平衡状态特征分析判断；C、根据充入2molNH3相当于1molN2和3molH2分析判断；D、根据化学平衡状态特征，化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆．解答：解：A、气相可逆反应中气体化学反应前后化学计量数相等，压强改变不改变平衡状态，但温度改变平衡状态发生改变，所以说改变外界条件不一定改变化学平衡状态，故A错误；B、当正、逆反应速率相等时，达到了化学平衡状态，则各组分的浓度一定保持不变，故B正确；C、充入2molNH3相当于1molN2和3molH2，所以甲、乙两个容积相同、温度恒定且相同的密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的N2体积分数相同，故C正确；D、化学平衡建立前，v正≠v逆，平衡后v正=v逆，故D正确；故选A．点评：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各组分的浓度一定保持不变，难度不大．10.分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（

）A.V2=10V1

B.V1>10V2

C.V2<10V1

D.V2>10V1参考答案：D略11.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（▲）

A．元素⑦位于第3周期VA族B．元素①⑧形成的化合物具有两性C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B12.下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3

B．BF3、NH3

C．Co3＋、CO

D．Ag＋、H＋参考答案：D略13.当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3参考答案：A14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．15.直接由原子构成的一组物质是

A、碘、二氧化硅、金刚石

B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体

D、碘、石墨、黄铁矿参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______

_________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。参考答案：m+n＞P；

逆反应；

气。略18.按要求回答下列问题：(1)命名为“2-乙基丙烷”，错误的原因是________；命名为“3-甲基丁烷”，错误的原因是________，该有机物的正确命名是________。(2)有机物的系统命名为________。参考答案：(1)主链未选对编号不正确2-甲基丁烷(2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷解析：(1)有机物的主链碳原子有4个，且从距离支链较近的一端给碳原子编号可知，其系统命名为2-甲基丁烷。(2)对烷烃的命名，若主链的选取有多种可能时，应选择含支链较多的碳链作为主链，且碳原子编号应使总序号和为最小。即

19.乙醇的氧化反应1、铜丝在酒精灯中灼烧【实验装置】见图1【实验步骤】（1）

取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状。为什么？（2）

点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外

焰上灼烧，观察现象。（3）

把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察实验现象。（4）

把螺旋状铜丝往酒精灯外焰移动，观察实验现象。（5）

重复实验步骤3、4的操作。【现象结论】（1）

分步说明可观察到的实验现象

（2）

涉及到的化学反应式有

。2、已知乙醇可以被强氧化剂重铬酸钾（K2Cr2O7，红棕色）的